2023年新疆维吾尔自治区生产建设兵团第二中学高一化学第二学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能够达到实验目的的是实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明石蜡分解产物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热证明蔗糖水解可以生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂3、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A．加热氯化钠使之熔化B．加热二氧化硅使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解4、下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色5、H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量6、以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－7、下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D8、下列反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D．用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小10、相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液11、对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+n<x，同时B为气态C．△H<0，m+n>x，同时B为气态D．△H<0，m<x，同时B为非气态12、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大13、下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe14、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D15、下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑16、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片17、下列各对物质中，互为同分异构体的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和异丁烷18、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时，正极区pH增大B．充电时，Pb电极与电源的正极相连C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2

mole-通过19、下列反应属于放热反应的是A．浓硫酸溶于水 B．Fe与稀硫酸反应C．C+CO22CO D．石灰石受热分解20、通过标记的进行跟踪研究，医学界发现了一种的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关和的叙述正确的是A．金刚石与具有相同的物理性质B．转变为的过程属于化学变化C．与互为同位素D．与的原子中含有的中子数之比为21、工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．生成物的总能量大于反应物的总能量C．将该反应设计成原电池，放出的热量不变D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等22、海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。下列说法正确的是A．电解NaCl溶液可得到金属钠B．上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大二、非选择题(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）②、④反应类型依次是______、______。（3）E中所含官能团名称是_______和_______。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。（5）反应④的化学方程式为_______。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。25、（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，F的作用是________。26、（10分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________（3）反应的化学方程式为_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点(℃)6601535沸点(℃)24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。物质苯溴苯沸点/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗涤b.过滤c.蒸馏d.结晶28、（14分）I.依据事实写出下列反应的热化学方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。②若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。II.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。III．已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。29、（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A．取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，在水中的反应速率比在乙醇中的反应速率快，用该实验可证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A项正确；B．铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应的进行，所以不能证明溶液浓度越大，反应速率越快，B项错误；C．石蜡在催化作用下加强热，产生的气体不仅有乙烯，还有其他不饱和烃，它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以无法证明石蜡分解产物是乙烯，C项错误；D．新制氢氧化铜只在碱性条件下与葡萄糖糖反应，．所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学实验基本操作与设计。2、A【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。3、C【解析】A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B.加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C.液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误，答案选C。4、B【解析】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B.以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。5、D【解析】

化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。【详解】A.过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；B.过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；C.H2和Cl2反应是放热反应，C错误；D.该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，D正确；故合理选项为D。6、B【解析】

A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；故选B。7、D【解析】

A.将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；B.烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；D.该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；故答案选D。8、C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。点睛：离子方程式书写的分为四步，第一步：写正确写出反应的化学方程式；第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒；上述四步“写”是保证，本题A选项中生成产物错误，离子方程式必定错误；“拆”是关键，难溶物质如：本题中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱碱如：本题中的NH3·H2O等；氧化物如：Na2O、FeO、Al2O3等；挥发性气体如CO2、SO2、NO、NO2等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况:①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示；②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式，如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，.其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。9、D【解析】

A．该反应的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A错误；B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C不正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确；故选D。【点晴】注意反应物、生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热。10、C【解析】

设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。11、C【解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；答案选C。12、C【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。13、C【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H

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等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。详解：A．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A错误；B．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；

C．铝的性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C正确；

D．

铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D错误；

故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于AlCl3不导电，不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝，题目难度不大。14、C【解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。15、D【解析】分析：A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；B.一水合氨是弱电解质；C.氯化钠是离子化合物，含有离子键；D.碳酸钙难溶于水。详解：A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正确；B.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，这说明一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B正确；C.氯化钠中含有离子键，由Na和Cl形成离子键的过程：，C正确；D.碳酸钙难溶于水，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。答案选D。16、B【解析】A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。17、D【解析】分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。详解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互为同系物，A错误；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互为同系物，B错误；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互为同分异构体，C错误；D.正丁烷和异丁烷的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。18、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。19、B【解析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。20、D【解析】

A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；故选D。21、A【解析】分析A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动；B、正反应是放热反应；C、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少；D、达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答。详解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，所以A选项是正确的；

B、正反应是放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C、若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，故C错误；

D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误；

所以A选项是正确的。22、D【解析】

A、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，A错误；B、碳酸钙高温分解是分解反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，电解熔融的氯化钠和氯化镁均是分解反应，过程中没有置换反应，B错误；C、加入氢氧化钙石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C错误；D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键，题目较简单。选项C是易错点，注意石灰乳参与的离子反应方程式需要用化学式表示。二、非选择题(共84分)23、气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。24、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E。G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷，据此判断。【详解】（1）A为乙烯含有碳碳双键，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G为聚乙烯，结构简式为；（4）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分异构体能与NaHCO3溶液反应则含有羧基，该同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，注意掌握常用化学用语的书写，注意对基础知识的理解掌握。25、bdacA中气泡冒出的个数（或快慢）B中溶液橙色刚好褪去水浴加热f吸收溴蒸气，防止污染空气【解析】

由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤②是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢；（3）步骤③中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。26、加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。【解析】

Ⅰ.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；（2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）反应的化学方程式为Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；Ⅱ.（1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。【详解】Ⅰ.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）铝热反应温度很高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生。27、+Br2+HBrHBr放热a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢极易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。该反应为放热反应，而苯和液溴都易挥发，所以用冷凝管将挥发的原料进行冷凝，回流至反应器。【详解】(1)苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br2+HBr；HBr极易溶于水，在烧瓶内与空气中的水结合形成白雾；(2)利用冷凝管，将受热挥发的原料重新冷凝成液体，回流至三口烧瓶中，该反应为放热反应；冷凝时，冷凝管中应该充满水，为了充分冷凝，所以应该下口进水，进水口应是a；(3)①过滤操作需要用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