弱电解质的电离平正式

弱电解质的电离平正式第1页/共33页有关概念纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸

弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质（元素种类）（键型）（组成、性质）

化合物电解质第2页/共33页强电解质：弱电解质:

在稀的水溶液中完全电离的电解质溶液中只有离子在水溶液中部分电离的电解质主要以分子形态存在，离子少，存在电离平衡电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物第3页/共33页弱电解质:

包括:

弱酸，弱碱，水，少数盐常见弱酸：HF，HClO，H2CO3，H2SO3CH3COOH,H3PO4，H2S，HCN，HNO2

常见弱碱：NH3.H2O，Fe（OH）2Cu（OH）2，Mg（OH）2第4页/共33页(1)①属于电解质的是

，特点是在溶于水或熔融状态下能

且属于 ．②属于非电解质的是

，特点是在溶于水或熔融状态下都

且属于化合物．③既不是电解质又不是非电解质的是

，它们分别属于

和 ．(2)①属于强电解质的是

，特点是在水溶液中

且属于电解质．②属于弱电解质的是

，特点是在水溶液中

且属于电解质．A、B、C、D、E导电化合物H、I、J不能导电F、G、K单质混合物A、B、C完全电离D、E不能完全电离1．电解质、非电解质;强电解质和弱电解质现有下列物质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液第5页/共33页写出下列电离方程式醋酸一水合氨碳酸第6页/共33页练习一3下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al（OH）3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C第7页/共33页思考题3、书写电离方程式应注意哪些问题？

总结:

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。第8页/共33页弱电解质的电离平衡概念：在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。第9页/共33页反应速率v(离子化)v(分子化)t1时间（t）0电离平衡V(正)=v(逆)≠0动态平衡外界条件改变，平衡移动。第10页/共33页(4)电离平衡常数①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平衡时，溶液中

与

的浓度之比是一个常数．②表达式：以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，K＝.离子的浓度之积弱电解质分子第11页/共33页电离平衡常数：P42CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=-----------------------[CH3COO-][H+][CH3COOH]NH3.H2ONH4++OH-

Kb=----------------[NH4+][OH-][NH3.H2O]第12页/共33页影响电离平衡的因素1、内因：电解质本身的性质酸性：HF﹥HNO2﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCN相同条件下电离程度：HF﹥HNO2﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCN第13页/共33页2、外因:①温度②浓度

CH3COOHCH3COO-+H+△H﹥0①升温，电离程度_______

降温，电离程度_______②加水稀释，酸性_______,平衡向_________

移动，电离程度_________H+数目_______，

H+浓度_________加CH3COONa固体，平衡向__________移动通入HCl气体，平衡向__________移动增大减小减弱正反应方向增多减小逆反应方向逆反应方向增大第14页/共33页总结：升温，电离程度增大减小浓度，电离程度增大越热越电离越稀越电离第15页/共33页移动方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大CH3COOHCH3COO-+H+△H﹥0第16页/共33页强酸PH＝a弱酸PH＝a强碱PH＝b弱碱PH＝b稀释10n倍无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释，PH＝7PH＝a+na﹤PH﹤a+nPH＝b-nb-n﹤PH﹤b第17页/共33页物质的量浓度相同，体积相同的盐酸与醋酸溶液[H+]

PH

中和碱的能力

与活泼金属产生H2的量

开始时与金属反应的速率

盐酸

醋酸

大小小大相同相同相同相同快慢第18页/共33页PH相同，体积相同的盐酸与醋酸溶液[H+]

C（酸）

中和碱的能力

与活泼金属产生H2的量

开始时与金属反应的速率

盐酸

醋酸

大小小大相同相同相同多少相同第19页/共33页强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水第20页/共33页第21页/共33页第22页/共33页第23页/共33页答案：A第24页/共33页第25页/共33页解析：Ca(OH)2是强碱，完全电离，A正确；AgCl是难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式可只写第一步，故C、D正确．答案：B第26页/共33页1．用弱电解质的电离特征——不能完全电离加以判断(1)测一定浓度溶液的pH.例如：0.1mol/L的CH3COOH的pH>1，证明CH3COOH为弱酸．(2)相同条件下，比较反应速率的快慢．例如：相同温度下，将两个完全相同的铝条分别投入相同浓度的醋酸和盐酸(与前者均为一元酸)，结果后者反应更快，证明CH3COOH为弱酸．(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程度．相同温度下，浓度均为0.1mol/L的醋酸与盐酸做导电性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．第27页/共33页2．用弱电解质的电离平衡的移动判断例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅，证明CH3COOH为弱酸．3．用相应盐溶液的酸碱性判断例如：CH3COONa溶液显碱性，即pH>7，证明CH3COOH为弱酸．4．用稀释规律判断例如：将pH均为2的醋酸与盐酸稀释100倍，结果前者pH<4，而后者pH＝4，证明CH3COOH为弱酸．第28页/共33页5．用“强者制取弱者”判断例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气体，将产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，证明碳酸与硅酸均为弱酸．实验设计*注意事项6．用元素周期律判断例如：(1)非金属性：S>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3；(2)金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.第29页/共33页[例题2]

向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和酸酸中，分别投入0.28gFe，则下图中的曲线符合反应事实的是(

)第30页/共33页要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH