高中化学必修二期中试题

．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是()。A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止20．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO221．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质22．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D．锌与稀硫酸反应23．在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()。A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24第Ⅱ卷二、填空题24．(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有______个质子，______个中子。25．原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。ⅧA26．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________

_______________________(写氢化物的化学式)。(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。27．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。(2)写出AB2的电子式为___________。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。三、实验题28．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。2mL试剂；加入少量试剂；再加入试剂；现象：。可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。四、计算题29．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等