2012016学年天津五区高三上期末化学试卷

20152016学年天津市五区县高三（上）期末化学试卷一、本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.（3分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A.明矶是常用的水处理剂，可以淡化海水B.中国新型〃鹘鹰〃战斗机上使用的碳纤维是一种新型无机高分子材料C.〃血液透析〃利用了胶体的性质D.葡萄酒中常添加极少量SO2,有防止葡萄酒氧化变质等作用（3分）下列有关实验叙述正确的是（ ）A.稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B.实验需要0.1mol»L-1的Na2c03溶液480mL,配制时需用500mL容量瓶C.在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果D.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CC14（3分）下列说法正确的是（ ）A.两种不同元素的原子中，137CS比131I多6个中子B.多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强D.短周期元素X和Y的原子序数相差2,则X与Y可能同周期，也可能同主族（3分）下列说法正确的是（ ）A.过量的铜与浓硝酸反应能产生NOB.将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C.SiO2与所有的酸都不能发生反应D.加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2cO35.（3分）下列有关离子反应的判断正确的是（ ）2Fe3++Fe♦3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+>Fe2+SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在C.用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-=2ClO-+2H2OD.向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+・H2s个第1页（共10页）(3分)已知：①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ*mol-1②CH30H(g)+102(g)=C02(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ*mol-1下列说法正确的是( )A.由反应①②可计算出CH30H的燃烧热B.反应物的总能量生成物的B.反应物的总能量生成物的总能量C0池户修⑶ 「反应过盲能量CHjOH(g>+02(g)反应②中的能量变化如图所示C.可推知2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.8kJ*mol-iD.可推知CH30H(l)+X02(g)=C02(g)+2H2(g)AH<-192.9kJ*mol-i(3分)Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.1mol羟基(-0H)含有的电子数为10NAB.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NAC.7.8gNa2S、Na202的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NAD.用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L(3分)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质C02B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净C02第2页(共10页)d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下（3分）下列说法中正确的是（ ）A.H2与O2的反应是熵增的放热反应B.能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3C.向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Agl）D.配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度（3分）工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：反应I：2A12（SO4）3+3S-温2Al2O3+9SO2个，反应H：2A12。3通电4Al+3O2个下列说法中正确的是（ ）A.反应I中S单质是氧化剂B.反应HAl2O3中Al元素被氧化C.当生成5.4gAl时，反应I和反应H共转移1.2mole-D.反应I氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9（3分）下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2cO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉A.AB.B C.CD.D（3分）下列说法正确的是（ ）A.pH=6的纯水中，c（OH-）=10-8mol*L-1B.向0.1mogL-^a2sO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大C.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH〉7第3页（共10页）

D.0.1mol・L-iNa2cO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC03-)+c(H2C03)(3分)某研究性学习小组设计如下微型实验装置.实验时，先断开Kl，闭合Kc，两极均有气泡产生；一段时间后，断开Kc，闭合Kl，发现电流计A指针偏转.下列有关说法正确的是()含的酸的饱和食欲水含的酸的饱和食欲水A.断开A.断开Kl，闭合KC时，B.断开Kl，闭合KC时，C.断开kc,闭合kl时，D.断开Kc，闭合Kl时，铁作阴极，总反应方程式为2H2O=2H2个+02个石墨电极附近溶液变红石墨作正极，发生还原反应ci2+2e-=2ci-铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应14.(3分)cuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示.下列说法错误的是 ( )A.生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想B.反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液C.反应④所得混合气体X中一定有O2D.反应①中H2sO4与HNO3物质的量最佳比为3：1(3分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0.反应物A的浓度(c/mol・L-1)随反应时间(t/min)的变化情况如下表:第4页(共10页)

实验序时间（min）浓度（mol・L-1）温度（℃）010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，下列说法错误的是（ ）A.该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大B.实验3中c3=1.2mol*L-iC.实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2D.实验2使用了催化剂，在0至10min内平均速率u（B）=0.02mol*L-1*min-1（3分）常温下，向体积均为V0、浓度均为O.lOmo^L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V,溶液pH随-lg4的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）第5页（共10页）MOH的电离程度：c点小于d点C.溶液中水的电离程度：b>c>a>dD.当-lg型=2时，若两溶液同时升高温度，则£鱼工增大v c（M+）二、解答题（共4小题，满分52分）17.（13分）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL-1）的pH与原子序数的关系如图2所示.根据上述信息进行判断，并回答下列问题:（1）h在元素周期表中的位置是.（2）比较f、g、h常见离子的半径大小>>（用离子符号表示）；e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是（用化学式表示）．（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是.a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式（写一个即可）.（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1molz-z键吸收167kJ热量，生成1molZ第6页（共10页）三Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式.(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染.反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为.已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式.18.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:稀疏酸一根且一国f西嚏曷出一行3就任喊一诞一艇式硫酸滤遒 I—►NO请回答下列问题：(1)反应I所得溶液中的金属阳离子有.(2)加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是.(3)反应H的离子方程式是；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是.(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO“.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂是.a.氯水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液(5)实验测得0.2molL-1碱式硫酸铁溶液pH=5,若溶液中铁元素只以[Fe(OH)]2+、[Fe2(OH)4]2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因.19.(13分)实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示:第7页(共10页)(1)写出用a装置制取一种气体的名称.用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是.(2)用c装置可制取NH3、O2和NO.若要制取NH3,烧瓶中需加入的药品是;若以双氧水为原料制取O2,则反应的化学方程式是.(3)实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2.若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是.打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯.此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CC14层无明显变化，则f中现象是.由此可得出C12、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是 .(4)两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NHJ6NO傕化剂5N2+6H2O的催化效果.除催化剂外，其他实验条件相同.要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是.20.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用.(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程.示意图如下( --- :分别IJ表示N2、 H2、NH3)：图②表示N2、h2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示.(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性，市场上常误与食盐混淆).酸性KMnO4第8页(共10页)溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO“+NO2-+X玲Mn2++NO3-+H2O（未配平）.下列有关叙述正确的是.a.NaNO2属于硝酸盐 也生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4c.反应过程中溶液的pH减小d.X表示的粒子是OH-（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2],反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）.①已知该反应平衡常数K195c<K165c，则该反应的△H0（填“>〃〃=〃或〃<〃）.②TJC时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）:::,；=x,如图是CO2平衡转化率（a）与氨碳比（x）的关系.其它条件不变时，a随着x增大而增大的原因是;图中的B点处NH3的平衡转化率为.③当x=2,上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的.反应结束后，分离得到90g尿素.计算0〜5min内该反应的平均速率u（CO2）=，该反应的平衡常数K=，达到平衡后NH3的物质的量浓度为.第9页（共10页）20152016学年天津市五区县高三（上）期末化学试卷参考答案一、本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合