高中化学选修4二单元测试题

选修4第二章《方向、限度、速率》单元检测试题第一部分选择题（共５６分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．mol B．mol C．mol D．mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙９甲乙（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙10．在A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pm/qtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s-1二、选择题11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂12．右图曲线a表示放热反应oaoabX的转化率时间A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为L B．Y2为LC．X2为L D．Z为L15．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b不同温度下G的体积分数16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断17．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是：①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA．①B．①②C．只有②D．全部正确18．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d19．反应PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气）①2HI（气）H2（气）＋I2（气）②2NO2（气）N2O4（气）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按、、为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A．1 B．2 C．3 D．421．下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol第二部分非选择题（共４４分）三、实验题23．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C3L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是．24．（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．第（2）小题第（3）小题（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。25．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。四、填空题26．将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为，则a、b、c的关系是。27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。五、计算题28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求(1)A物质的平均反应速率。(2)A物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题参考答案第一部分选择题(共56分)题号1234567891011答案ＢＣＢＢＢＣＡＢＤCB题号1213141516171819202122答案CABABDCCADDBACC第二部分非选择题(共44分)三、(本题包括3小题，共16分)23．(6分)（１）（２）（３）＞，＞（４）吸热，温度升高平衡向右移动24.（1）（3分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）（2分）升温；减小SO3浓度；（3）（2分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低.25．（3分）m+n>P；逆；气。四、(本题包括2小题，共14分)26．（6分）（1）mol·L-1（2分）；（2）③⑤（1分），④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。27．（8分）（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。五、(本题包括2小题，共14分)28.（6分）29．（8分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。【答案】（1）（3分）0．04mol/L．ｍｉｎ；（2）（3分）80℅（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10化学新人教选修4第二章单元测试题(时间90分钟共100分)相原子质量：H1C12

N14

O16

Na23

Al27

S32

Cl

第Ⅰ卷（选择题

共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是（L·s），则t是(

)

A．

B．1s

C．

D．2s2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2

2SO3进行到4min时，测得n(SO2)=mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（

）

A．

B．

C．大于

D．小于3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)

N2O4(g)；△H<0。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（

）

A．低温、高压

B．低温、低压

C．高温、低压

D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是（

）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B物质的分子量

D．气体的总物质的量5．某反应2C(g)

A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（

）

A．仅常温下反应可以自发进行

B．仅高温下反应可以自发进行

C．任何温度下反应均可以自发进行

D．任何温度下反应均难以自发进行6．可逆反应2NO(g)

O2(g)+N2(g)；ΔH=-180kJ.mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（

）A．升高温度平衡常数K增大

B．升高温度平衡常数K减小C．增大压力则平衡移动

D．增大N2浓度，则NO分解率增大7．在一定条件下，反应CO＋NO2

CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（

）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．CO的浓度增大

D．各物质的浓度不变8．设C+CO2

2CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H2

2NH3；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（

）A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（

）

A．加入适量的6mol/L的盐酸

B．不用锌片改用锌粉C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液10．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（

）①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至两个选项符合题意。）11．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)

bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和b的数值可能是(

)A．a=l，b=l

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=3，b=212．一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）

pC（g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是(

)

A．m+n＜p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低D．C的体积分数增13．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在条件相同时，将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为(

)

在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是(

)A．a中大

B．b中大C．a、b一样大D．无法判断15．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为(L•min)

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16．反应A2+B2

2AB；△H=Q在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%生成情况，如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

(

)

A．A2、B2及AB均为气体，Q>0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q<0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q>017.反应L(s)+aG(g)＝bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(

)

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a>b

D．a＝b18．以物质的量之比2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（

）

A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2：3

B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍

C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2

D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：219．一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol。欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（

）

A．升高温度

B．增大压强C．再通入nmolCO和nmolH2O(g)

D．再通入2nmolCO和2nmolH2O(g)20．在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气)

2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（

）A．Z为mol/L

B．Y2为mol/L

C．X2为mol/L

D．Z为mol/L三、（本小题包括8小题，共36分）21.（3分）在4个同样的密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0,在同一时间内测得容器中的反应速率分别为:甲,VA=3mol/(L•min)；乙，VB=(L•min)；丙，VC=4mol/(L•min)；丁，VA=(L•S)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是______________________。22．（3分）两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=L，[Y2]=L，[Z]=L，则Z的化学式为

。23．（7分）在密闭容器中的可逆反应：CO＋NO2

CO2＋NO；△H<0，达到平衡后，只改变下列中的一个条件，填写有关的空白：

（1）增大容器体积，平衡________，C（NO）将________，反应混合物的颜色__________。

（2）升高温度，平衡________，体系压强__________。

（3）加入催化剂，平衡________，NO2的物质的量_________。24．（6分）可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率_______，B的转化率___________。（2）增大C（C）：新平衡时，[C]新______[C]原。（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_________。（4）增大A的浓度，达到新平衡时，[C]新______[C]原，生成物占反应混合物的百分比_________（一定、不一定）提高。25．（2分）MgCO3(s)

MgO(s)+CO2(g),ΔH=.mol—1，ΔS=.mol—1.K—1，则该反应的转向温度T为________。26．（6分）两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如果将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是_______反应（放热或吸热）；

（2）温度低于t℃时，反应混合物中X的含量________，原因是__________________________；温度高于t℃时，反应混合物中X的含量________，原因是____________________________。27．（4分）反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是态物质；（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态。28．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000120