热工基础思考题答案第1

本文格式为Word版，下载可任意编辑——热工基础思考题答案（第1思考题第一章

1.平衡状态与稳定状态有何区别？热力学中为什幺要引入平衡态的概念？

答：平衡状态是在不受外界影响的条件下，系统的状态参数不随时间而变化的状态。而稳定状态则是不管有无外界影响，系统的状态参数不随时间而变化的状态。可见平衡必稳定，而稳定未必平衡。热力学中引入平衡态的概念，是为了能对系统的宏观性质用状态参数来进行描述。

2.表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？

答：不能，由于表压力或真空度只是一个相对压力。若工质的压力不变，测量其压力的压力表或真空计的读数可能变化，由于测量所处的环境压力可能发生变化。

3．当真空表指示数值愈大时，说明被测对象的实际压力愈大还是愈小？答：真空表指示数值愈大时，说明被测对象的实际压力愈小。

4.准平衡过程与可逆过程有何区别？

答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。

5.不可逆过程是无法回复到初态的过程，这种说法是否正确？

答：不正确。不可逆过程是指不管用任何曲折繁杂的方法都不能在外界不遗留任何变化的状况下使系统回复到初态，并不是不能回复到初态。

6.没有盛满水的热水瓶，其瓶塞有时被自动顶开，有时被自动吸紧，这是什幺原因？答：水温较高时，水对热水瓶中的空气进行加热，空气压力升高，大于环境压力，瓶塞被自动顶开。而水温较低时，热水瓶中的空气受冷，压力降低，小于环境压力，瓶塞被自动吸紧。

7.用U形管压力表测定工质的压力时，压力表液柱直径的大小对读数有无影响？答：严格说来，是有影响的，由于U型管越粗，就有越多的被测工质进入U型管中，这部分工质越多，它对读数的确凿性影响越大。

其次章

绝热刚性容器，中间用隔板分为两部分，左边盛有空气，右边为真空，抽掉隔板，空气将充满整个容器。问：⑴空气的热力学能如何变化？⑵空气是否作出了功？⑶能否在坐标

图上表示此过程？为什么？

答：（1）空气向真空的绝热自由膨胀过程的热力学能不变。

（2）空气对外不做功。

（3）不能在坐标图上表示此过程，由于不是准静态过程。

2.以下说法是否正确？

⑴气体膨胀时一定对外作功。

错，譬如气体向真空中的绝热自由膨胀，对外不作功。⑵气体被压缩时一定消耗外功。

对，由于根据热力学其次定律，气体是不可能自压缩的，要想压缩体积，必需借助于外功。

⑶气体膨胀时必需对其加热。

错，譬如气体向真空中的绝热自由膨胀，不用对其加热。⑷气体边膨胀边放热是可能的。

对，譬如多变过程，当n大于k时，可以实现边膨胀边放热。⑸气体边被压缩边吸入热量是不可能的。

错，譬如多变过程，当n大于k时，可以实现边压缩边吸热。⑹对工质加热，其温度反而降低，这种状况不可能。

错，譬如多变过程，当n大于1，小于k时，可实现对工质加热，其温度反而降低。

4.“任何没有体积变化的过程就一定不对外作功〞的说法是否正确？

答：不正确，由于外功的含义很广，譬如电磁功、表面张力功等等，假使只考虑体积功的话，那么没有体积变化的过程就一定不对外作功。

5.试比较图2-6所示的过程1-2与过程1-a-2中以下各

量的大小：⑴W12与W1a2；(2)?U12与?U1a2；(3)Q12与Q1a2答：（1）W1a2大。

(2)一样大。

图2-6思考题4附图（3）Q1a2大。

6.说明以下各式的应用条件：

⑴q??u?w

闭口系的一切过程⑵q??u??pdv

闭口系统的准静态过程⑶q??u?(p2v2?p1v1)

开口系统的稳定滚动过程，并且轴功为零⑷q??u?p(v2?v1)

