2023高中化学-第1章-认识化学科学单元测试1-鲁科版必修1

第1章认识化学科学(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．下列不属于未来化学探索空间的是()A．能源和资源的合理开发B．合成新材料，制备新物质C．寻找新物种D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施解析：选C。寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。2．下列各组物质中，不能起反应的是()A．Na和NaCl溶液B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2C．Na2O和H2OD．Na2CO3溶液和Ca(OH)2解析：选B。A项，Na能和NaCl溶液中的水反应；C项，Na2O和H2O反应生成NaOH是典型的碱性氧化物与水的反应；D项，Na2CO3溶液和Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。3．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A．eq\f(5a,b)mol·L－1B．eq\f(10a,b)mol·L－1C．eq\f(b,5a)mol·L－1D．eq\f(a,b)mol·L－1解析：选B。根据稀释时NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))，则c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1，故选B。4．下列关于氯气的描述中，正确的是()A．Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D。A项Cl2以液态形式存在时称液氯；B项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)；C项氯气可与许多气体在气体环境中反应。5．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是()A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备解析：选B。过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。6．在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是()A．CO2B．SO3C．HClD．Cl2解析：选D。A项CO2溶于水生成碳酸；B项SO3溶于水生成硫酸；C项HCl溶于水形成的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D项Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。7．如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以往返地球和太阳之间240.8亿次。可见1mol所代表的粒子数目之多。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁的物质的量为1molB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA解析：选D。2.4gMg的物质的量为0.1mol，A错误；2g氢气为1molH2，含有2molH，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D正确。8．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()A．U形管内浅红色退去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：选C。Na2O2与水反应产生O2，且反应放热，产生的气体使气球变大，放热使U形管中的水位c<d。9．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up7(①))变灰暗eq\o(→,\s\up7(②))变白色eq\o(→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固体，下列说法正确的是()A．①发生了化合反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：选A。①发生了4Na＋O2=2Na2O的反应；②变白色是因为生成了NaOH；③NaOH吸收了空气中的水蒸气形成了溶液；④过程有NaOH与空气中CO2的反应等化学变化过程。10．在下列物质中，与6gCO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是()A．0.1mol(NH4)2SO4B．6gNH4NO3C．22.4LNO2(标准状况)D．0.1molNH3解析：选A。CO(NH2)2的摩尔质量是60g/mol,6gCO(NH2)2物质的量为0.1mol，含氮原子0.2mol。0.1mol(NH4)2SO4含氮原子0.2mol、6gNH4NO3含氮原子为0.15mol、22.4LNO2(标准状况)含氮原子1mol、0.1molNH3含氮原子0.1mol。11．下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素[CO(NH2)2]A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③解析：选A。①、②、③、④中所含有的原子分别为2mol、1mol、1.5mol、1.6mol。12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2B．3C．4D．5解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V＝eq\f(2mol·L－1×1L,0.5mol·L－1)＝4L。13．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条退色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生解析：选C。Cl2与水反应生成HCl和HClO，所以氯水表现出酸性和强氧化性(漂白性)。液氯不具有漂白性，溶于水后生成HClO具有漂白性。14．将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．3∶1解析：选A。题目中发生的化学反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O。混合气体的物质的量为eq\f(\f(672,1000)L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，又因为H2和O2恰好完全反应，因而混合气体中H2为0.02mol，O2为0.01mol，进而可以推出Na为0.04mol，Na2O2为0.02mol，则Na和Na2O2的物质的量之比为0.04mol∶0.02mol＝2∶1。15．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体53.0gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线解析：选B。500mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3为0.5L×1.0mol·L－1＝0.5mol，需称取Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.5mol＝143.0g，因此A项的操作会使结果偏低。俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高。对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差，此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16．(10分)(1)在空气中加热一小块钠；(2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表：主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式(1)(2)解析：(1)钠在空气中加热与不加热反应的产物是不同的，加热时生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，一定要区分对待。(2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。答案：主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式(1)钠块逐渐熔化并燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧不同于钠在空气中的缓慢氧化，燃烧产生Na2O2，呈淡黄色2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)钠块浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动，并发出“嘶嘶”的响声，滴有酚酞的溶液呈红色钠的密度比水小，熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化，与水反应产生气体反作用于钠球，促使钠球运动，反应放出的热促使钠球周围的水的汽化，发出“嘶嘶”的响声，与水反应的产物之一是NaOH，使酚酞试液呈红色2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑17.(15分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；②的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是________________________________________________________________________。反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。(2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。(3)实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________然后溶液从无色逐渐变为________色______________________解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和反应的温度不同。(2)制取次氯酸钠的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。(3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。答案：(1)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(2)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(3)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色18.(15分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：eq\x(\a\al(盐酸,分子式：HCl,相对分子质量：36.5,密度：1.19g·cm－3,HCl的质量分数：36.5%))(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________。Ⅱ