2023版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用

课时跟踪练

一、选择题

1．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金，如下图。以下关于合金的表达不正确的是()

A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性B．铜合金的硬度比单质铜大C．铜合金的熔点比单质铜低D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中

解析：合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，共性是具有金属的物理通性，但是化学性质没有改变，故D项错误。

答案：D

2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()A．Na、Mg、AlC．Zn、Fe、Cu、Ag

B．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe

＋

解析：Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；用Na还原K是由于钾的沸点比钠的低，在高温时还原生成的单质K以气态形式挥发出来，从而制得金属钾；Zn、Fe的冶炼方法为化学还原剂还原法；Cu、Ag的冶炼方法为热分解法，应选A项。

答案：A

3．明代《天工开物》记载“火法〞冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也〞(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。以下说法不正确的是()

A．“倭铅〞是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是C

高温

C．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法

解析：由题意可知，“倭铅〞是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反

1

应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案：A

4．以下几种关于金属冶炼方法的表达中，正确的是()A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂C．高炉炼铁能得到纯铁

D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来

解析：电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用CO作为铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。

答案：D

5．以下说法中正确的是()

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

解析：CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，D错误。

答案：C

6．钓鱼岛群岛的东海海疆及部分太平洋海疆探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。以下说法正确的是()

A．金不溶于任何溶液

B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.29Cu的质子数和中子数之差为34

解析：金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；29Cu的质子数和中子数之差为(63－29)－29＝5，D项错误。

答案：C

7．已知酸性条件下有反应：2Cu===Cu＋Cu。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下试验，试验操作和试验现象列表如下：

＋

2＋

63

63

2

参与试剂试验现象稀硫酸红色固体不反应浓硫酸并加热无色气体稀硝酸无色气体、蓝色溶液浓硝酸红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜试验的产物()A．是CuB．是Cu2O

C．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

解析：由题目提供的信息可知：Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu，而向该红色固体中参与稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在Cu2O，全部为Cu。

答案：A

8．如下图的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()

2＋

A．CO2、MgC．Fe2O3、Al

B．MgO、AlD．CuO、H2

解析：此题可采用逐个筛选法解答，显然此题综合了高温下可以进行的置换反应类型，中学化学中符合高温下可以进行的置换反应主要有①2Mg＋CO2===2MgO＋C，②铝热反应，③3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2，④CuO＋C(或H2)，⑤SiO2＋2C===Si＋2CO。故可得。

答案：B

9．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图。以下说法错误的是()

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参与反应的硫酸的物质的量：①＝②A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分开B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分开出的CuO不需洗涤就已十分纯净

解析：(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

△

(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式△

2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是①