无机化学智慧树知到答案章节测试2023年湖南工业大学

第一章测试氯化钠晶体的结构为（）

A:立方体

B:八面体

C:四面体

D:单斜体

答案:A第二章测试一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其（）

A:体积减小但并非减小一半

B:体积减小一半

C:体积增加但并非增加一倍

D:体积增加一倍

答案:D40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量（）

A:0.072mol

B:0.60mol

C:0.078mol

D:0.56mol

答案:A某气体1.0g，在100℃和172kPa时的体积为250，其分子量为（）

A:52

B:72

C:62

D:42

答案:B一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到（）

A:840℃

B:693℃

C:420℃

D:147℃

答案:D将16克（g）缓慢压入11.2的容器中，压力为187.5kPa时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O16）（）

A:256K

B:256℃

C:505K

D:505℃

答案:C在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p＝1.227kPa）（）

A:5.1×

B:4.3×

C:8.7×

D:5.3×

答案:B在22℃和100.0kPa下，于水面上收集氢气0.100克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为2.7kPa）（）

A:1.26L

B:3.87L

C:4.64L

D:2.45L

答案:A10℃和101.3kPa下，在水面上收集到1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）

A:2.4×mol

B:6.4×mol

C:1.3×mol

D:7.9×mol

答案:B已知22℃下水的蒸气压为2.7kPa，在该温度和100.0kPa下，用排水集气法收集到(g)0.05mol，则干燥后(g)的体积应为（）

A:1.26L

B:24.5L

C:2.45L

D:12.6L

答案:A常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是（）

A:CO

B:

C:

D:

答案:B在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶(g)和一瓶(g)，先闻到臭味的气体是（）

A:(g)

B:(g)

C:都闻不到

D:同时闻到

答案:B真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是（）

A:分子有体积和分子间有作用力

B:分子有体积

C:分子间有作用力

D:分子有能量

答案:A第三章测试在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）。

A:ΔH＝0

B:ΔU＝0

C:ΔS＝0

D:ΔG＝0

答案:D如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

A:能自发进行

B:是放热反应

C:处于平衡状态

D:是吸热反应

答案:C水的气化热为44.0kJ·mol－1，则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为（）。

A:0.118kJ·mol－1

B:118J·mol－1·K－1

C:－118J·mol－1·K－1

D:0

答案:C下列反应中，ΔrSmΘ值最大的是（）。

A:CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）

B:C（s）＋O2（g）→CO2（g）

C:2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）

D:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）

答案:D某化学反应可表示为A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判断正确的是（）。

A:任何温度下均可以自发进行

B:仅高温下反应可以自发进行

C:任何温度下均难以自发进行

D:仅常温下反应可以自发进行

答案:A373K及100kPa下，H2O（l）=H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是（）。

A:ΔHΘ＝0

B:ΔSΘ＝0

C:ΔUΘ＝0

D:ΔGΘ＝0

答案:D反应2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔH、ΔS为（）。

A:ΔH>0和ΔS>0

B:ΔH<0和ΔS<0

C:ΔH>0和ΔS<0

D:ΔH<0和ΔS>0

答案:B在373K和1.00×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是（）。

A:ΔS

B:ΔH

C:ΔG

D:ΔU

答案:C在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）（）。

A:－30.92kJ·mol－1

B:30.92kJ·mol－1

C:－54×30.92kJ·mol－1

D:－27×30.92kJ·mol－1

答案:CMg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，则（）。

A:高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的

B:高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的

C:在任何温度下正向反应是非自发的

D:在任何温度下正向反应是自发的

答案:B不用计算，试确定下列反应中ΔH与ΔU相差最大的是（）。

A:C(s)＋O2(g)＝CO(g)

B:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)

C:C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

D:C(s)＋Si(s)＝SiC(s)

