综合四 获奖教学设计

2022年中考化学综合训练（四）（九年级一、二、三单元）相对原子质量：H―1O―16Na―23Mg―24Al―27Cl―一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项是正确的）1．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是………（）A．Na+H+SO42—B．Ca2+OH—NO3—C．H+SO42—Cl—D．K+CO32—NO3—pHV（HCl）ABCpHV（HCl）ABC70pHV（HCl）D703．小明通过查阅资料，发现氯气和氨气具有如下表所示的性质。因此，小明认为消防队员向泄漏的氯气和氨气最好喷洒…………………（）化学式相对分子质量性质Cl271黄绿色微溶于水，极易溶于碱溶液不易扩散，易沉积剧毒NH317无色极易溶于水与酸溶液易扩散有毒A．都用水B．都用石灰水C．石灰水和水D．石灰水和硫酸4．溶液的碱性强弱跟溶液中OH—的数量有关。一定体积的溶液中OH—数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是…………………（）A．氢氧化钠B．氢氧化钾C．一样强D．无法比较5．某小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是………（）A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D．加水稀释后观察溶液的颜色6．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，没有气体产生，则在滤液中…（）A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜7．下图是分离与提纯海水的流程：海水主要含氯化钠、氯化镁等海水主要含氯化钠、氯化镁等淡水浓卤水苦卤粗盐较纯净的食盐晶体氢氧化镁氯化镁下列有关认识错误的是……………（）A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱8．在一个萝卜上挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液………（）A．是饱和溶液B．是不饱和溶液C．氯化钠溶解度升高D．氯化钠溶解度降低二、填空与简答题（本题包括3小题，共32分）9．（8分）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有，④中有。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。OH－H+CO32－OH－H+CO32－Ba2+Cu2+()()()10．（5分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22（1）该同学所得的结论的依据是否科学？理由是_____________________。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作____________________________。（3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你为他的结论是否正确？_______，理由是_____________________。他应补做得实验是____________________________。11．（4分）“探险队员”-----硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→_______→_______→_______→_______→出口。②Na2CO3①Zn②Na2CO3①Zn③SO2④Fe(OH)3⑤Cu⑥Fe⑧CuO⑦NaCl⑨HCl入口出口[问题一]某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在菜板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：（1）菜刀上是否发生了化学变化？______________。（2）为了防止菜刀生锈，你的建议是___________________________________。[问题二]多数同学家中都有一些劳动工具，例如镰刀，不用时若保存不善就易生锈。试问：铁制劳动工具为什么会生锈？___________________________________。[问题三]小新同学发现铜制的眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的？[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、_______、_______共同作用的结果。[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件”的探究实验如图所示：A植物油A植物油蒸馏水蒸馏水蒸馏水BCD（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一的条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_______。（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为______________；从D试管的实验中，获得的结论是___________________________________。[评价与改进]我认为小新设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的实验是_____________________。[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是______________。[问题四]小明找到了分别用纯铜、青铜（Cu、Sn合金）两种材料制作的四喜娃娃。（1）怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃？__________________________________。（2）那种四喜娃娃更容易生锈？小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜得多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否科学？______________。请说出理由：____________________________。（3）青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑？由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。________________________________________________________。三、实验与探究题（本题包括两小题，共18分）13．（9分）追寻科学家的足迹实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是_______。酚酞试液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_____________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空白。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应的溶液置于试管中，向其中加入_______小亮的观点正确方案二：取少许反应的溶液置于试管中，向其中加入_______（3）请你和全组同学一起分析以下问题。HH+H+Na+OH—SO42—Na+OH—Na+H2OH2ONa+SO42—ZnZnCu2+Cu2+SO42—SO42—SO42—CuCuSO42—Zn2+Zn2+图1图2①稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应发生的原因是_______。②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_______。③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_______。14．（9分）探究海洋资源的综合利用镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。海水中的氯化镁氢氧化镁海水中的氯化镁氢氧化镁MgCl2·6H2O熟石灰蒸发、浓缩、结晶过滤盐酸脱水MgCl2Mg通电①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_____________________。②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为_______能。（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃C+2MgO，此反应类型属于_______。A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（3）镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g从以上数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______________。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______。（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是氧化镁；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3，小花认为可能是氢氧化镁。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是____________________________。实验探究：小赵对灰黑色物质进行加热，发现试管口有液滴出现，收集的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是______________。查阅资料得出结论：Mg2(OH)2CO3和氢氧化镁都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2CO3分解的化学方程式____________________________。四、计算题（本题包括1小题，共6分）[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg[注意事项]嚼碎后吞服1[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg[注意事项]嚼碎后吞服（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/ml的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为，通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？综合四9.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCu2+、OH-