高二化学《弱电解质的电离》习题导练

弱电解质的电离一、选择题1．某固体化合物A不导电||，但熔融状态或溶于水都能完整电离||。以下关于物质A的说法中||，正确的选项是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质2．以下电离方程式中正确的选项是()A．NH3·H2O++OH－B．KClO3==K++Cl－+3O2－NH4C．H2S==2H++S2－D．NaOHNa++OH－3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()A．K+B．H+C2－－．SO4D．HSO44．以下表达中||，能证明某物质是弱电解质的是()A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中||，存在分子D．熔融状态时不导电5．在同一温度下||，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力同样||，当高升温度后||，它们的导电能力将是()A．a＞b＞cB．a=b=cC．c＞a＞bD．b＞a＞c6．以下离子方程式正确的选项是()A．向醋酸中加入少许锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2OD．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO－37．能说明醋酸是弱电解质的事实是()．醋酸溶液的导电性比盐酸强．醋酸溶液与碳酸钙反应||，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后||，H+浓度降落－1的醋酸溶液中－D．0.1molL·||，c(H+)约为0.001molL·18．以下说法中正确的选项是()A．二氧化硫溶于水能导电||，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水||，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质||，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度同样的氢氧化钠溶液和氨水导电能力同样9．已知单位体积的稀溶液中||，非挥发性溶质的分子或离子数越多||，该溶液的沸点就越高||。则以下溶液沸点最高的是()A．0.01mol／L的蔗糖溶液B．0.01mol／L的CaCl2溶液C．0.02mol／L的NaCl溶液D．0.02mol／L的CH3COOH溶液10．以下有关“电离均衡”的表达正确的选项是()A．电解质在溶液中达到电离均衡时||，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离均衡时||，因为分子和离子的浓度不停发生变化||，所以电离均衡是动向均衡C．电离均衡是相对的、临时的||，外界条件改变时||，均衡就会发生挪动D．电解质达到电离均衡后||，各种离子的浓度相等11．关于电解质强弱及非电解质的组合完整正确的选项是()ABCD强电解质NaClH24CaCO3HNO3SO弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH第1页/共4页非电解质Cl2225SO2CSCHOH12．以以下图||，烧杯中的溶液为－(保持2molL·1CH3COOH溶液||，接通直流电源||。分别向烧杯中加入以下物质反应温度不变)||，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HCl气体二、填空题1．下边所列物质中||，属于强电解质的是________(填序号||，下同)||，属于弱电解质的是________||，属于非电解质的是________||。①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡?铁2．某课外小组按图做研究强弱电解质导电性原理的实验||。已知CaCO+2CH3COOH→(CHCOO)Ca+HO+CO↑||。33222(CHCOO)Ca易溶于水||。回答以下问题：32(1)现象：灯泡由________变________||，再变________||。(2)经过实验||，你得出有关溶液导电性的结论是________||。对强、弱电解质的认识________||。3．(1)体积同样时||，c(H+)同样的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小同样的锌粒反应||，开始时产生氢气的速率________||，充分反应后产生氢气的量________(填“同样”“醋酸的多”或“盐酸的多”)||，原由是________||。(2)在必定量的盐酸中加入足量的锌粒||，要使产生氢气的量保持不变||，但反应速率加快||，可加入________晶体||，原由是________；要使产生氢气的量不变||，但反应速率减慢||，可加入________晶体||，原由是________||。可供选择的晶体有：A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO4【参照答案】1．