答案:B恒温恒压下某化学反应进行时，ΔrGm与反应温度T的关系为（）。

A:ΔrGm随T而变化

B:ΔrGm与T无关

C:ΔrGm与T是线性函数关系

D:ΔrGm随T增加而减少

答案:A下列反应在298K、100kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（）。

A:所有这些反应都不是。

B:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

C:CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)

D:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)

答案:BCD在一定温度下，下列反应的ΔrSmΘ为正值的是（）。

A:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)

B:2NO(g)→N2(g)＋O2(g)

C:H2(g)＋F2(g)→2HF(g)

D:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

答案:ACD水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。（）

A:对

B:错

答案:B标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时反应物和生成物的总压是100kPa(pΘ)。（）

A:错

B:对

答案:A反应C(石墨)＝C(金刚石)的ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同。（）

A:错

B:对

答案:B第四章测试对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行**（）

A:速率常数k变小

B:正反应速率降低

C:平衡常数K变大

D:逆反应速率降低

答案:B某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为**（）

A:二级反应

B:双分子反应

C:基元反应

D:其余三个选项都无法确定

答案:D反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为**（）

A:υ增大，υ’增大

B:υ减小，υ’减小

C:υ增大，υ’减小

D:υ减小，υ’增大

答案:A对于催化剂特性的描述，不正确的是***（）

A:加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

B:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

C:催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

D:催化剂不能改变平衡常数

答案:B某反应在一定条件下的平衡转化率为35％，当加入催化剂后，若其它反应条件不变，则反应的平衡转化率是（）

A:小于35％

B:等于35％

C:无法判断

D:大于35％

答案:B某一反应A→B，不论其起始浓度如何，完成70％反应的时间都相同，则该反应的级数为（）

A:零级

B:无法判断

C:二级

D:一级

答案:D某化学反应，消耗反应物所需时间是消耗所需时间的2倍，则该反应的级数为（）

A:零级

B:三级

C:二级

D:一级

答案:D化学反应CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），实验测得速率方程为υ＝k[Cl2]n[CO]，当维持温度和CO的浓度不变时，Cl2（g）的浓度增大到原来的3倍，υ增大到原来的5.2倍，则反应对Cl2（g）的级数n为（）

A:1.5

B:2

C:3

D:1

答案:A对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（）

A:ΔrGmΘ越负，反应速率越快

B:ΔrHmΘ越负，反应速率越快

C:活化能越小，反应速率越快

D:活化能越大，反应速率越快

答案:C对基元反应而言，下列叙述中正确的是（）

A:反应级数不一定与反应分子数相一致

B:反应级数总是小于反应分子数

C:反应级数和反应分子数总是一致的

D:反应级数总是大于反应分子数

答案:C某化学反应：2A＋B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol·L－1，B的起始浓度为4mol·L－1，1秒钟后，A的浓度下降到1mol·L－1，则该反应速率为（）

A:2mol·L－1·s－1

B:－1mol·L－1·s－1

C:0.5mol·L－1·s－1

D:－0.5mol·L－1·s－1

答案:C某基元反应的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，则其正反应活化能**（）

A:可以大于或小于150kJ·mol－1

B:只能小于150kJ·mol－1

C:必定大于或等于150kJ·mol－1

D:必定等于或小于150kJ·mol－1

答案:A使用合适的催化剂能加快反应的速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量也不变。催化剂并不参与反应，仅起促进反应进行的作用。（）

A:对

B:错

答案:B反应的活化能越大，在一定温度下，反应速率也越快。（）

A:错

B:对

答案:A正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。（）

A:对

B:错

答案:B第五章测试已知某反应的ΔrGmΘ>0，则该反应的平衡常数KΘ值**（）

A:KΘ>1

B:KΘ<1

C:KΘ>0

D:KΘ<0

答案:B下列反应2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）

A:平衡不发生移动

B:条件不足，无法判断

C:平衡向左移动

D:平衡向右移动

答案:A某温度时，化学反应A＋B＝A2B的平衡常数K＝1×104，则在相同温度下，反应A2B＝2A＋B的平衡常数为（）

A:1×104

B:1×10－8

C:1×10－4

D:1×100

答案:B670K时H2（g）＋D2（g）＝2HD（g）的平衡常数KΘ＝3.78，同温度下反应HD（g）＝H2（g）＋D2（g）的K为（）

A:1.94

B:0.133

C:0.265

D:0.514

答案:D在523K时，反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，则反应的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）为（）

