高一化学反应速率化学平衡重点练习题(附答案)

高一化学反应速率化学平衡重点练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷

评卷人得分一、单选题1.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(mol·L)

1.0

3.0

0.22s末浓度/(mol·L)

0.6

1.8

1.04s末浓度/(mol·L)

0.4

1.2

1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是(

)A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1

B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1

C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-12.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(

)A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)3.反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是(

)A.升高温度 B.增加A的物质的量

C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大4.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(

)A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2Y B.s时,X、Y、Z的质量不再改变

C.s时,Z的浓度为 D.s时,反应停止,反应速率为05.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为(

)(填正确选项前的字母)A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变

C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等6.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应,下列叙述一定是达到平衡的标志的是

(

)①②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤C的质量分数不再改变⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态⑦A、B、C的浓度彼此相等⑧混合气体的密度不再改变的状态

A.①③④⑤ B.①④⑤⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦7.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(

)A.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成

B.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键断裂

C.一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂

D.一个N=N键断裂的同时,有六个N-H键形成8.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况能表明反应达到平衡状态(

)A.SO3的体积百分含量保持不变

B.SO2反应速率是O2反应速率的2倍

C.SO3的浓度是O2浓度的2倍

D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度9.如图是可逆反应:在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(

)A.时,反应只向正方向进行B.时,反应未达到限度

C.,反应已停止D.,各物质的浓度不再发生变化10.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(

)A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有和11.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9:3:4 B．3:1:2 C．2:1:3 D．3:2:112.其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A.对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强B.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2C.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArD.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar评卷人得分二、计算题13.把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

1.前2min内,用X表示的平均反应速率;

2.2min末时Y的转化率;

3.化学方程式中Z的化学计量数n。14.一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2

2NO+O2,经过一段时间后,测得混合气体中NO2浓度为0.06mol·L-1,O2的浓度为0.12mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化,求:NO2的起始浓度?15.恒温下,将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:.

1.若反应进行到某时刻时,,,则的值为__________。

2.反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8(标准状况下),其中的含量(体积分数)为25%。则平衡时的物质的量为__________。

3.原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)=__________

4.原混合气体中,__________

5.达到平衡时的混合气体中__________16.取1molA和足量的B置于2L容器中,发生反应:4A(g)+5B(g)

4C(g)+6D(g),2min后,测得容器内C的浓度为0.3mol•L-1,则:

1.在这段时间内,若以物质A、B、D的浓度变化来表示反应速率,各应为多少?

2.此时容器内物质A的浓度是多少?

参考答案1.答案：A解析：A项不符合平均反应速率的定义,2s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在0~2s时间内,浓度的增加值为1.0mol·L-1-0.2mol·L-1=0.8mol·L-1,故前2s时间内氨气的平均反应速率=0.8mol·L-1÷2s=0.4mol·L-1·s-1,故B项正确;前4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol·L-1÷4s=0.3mol·L-1·s-1,故C项正确;2s~4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol·L-1÷(4-2)s=0.2mol·L-1·s-1,故D项正确2.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,故B错误;若增加容器体积,正、逆反应速率均减小,故C错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误。3.答案：B解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率,据此分析解答。A、无论该反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故A不选;B、A是固体,增加A的物质的量,A的浓度不变,则不改变反应速率,故B选;C、使用催化剂,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C不选D、缩小容器体积,单位体积内活化分子浓度增大,反应速率加快,故D不选;故选B。4.答案：B解析：由图可知,X、Y为生成物，Z为反应物，达到平衡时，生成1.8molX,1.2molY，消耗1.8molZ,故反应方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为1.8:1.2:1.8=3:2:3,则该反应的化学方程式为3Z3X+2Y,为可逆反应,A项错误；达到平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，B项正确；根据图象可知平衡时Z的浓度为，C项错误;根据可逆反应的特征可知，反应处于平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0,反应并未停止,D项错误。5.答案：C解析：由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度始终不变,A、B错误;c(A)随反应的进行要减小,C正确;不论反应是否达平衡,单位时间里生成C和D的物质的量始终相等,D错误。6.答案：A解析：反应达到平衡时正、逆反应速率比等于化学计量数之比,所以2v正(B)=3v逆(C)时达到平衡,故①正确;生成A与消耗C都表示逆反应速率,不能作为反应达到平衡的标志,故②错误;达到平衡时各物质的浓度保持不变,所以A、B、C的浓度不再变化反应达到平衡,故③正确;反应前后气体化学计量数和不同,压强是变量,所以混合气体的总压强不再变化反应达到平衡,故④正确;C的质量分数不再改变,说明C的浓度保持不变,反应达到平衡状态,故⑤正确;任意时刻用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比,所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定是平衡状态,故⑥错误;各物质的浓度保持不变反应达到平衡状态,A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变,所以A、B、C的浓度彼此相等时反应不一定达到平衡,故⑦错误;根据,该反应中密度是恒量,所以密度不变反应不一定达到平衡,故⑧错误。7.答案：A解析：断裂N=N键代表正反应速率,形成H-H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成,表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;断裂N=N键代表正反应速率,断裂H-H键也表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故B错误;断裂N=N键代表正反应速率,断裂N—H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,没有达到平衡状态,故C错误;断裂N=N键代表正反应速率,形成N-H键表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故D错误。8.答案：A解析：SO3的体积百分含量保持不变符合化学平衡的特征,A项正确;B项没有指明反应的方向,无法判断是否达到平衡状态,B项错误;成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关,C项错误;D中的反应速率均为正反应消耗,无法判断正逆反应速率是否相等,D项错误。9.答案：D解析：反应未达到平衡时,反应同时向正反应方向和逆反应方向进行，只是正反应速率大于逆反应速率，A项错误；由图象可知，时，反应达到反应限度，B项错误;，是平衡状态，但反应并未停止,C项错误;反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化,D项正确。10.答案：C解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。11.答案：B解析：,,,各物质反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。12.答案：B解析：A中反应物各物质为非气体,压强增大,反应速率不变。B选项,各反应物的浓度不变,化学反应速率不变。C选项,c(N2)增大,反应速率加快。D选项,容器气体压强不变时,充入Ar,体积变大,各物质的浓度减小,反应速率减慢。13.答案：1.0.075mol/(L·min);2.20%;3.4解析：1.根据三段式解题3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

起始浓度(mol/L)0.50.2500

变化浓度(mol/L)0.150.050.05n0.1

平衡浓度(mol/L)0.350.20.05n0.1

本小题根据2min末生成0.2molW,则X反应掉0.3mol,v(X)=0.3mol÷(2L×2min)=0.075mol/(L·min)

2.α(Y)=0.05÷0.25×100%=20%

3.根据v(Z)=∆C÷t=0.05nmol/L÷2min=0.1mol/(L·min),解得n=4。14.答案：

2NO2

2NO+O2

起始浓度(mol/L)

x

0

0

转化浓度(mol/L)

0.24

0.12

0.12

平衡浓度(mol/L)

0.06

0.12

0.12

所以NO2的起始浓度0.06mol/L