B、C【分析】“完整电离”说明是强电解质||，“熔融状态时能完整电离”说明是离子化合物||。2．A【分析】KClO3电离方程式应为KClO3==K++ClO3―；H2S为二元弱酸||，属于弱电解质||，应分步电解：2++HS―||，HS―++S2―；NH32O为弱碱||，在水溶液中存在电离均衡；而NaOH为强电解质||，HSHH·H电离方程式为NaOH==Na++OH―||。3．A【分析】熔融状态时电离方程式为：KHSO4++HSO4―||，溶于水时的电离方程式为：4++H++SO42―||。==KKHSO==K4．B【分析】B中离子与分子共存||，说明存在电离均衡||，C中分子可以是水分子||。5．A【分析】高升温度||，促进弱电解质的电离||，离子浓度增大||，导电能力加强；金属导体高升温度时因电阻增大而使导电能力减弱||。6．D【分析】第一应知道||，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体||，还有弱电解质||，再者要知道常有的弱电解质有弱酸、弱碱||。A选项中醋酸是弱酸||，应写成化学式||。在B选项中||，Cl2与水反应生成的HCl是强酸||，HClO是弱酸||，故HCl应写成离子||，而HClO应写成化学式||。C选项中氨水是弱电解质||，所以在离子方程式中应当写成化学式的形式||，即H+324+2O才对||。+NH·HO==NH+H7．D【分析】证明醋酸是弱酸的要点在于CH3COOH在水溶液中部分电离||。假如不过表示其离子浓度小||，不可以说明第2页/共4页必定是部分电离||，这还与其总浓度大小有关||。醋酸溶液与碳酸钙反应慢||，与浓度、接触面、温度等要素有关||，快慢是相对而言的||，只有比较实验中快慢才有意义||。8．D【分析】二氧化硫溶于水导电||，是因为SO2与水反应生成2323为电解质||，A项错；硫酸钡溶于水的HSO||，HSO部分完整电离||，BaSO4是强电解质||，B项错；纯硫酸以分子形式存在||，不电离||，故纯硫酸不导电||，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度同样||，依据电荷守恒||，阳离子的总浓度也同样||，二者阴、阳离子浓度同样||，导电能力也同样||，D项正确||。9．C【分析】本题观察溶液中溶质分子或离子数目的比较||。0.01mol/L的蔗糖中含有0.01mol/L蔗糖分子||，0.01mol/L的CaCl22+和0.02mol/LCl―||，0.023溶液中3、溶液中含有0.01mol/LCamol/L的CHCOOHCHCOOH3―、H+浓度之和介于0.02mol/L～0.04mol/L之间||，所以等体积的四种溶液中0.02mol/L的NaCl溶CHCOO液中所含溶质粒子数目最多||，C项正确||，A、B、D项错误||。10．C【分析】A项||，电离均衡时||，分子浓度和离子浓度均不变||，但不必定相等；B项||，电离均衡时||，分子依旧要电离为离子||，离子也要结合为分子||，但是二者速率相等||，所以||，分子和离子的浓度是保持不变的；D项||，各离子浓度不变||，但不必定相等||。11．C、D【分析】在A组中Cl2是单质||，不在电解质与非电解质等化合物之列4虽难溶||，但溶解的部分||。B组中BaSO完整电离||，是强电解质||，不是弱电解质||。CaCO3、HNO33都是强电解质||，HClO、CHCOOH都是弱电解质||，CHOH、SO都是非电解质||。25212．B【分析】A项||，加入固体NaOH||，会发生反应CH332COOH＋NaOH===CHCOONa＋HO||，生成强电解质CH3COONa||，导电能力加强||，灯泡变亮||，故A项不合题意；B项加水稀释||，醋酸电离出的c(H＋)、c(CH3COO)均减小||，所以导电能力减弱||，灯泡变暗；C项||，加入金属Na||，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa||，导电能力加强||，灯泡变亮||，C项不合题意；D项通入HCl气体||，HCl是强电解质||，导电能力增强||，灯泡变亮||。二、填空题1．(1)①⑦⑩③⑥⑧②④⑤【分析】(1)从强、弱电解质的看法可以看出||，二者的最大差别是其在水溶液里的电离程度||，完整电离的是强电解质||，部分电离的是弱电解质||。区分电解质的强弱不可以从物质的溶解性大小和导电能力强弱下手||。依据物质所属种类来判断||，①⑦⑩属于盐||，是强电解质；③⑥属于弱酸||，⑧为弱碱||，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨?是单质||，既不是电解质||，也不是非电解质||。2．（1）不亮暗亮（2）在温度必定下溶液的导电能力与离子浓度有关（3）强电解质溶液导电性不必定强【分析】碳酸钙是强电解质||，但难溶于水||，尽管溶于水的碳酸钙所有电离为Ca2+和CO32―||，但浓度很小||，导电能力很弱||，所以开始灯泡不亮||，但跟着滴加CH3COOH||，发生反应33COOH==(CH3222322+、CH3COO―浓度增大||，CaCO+2CHCOO)Ca+CO↑+HO||，生成可溶性的(CHCOO)Ca||，Ca导电能力加强||，灯泡逐渐变亮||。3．（1）相等醋酸的多当c(H+)同样时||，反应开