A:2.67

B:2670

C:－2.67

D:－2670

答案:C将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在体系达平衡时，下列论述中正确的是（）

A:氧的压力与生成的BaO质量成正比

B:如果向体系内导入氧，则氧与BaO反应，最终O2（g）的压力将增加

C:氧的压力等于Kp

D:氧的压力与BaO2的质量成正比

答案:C在一定温度下，将1.00molSO3（g）放在1.00L密闭容器中，下列反应2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）达到平衡时，SO2（g）为0.60mol，则反应的平衡常数KΘ为***（）

A:0.45

B:0.54

C:0.68

D:0.36

答案:C已知25℃时Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，则欲使Ag2O（s）在25℃时自发分解，O2（g）的分压为（）

A:<16.33Pa

B:>1.29kPa

C:<1.29kPa

D:>16.33Pa

答案:A已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下：C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K时其KΘ＝0.178，则在该温度及平衡压力为101325Pa下，乙苯的转化率为***（）

A:38.9％

B:151％

C:30.2％

D:18.9％

答案:A已知反应3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K时KΘ＝6.75×105，则673K时的KΘ值为（）

A:7.14×10－2

B:6.40×10－4

C:4.26×102

D:8.21×104

答案:B在反应A＋B＝C＋D中，开始时只有A和B，经过长时间反应，最终结果是*（）

A:A.B.C.D浓度不再变化

B:C和D浓度大于A和B

C:A.B.C.D浓度都一样

D:A和B浓度大于C和D

答案:A反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡时总压力为pkPa，分解率α＝50％，则此时反应的平衡常数KΘ为（）

A:

B:

C:

D:

答案:D液态水在100℃.101.3kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃.101.3kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G＝0。（）

A:对

B:错

答案:A等温方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ仅适用于可逆反应的平衡状态。（）

A:错

B:对

答案:A任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（）

A:对

B:错

答案:B第六章测试pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

A:4000倍

B:4倍

C:12倍

D:10000倍

答案:D恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7×10-5，并有1.3%电离成离子，该溶液弱酸的浓度是（）。

A:2.0mol•dm-3

B:0.13mol•dm-3

C:0.10mol•dm-3

D:1.3mol•dm-3

答案:C在298K时，其pOH值小于7的溶液是（）。

A:0.1mol·dm-3NaHCO3

B:0.1mol·dm-3AgNO3

C:0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc

D:0.1mol·dm-3NH4Cl

答案:ApH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）。

A:3.3

B:3.0

C:4.0

D:8.0

答案:A欲配制pH=7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是（）。

A:甲酸，Ka=1.0×10-4

B:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8

C:羟氨，Kb=1.0×10-9

D:NH3·H2O，Kb=1.8×10-5

答案:B强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。（）

A:对

B:错

答案:B在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）

A:对

B:错

答案:A弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。（）

A:对

B:错

答案:A将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。（）

A:错

B:对

答案:A弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。（）

A:对

B:错

答案:A第七章测试下列说法正确的是（）。

A:难溶物的溶解度仅与温度有关

B:对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C:难溶物质的溶度积与温度无关

D:溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

答案:B已知25℃时，AgCl的溶度积Kspϴ＝1.810-10，则下列说法正确的是（）。

A:AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl)；

B:将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S。

C:向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Kspϴ变大；

D:温度一定时，当溶液中c(Ag＋)c(Cl)＝Kspϴ时，此溶液中必有AgCl沉淀析出；

答案:B常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.110-12，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于（）。

