离子反应的本质 教学设计

PAGE1-用心爱心专心第二节离子反应的本质【教学目的】1．使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2．使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。3．培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。【教学重点】离子反应的本质，离子反应发生的条件。【教学难点】离子反应发生的条件之———发生氧化还原反应，有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。【课时安排】2课时。第一课时离子反应的本质及离子反应发生的条件第二课时离子反应发生的条件及其应用【教学方法】复习讨论、归纳总结。【教学过程】【引言】我们知道化学反应按实质分为氧化还原反应和非氧化还原反应，按是否有离子参加分为离子反应和非离子反应。高一时我们对离子反应有了一些了解，今天我们将进一步学习离子反应的本质。【板书】第二节离子反应的本质【投影】下列反应能否发生？如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。(由学生填写前三项) 【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。【板书】一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充)【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。【板书】二、离子反应发生的条件1．生成难溶的物质【设疑】常见的难溶物有哪些？【投影】常见的难溶物质(由学生归纳)： 【讲述】当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀。2Ag+＋SO42-＝AgSO4↓【投影】常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3【讲述】由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液混合时生成了更难溶的碳酸钙沉淀：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH－【提问】由于生成沉淀的反应往往比较迅速且现象明显，这些反应常被作为检验离子的特征反应。请同学举例说明，写出相应的离子方程式。【学生回答】略【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？(要求学生的思维不局限于高一所学的知识)【板书】2．生成难电离的物质：弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)弱碱：NH3·H2O水：H2O【练习】书写下面反应的离子方程式。1．盐酸与醋酸钠溶液反应。2．氯化铰溶液与氢氧化钠溶液反应。【设疑】上述反应原理有什么应用？【指出】可用于强酸制取弱酸，强碱制取弱碱。上述离子反应也说明了强酸弱碱盐及强碱弱酸盐能发生水解的原因。【设疑】难溶物质一定难电离，难电离物质一定难溶吗？【分析】BaSO4属于强电解质，难溶于水，溶于水的部分完全电离成SO42-和Ba2+；HF属于弱电解质，极易溶于水，在水中只有部分电离成H+和F-。所以说难溶物并不一定难电离，难电离物质并不一定难溶。【练习】书写下面反应的离子方程式。1、Na2SO3溶液与稀硫酸混合。2．CaCO3与盐酸。3．(NH4)2SO4浓溶液与NaOH浓溶液混合。【设疑】生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？【讲述】上述反应中生成的SO2、CO2、NH3都是中学中常见的挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解产生的，因此生成SO2、CO2、NH3等挥发性物质的反应与生成相应的难电离物质的反应在本质上是相同的。【板书】3．生成挥发性物质：SO2、CO2、NH3等【说明】固态物质之间的反应，一般不写离子方程式，如实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑该反应的实质虽然也是离子间的互换反应，但由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。【课后思考】对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？【小结】通过本节学习，我们要理解离子反应的本质和离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。【作业】教材习题一；二、1,2,5。【板书设计】第二节离子反应的本质一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小二、离子反应发生的条件1．生成难溶的物质2．生成难电离的物质：弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)弱碱：NH3·H2O水：H2O3．生成挥发性物质：SO2、CO2、NH3等。第二课时【提问】离子反应的本质及离子反应发生的条件是什么？【引言】通过同学们的预习知道，离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常见的一类反应就是氧化还原反应。【板书】4．发生氧化还原反应【投影】请学生填写下表：反应物离子反应方程式离子浓度变化(1)Zn与稀硫酸(2)Fe与CuSO4(3)Br2与KI溶液(4)Fe与FeCl3溶液(5)FeCl2溶液与稀硝酸【师生共同评价、小结】1．氧化还原反应中离子浓度变化的特点：如果反应物的某些离子浓度减小，也能发生离子反应，这时生成物中有离子时，其离子浓度升高，如上表(1)中，c(H+)降低，c(Zn2+)升高。2．氧化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合质量守恒定律，而且氧化剂和还原剂得失电子总数也应相等，同时满足电荷守恒。【归纳】离子反应发生的条件。【投影】【说明】除以上反应外，还有其他一些条件，如发生络合反应，水解相互促进的离子反应等，在中学阶段，我们就不再深入研究了。【讨论】根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，哪些离子在溶液中不能大量共存？【板书】三、离子能否共存问题【归纳】凡是在溶液中能发生上述反应的离子均不能大量共存。【板书】常见的不能共存的离子有：(1)生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等。(2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等。(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-、F-等。(4)发生氧化还原反应：Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等。【练习】1．下列各组中的离子在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是()。A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Na+、Cl-、A13+、SO42-C．K+、HCO3-、NO3-、Cu2+D．Fe2+、NO3-、Ba2+、K+2．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属 。(填写元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。【点评】判断溶液中离子共存问题时要注意隐含条件，如无色溶液，排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等；强酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子；强碱性溶液中，肯定不存在与OH-反应的离子。【练习】判断下列离子方程式是否正确，并说明原因。(1)铁与盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+十3H2↑(2)钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑以碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O+CO2↑(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(5)碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ba2+＋2HCO3-＋2OH-＝BaSO4↓＋CO32-＋2H2O(6)足量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋4H2O＋2NO↑【点评】判断离子方程式正误的一般方法：先看反应能否发生，若能发生是否符合实际情况，不能随意臆造。注意满足质量守恒和电荷守恒，哪些物质应写化学式，还要注意反应物的量的问题。【小结】通过学习，我们要进一步掌握离子反应的本质及离子反应发生的条件，并且会分析判断溶液中的离子能否共存，正确书写反应的离子方程式。【作业】教材习题二、3，4，6；三。【板书设计】