2023届二轮复习 专题四 化学用语 学案

专题四化学用语课标要求考情分析核心素养能画出1-20号元素的原子结构示意图；能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物；能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型；能辨识有机化合物分子中的官能团，判断有机化合物分子中碳原子的饱和程度、键的类型，分析键的极性能写出烃及其衍生物的官能团、简单代表物的结构简式和名称；能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1-36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式；能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡。新高考3年考频30%科学态度与社会责任试题难度容易考查形式选择题高频考向:原子结构示意图和离子结构示意图：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式；离子结构示意图是表示离子核电有数和电子层排布的各示形式；2.有机物的结构式、结构简式：有机化合物的组成、结构可以用结构式、结构简式和键线式表示；球棍模型，是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式；比例模型与球棍模型的区别：比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，球棍模型除比例模型的特征还具有共价键的反映(如键长、键角)；有机分子的最简式，就是分子组成内各原子的最简单整数比。3.共价型分子结构式、电子式：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法，结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方；在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小义“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。命题趋势：本考点在高考中试题难度不大，以考查对知识的识记、再现能力为主。以选择题形式单独考查该考点的可能性较小，会在某一选择题的某个选项中有所体现；备考应继续重点把握相关概念的内涵和外延，同时关注化学与环境、能源、生命、材料等方面的生活、社会热点。解题技巧：一、常用八种图示：①化学式：Na2O、NH4SO4、SiO2；②分子式：C2H4、NH3；③最简式(实验式)：CH2、CH2O；④电子式Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H、Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na+；⑤结构式：；⑥结构简式：CH3CH2OH；⑦键线式：;⑧原子结构示意图：二、四种符号：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符号：AlS,②离子符号：Al3＋S2－SO\o\al(2－,4),③同位素符号：\o\al(12,)6C\o\al(13,)6C,④化合价符号：\o(Al,\s\up6(＋3))\o(S,\s\up6(－2))))三、三种模型：四、六种方程式①化学方程式，如2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。②离子方程式，如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-。③热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1。④电离方程式，如CH3COOHH＋＋CH3COO-。⑤电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe-4e-=2Fe2＋；正极：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。⑥电解方程式，如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。真题溯源1．[2022·浙江·选考]下列表示不正确的是（）A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；故答案是C。2.[2022·河北·选考]中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是()A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为：C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物【答案】C【解析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；故选C。3.[2022·北京·选考]下列化学用语或图示表达不正确的是()A．乙炔的结构简式：B．顺丁烯的分子结构模型：C．基态原子的价层电子的轨道表示式：D．的电子式：【答案】C【解析】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；4.[2022·江苏·选考]少量与反应生成和。下列说法正确的是()A．的电子式为 B．的空间构型为直线形C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键【答案】C【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选C。5.[2022·辽宁·选考]下列符号表征或说法正确的是()A．电离：H2S2H++S2- B．位于元素周期表p区C．空间结构：平面三角形 D．电子式：【答案】C【解析】A．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式H2S2H++S2-，A错误；B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；C．中心碳原子的价层电子对数为，故其空间结构为平面三角形，C正确；D．是离子化合物，电子式为，D错误；故选C。6．[2022·辽宁·选考]理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定【答案】B【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；故选B。7.[2022·浙江·选考]下列表示正确的是()A.乙醛的结构简式： B.丁烯的键线式：C.的结构示意图： D.过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误；C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；故选D。8.