A:13

B:11

C:3

D:1

答案:B在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

A:无法确定

B:减小

C:不变

D:增大

答案:D在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Kspϴ＝1.8×10-10)（）。

A:无法确定

B:无AgCl沉淀析出

C:有沉淀但不是AgCl

D:有AgCl沉淀析出

答案:D一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积是一个常数。（）

A:错

B:对

答案:B对于微溶性强电解质，可根据KӨsp大小判断溶解度大小。（）

A:对

B:错

答案:BAg2CrO4的标准溶度积常数表达式为：KspӨ(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/cӨ]2·[c(CrO42-)/cӨ]。（）

A:错

B:对

答案:A难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。（）

A:错

B:对

答案:A已知KspӨ(ZnCO3)=1.4×10-11，KspӨ(Zn(OH)2)=1.2×10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）

A:错

B:对

答案:B第八章测试已知氢的氢化数为+1，氧的氧化数为-2，钠的氧化数为+1，确定Na2S2O3中S元素的氧化数为（）[1]

A:-2

B:+6

C:+4

D:+2

答案:D已知，，将这两个电对组成原电池。计算25℃25℃时反应2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10I-(aq)＝2Mn2+(aq)+5I2(s)+8H2O(l)的。（）

A:468KJ·mol-1

B:-935.9KJ·mol-1

C:935.9KJ·mol-1

D:-468KJ·mol-1

答案:B若已知下列电对电极电势的大小顺序为E㊀(F2/F-)>E㊀(Fe³+/Fe²+)>E㊀(Mg2+/Mg)>E㊀(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是（）

A:Na+

B:F-

C:Fe²+

D:Mg2+

答案:C电解液：MgCl2水溶液，阳极材料：石墨，阴极材料：Fe，阳极产物（）

A:O2

B:Fe2+

C:H2O

D:Cl2

答案:D在腐蚀电极中（）

A:阴极必将发生析氢反应

B:阴极必将发生吸氧反应

C:阴极的实际析出电势比高于阳极的实际析出电势

D:极化作用使得腐蚀作用加快

答案:C已知某原电池的正极是氢电极，p(H2)＝100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时,该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为ー未知b(H+)的缓溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。则该缓冲溶液的pH为（）

