2022-2023学年天津市静海区重点中学化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位2、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D3、C4H9Cl的所有同分异构体数目为A．1B．2C．3D．44、下列关于化学键的说法正确的A．只存在于分子之间B．相邻原子间强烈的相互作用C．只存在于离子之间D．相邻分子间的相互作用5、能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应速率v(X)=v(Y) D．单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY6、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强8、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱9、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象（效应）10、乙醇分子中各种化学键如下图所示，下列关于反应的断键位置的说明错误的是（

）A．乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②B．乙醇和金属钠的反应断键①C．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③11、下列有关化学用语使用正确的是(

)A．硫原子的原子结构示意图：B．的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：CH2CH212、欲制取较纯净的1,2­-二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯与HCl加成B．乙烯与Cl2加成C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-114、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）。选项

反应Ⅰ

反应Ⅱ

A

在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷

在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

C

在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛

在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇

在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D15、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大16、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）17、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝D热还原法冶炼钡A．A B．B C．C D．D18、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+19、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂20、下列微粒的电子式中，书写错误的是A．氮气 B．氯化钠Na＋C．氯化氢 D．氨气21、短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒22、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D．气体与适量HC1混合二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_____。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；（3）写出反应的化学方程式①：__________________________________________反应类型：__________②：__________________________________________反应类型：__________③：__________________________________________反应类型：________25、（12分）（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程是_________。（2）装置甲中热水的主要作用是_________。（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。（5）在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_________。（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________，由此得出的结论是_____________。（5）装置E的作用是________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。（6）装置D中的药品是__________，其作用是_________________。26、（10分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。27、（12分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。②t2～t3速率变化的主要原因是___________。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固体C．NaCl溶液D．浓H2SO428、（14分）I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a

L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。29、（10分）Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为___________。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验Cl－和SO对应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。2、B【解析】

A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B．0～3s内，反应速率为v(NO2)==0.2mol•L-1•s-1，故B正确；C．催化剂同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故C错误；D．x为c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故D错误；故答案为B。3、D【解析】本题考查同分异构体。详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有4种。故选D。4、B【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。5、B【解析】

A.当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；B.X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；C.达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C项错误；D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但题中相关数值不正确，D项错误；答案选B。6、D【解析】

A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；综上所述，本题选D。7、B【解析】试题分析：A．从氟到碘，由于元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，正确；B．尽管等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，但是钠比铝的还原性强，错误；C．从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确；D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，元素的非金属性O>S，因此氧气比硫的氧化性强，正确。考点：考查关于元素周期表和元素周期律的应用的知识。8、B【解析】

A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；C、硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，因此可以利用Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；答案选B。9、D【解析】

胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。【点睛】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。10、A【解析】

乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，可与钠反应生成氢气，其中与乙酸发生酯化反应，与钠反应生成氢气时①键断裂，发生催化氧化反应生成乙醛，①③键断裂，若燃烧，则所有化学键都断裂，以此解答该题。【详解】A.和乙酸、浓H2SO4共热生成乙酸乙酯，O-H键断裂，即①断裂，A项错误；B.与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，B项正确；C.乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，C-O、C-H键断裂，即②、⑤断裂，C项正确；D.在Ag作用和O2反应，生成醛，C−H、O−H键断裂，则①、③断裂，D项正确；答案选A。11、C【解析】A.硫原子的核外电子数是16，原子结构示意图为，A错误；B.氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D.乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误。答案选C。12、B【解析】

烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上，故乙烯与Cl2加成制备1，2-二氯乙烷好；取代反应不能停留在某一反应阶段，副反应太多，故产品的产率低、质量差。本题选B。13、C【解析】

根据υ=△c/△t计算υ（H2O），利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【详解】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正确；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D错误。故选C。14、B【解析】A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项中两个反应分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。15、D【解析】

增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。【点睛】该题侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。16、D【解析】

A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意燃烧热的生成为稳定的氧化物，水须为液态的水。17、C【解析】

A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；故选C。【点睛】按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。18、B【解析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故答案为B。【点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。19、D【解析】

考查外界条件对反应速率和平衡的影响。t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D20、A【解析】

A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；故答案为A。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[]，共价化合物一定不存在[]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。21、B【解析】

三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。【详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。22、B【解析】A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误；故选B。点睛：明确有机物性质差异是解题关键，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质。二、非选择题(共84分)23、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.【详解】（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。24、-OH羟基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应【解析】

（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是nCH2=CH2；反应类型是加聚反应。25、（一）加热乙醇，使其成为蒸气冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰块铜网变黑变黑的铜网重新变红催化剂放热氮气强烈的刺激性气味(二)ABB水浴加热铜丝由红变黑，再由黑变红无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色乙醇催化氧化的产物有水吸收乙醛防止倒吸装置E中的物质有强烈刺激性气味碱石灰防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝【解析】

本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物——水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。【详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；（3）题中告知乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8℃，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；（2）该反应的条件为加热，，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；（5）E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8℃，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。【点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。26、过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。27、反应进行1分钟收集到氢气的体积13固体表面积的大小（或者铁的形态）13铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢D【解析】分析：（1）比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；（2）研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2中铁的形状不同；（3）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（5）曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，据此解答。详解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积。（2）要研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变，则根据表中数据可知实验1和3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2中的变量是铁的形状，所以是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）对该反应速率的影响。（3）曲线c、d相比产生的氢气一样多，但d所需要的时间最多，说明反应速率最慢。由于升高温度、增大氢离子浓度均可以加快反应速率，因此根据表中数据可知曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3；（4）①由于铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，所以t1～t2速率逐渐增大。②又因为随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢，所以t2～t3速率逐渐减小。（5）根据图像可知曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，则A.加入CuO粉末与盐酸反应生成氯化铜，铁置换出铜构成原电池，反应速率加快，但由于消耗了铁，因此生成的氢气体积减少，A错误；B.加入NaNO3固体，酸性溶液中相当于是硝酸，硝酸是氧化性酸与金属反应得不到氢气，B错误；C.加入NaCl溶液相当于稀释，反应速率减小，C错误；D.加入适量浓H2SO4氢离子浓度增大，反应速率加快，D正确。答案选D。28、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应放热，使温度升高，反应速率加快反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢AB2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋1/amol·L－1【解析】分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素——温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=nV详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，