开口系统的稳定定压滚动过程，并且轴功为零；或者闭口系统的定压过程。

7.膨胀功、轴功、技术功、滚动功之间有何区别与联系？滚动功的大小与过程特性有无关

系？

答：膨胀功是系统由于体积变化对外所作的功；轴功是指工质流经热力设备（开口系统）时，热力设备与外界交换的机械功，由于这个机械工寻常是通过转动的轴输入、输出，所以工程上习惯成为轴功；而技术功不仅包括轴功，还包括工质在滚动过程中机械能（宏观动能和势能）的变化；滚动功又称为推进功，1kg工质的滚动功等于其压力和比容的乘积，它是工质在滚动中向前方传递的功，只有在工质的滚动过程中才出现。对于有工质组成的简单可压缩系统，工质在稳定滚动过程中所作的膨胀功包括三部分，一部分消耗于维持工质进出开口系统时的滚动功的代数和，一部分用于增加工质的宏观动能和势能，最终一部分是作为热力设备的轴功。对于稳定滚动，工质的技术功等于膨胀功与滚动功差值的代数和。假使工质进、出热力设备的宏观动能和势能变化很小，可忽略不计，则技术功等于轴功。

第三章

1.理想气体的cp和cv之差及cp和cv之比是否在任何温度下都等于一个常数？答：理想气体的cp和cv之差在任何温度下都等于一个常数，而cp和cv之比不是。

ttt2.假使比热容是温度t的单调增函数，当t2?t1时，平均比热容c|01、c|02、c|t12中哪一

个最大？哪一个最小？答：由c|01、c|02、c|t12的定义可知

tttt1c0

t1??0cdtt1?c(t?)，其中0???t1

c0t2??t20cdtt2?c(t?)，其中0???t2

ctt21??t2t1cdtt2?t1?c(t?)，其中t1???t2

t由于比热容是温度t的单调增函数，所以可知c|tt12>c|01，又由于

ct2?1tc2t2?c01t10ttt2?t1?(ct2?c2)t2?(ct2?c01)t1?0?ct2?c2

10110tttttt故可知c|tt12最大，又由于：

t2t1c0?c0??t2t1t1?cdt?t2?cdt00t1t2t1?t21(t1?t2)?cdt?t1?cdt0t1t1t2t1t2?(t2?t1)t1(ct?c0)1(t1?t2)t1c0?(t2?t1)t1ctt1t2

t2t1

t1t2?0所以c|01最小。

2.假使某种工质的状态方程式遵循pv?RgT，这种物质的比热容一定是常数吗？这种物

质的比热容仅是温度的函数吗？

答：不一定，譬如理想气体遵循此方程，但是比热容不是常数，是温度的单值函数。这种物质的比热容不一定仅是温度的函数。由比热容的定义，并考虑到工质的物态方程可得到：

t

c?dqd(?u?w)dudwdudvdu???????p???RgdTdTdTdTdTdTdT由此可以看出，假使工质的内能不仅仅是温度的函数时，则此工质的比热容也就不仅仅是温度的函数了。

2.在u?v图上画出定比热容理想气体的可逆定容加热过程、可逆定压加热过程、可逆定

温加热过程和可逆绝热膨胀过程。

12u34v答：图中曲线1为可逆定容加热过程；2为可逆定压加热过程；3为可逆定温加热过程；4为可逆绝热膨胀过程。由于可逆定容加热过程容积v不变，过程中系统内能增加，所以为曲线1，从下向上。可逆定压加热过程有：

?Tc??c?du??P?P?dv?P?P?1?dv?c1dv?u?c1v?c2?v??R?c1和c2为常数，且考虑到v?0时，u?0，所以c2?0u?c1v所以此过程为过原点的射线2，且向上。理想气体的可逆定温加热过程有：

?u?q?w?0?q?w?0所以为曲线3，从左到右。可逆绝热膨胀过程有：

气体对外做功，体积增加，c1c11dv?u??c2kk?1k?1vv

du??pdv??c1、c2为常数所以为图中的双曲线4，且方向朝右（膨胀过程）。

3.将满足