A:1.41

B:3.75

C:2.45

D:4.75

答案:B在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和φ的变化各为（）

A:变大和变小

B:变小和变大

C:变大和不变

D:变小和不变

答案:D在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将（）

A:无法判断

B:变小

C:不变

D:变大

答案:B原电池的电极反应，负极为，正极为。（）

A:错

B:对

答案:A阳极保护是指将被保护金属作为阳极，进行阳极氧化而使金属钝化的保护方法。（）

A:对

B:错

答案:A在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。（）

A:错

B:对

答案:A已知某电池反应为A+1/2B2+→A++1/2B，而当反应式改为2A+B2+→2A++B时，则此反应的E㊀不变，而△rG㊀改变。（）

A:错

B:对

答案:B在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（）

A:错

B:对

答案:A第九章测试下列各组量子数组合中能量最低的是（）。

A:n=2,l=1,m=1,ms=-1/2

B:n=2,l=0,m=0,ms=1/2

C:n=3,l=1,m=-1,ms=-1/2

D:n=4,l=0,m=0,ms=1/2

答案:B下列各组量子数中，合理的是（）。

A:（3，0，1，1/2）

B:（3，3，—2，1/2）

C:（5，—3，—3，1/2）

D:（4，2，2，—1/2）

答案:D元素电负性由大到小顺序正确的是（）。

A:As,P,N

B:K,Na,Li

C:Si,P,S

D:O,N,P

答案:D下列原子中第一电离能最小的是（）。

A:Si

B:B

C:Al

D:C

答案:C下列说法正确的是（）。

A:轨道角度分布图表示电子运动轨迹

B:电子云角度分布图表示电子运动轨迹

C:电子云角度分布图表示波函数随变化的情况

D:轨道角度分布图表示波函数随变化的情况

答案:D下列成对元素中化学性质最相似的是（）。

A:Be和Al

B:Al和Mg

C:Be和Li

D:Be和Mg

答案:A某元素的电负性越小，它的金属性就越强，非金属性就越弱。（）

A:对

B:错

答案:An相同，l越小的电子在核附近出现的概率越大，受其他电子的屏蔽越小。（）

A:对

B:错

答案:A“镧系收缩”使同族副族元素的原子半径从上到下大的变化规律与主族不同。（）

A:错

B:对

答案:B氢原子的1s电子云图中，小黑点密度越大，表示电子出现的机会越多。（）

A:错

B:对

答案:B元素在周期表中所属族数，一定等于该元素原子的最外层电子数。（）

A:错

B:对

答案:A微观粒子的量子化特征决定了核外电子的能量状态是连续的。（）

A:错

B:对

答案:A屏蔽效应的结果使有效核电荷变小，即能量升高；钻穿效应的结果使有效核电荷变大，即能量下降。屏蔽效应和钻穿效应共同作用的结果，可能造成核外电子的能量交叉现象。（）

A:错

B:对

答案:B第十章测试水分子中氧原子的杂化轨道是（）

A:sp2

B:dsp2

C:sp

D:sp3

答案:D下列化合物中，极性最大的是（）

A:SnCl4

B:SO3

C:CS2

D:H2S

答案:D下列分子中，偶极矩不等于零的是（）

A:NF3

B:CO2

C:BF3

D:BeCl2

答案:A极化能力最强的离子应具有的特性是（）

A:离子电荷高．离子半径小

B:离子电荷低．离子半径小

C:离子电荷高．离子半径大

D:离子电荷低．离子半径大

答案:A下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V字形的是（）

A:ICl

B:NH4＋

C:OF2

D:SO2

答案:C几何形状是平面三角形的分子或离子是（）

A:SO32－

B:NO3－

C:SnCl3－

D:CH3－

答案:B下列分子中属于非极性分子的是（）

A:IF5

B:SF4

C:PCl3

D:PCl5

答案:D根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为（）

A:三角锥形

B:平面三角形

C:T字形

D:三角双锥形

答案:C下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是*（）

A:I2和CCl4溶液

B:CH3Cl的CCl4溶液

C:I2酒精溶液

D:酒精的水溶液

答案:D根据分子轨道中电子排布，下列分子．离子稳定性顺序正确的是**（）

A:O>O>O>O2

B:O>O2>O>O

C:O2>O>O>O

D:O>O>O>O2

答案:B若中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是***（）

A:平面正方形

B:四方锥形

C:其余选项三种均有可能

D:八面体

答案:C下列说法中，正确的是（）

A:py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道

B:相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

C:分子轨道是由同一原子中能量相近．对称性匹配的原子轨道组合而成

D:原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

答案:A下列分子或离子中，呈反磁性的是（）

A:CO

B:NO

C:B2

D:O2

答案:A原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。（）

A:错

B:对

答案:A硼原子不可以发生sp3d2杂化。（）

A:错

B:对

答案:B第十一章测试在离子极化过程中，通常正离子的作用是（）

A:被负离子极化

B:使负离子极化

C:正离子形成时吸收了负离子形成时放出的热量

D:体积增加一倍

答案:B下列晶体属于层状晶体的是（）

A:干冰

B:SiO2

C:石墨

D:0.SiC

答案:C在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）

A:金属键

B:离子键

C:共价键

D:范德华力

答案:C氯化钠晶体的结构为（）

A:单斜体

B:八面体

C:立方体

D:四面体

答案:C下列物质中属于分子晶体的是（）

A:石墨

B:金刚砂

C:溴化钾

D:氯化钾

答案:D下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（）

A:MgF2

B:KBr

C:SiC

D:CCl4

答案:D金属钡为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）

A:274

B:411

C:137

D:548

答案:A下列密置层排列方式不能形成最密堆积的是（）

A:ABC