《课题3 利用化学方程式的简单计算》PPT美术课件

氢气是汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50Kw的汽车跑大约100Km。一克液氢含热量达1254KJ,为一克汽油所含热量的3倍，理论上用太阳能分解水可以制氢气，那么多少Kg的水才能制得1Kg的氢气呢？新课导入马自达RX-9可以氢气为原料知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。教学目标情感态度与价值观

培养按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

解题的格式规范化。重点难点

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算式量并找准关系。化学方程式的计算注意事项：①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先转化成纯量，再代入方程式进行计算；②计算中注意单位要统一。

说明：

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。根据化学方程式计算的正确解题步骤：解：①设未知数（未知数不带单位）；②正确写出化学方程式；③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例，求解；⑤简明地写出答案。

①有关反应物或生成物是纯净物的计算；②不纯物的计算；③利用质量守恒定律计算（质量差的计算）；④综合计算。根据化学方程式计算的常见类型：有关不纯反应物或生成物的计算：有关不纯物质的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。物质的纯度=纯物质的质量含杂质的不纯物质的总质量×100%化学方程式计算的实际应用：注意几个关系：原料利用率（或转化率）=实际投入原料量实际利用（或转化）原料量产率=实际产量理论产量中间产物的损耗量（或转化率、利用率）=起始原料的损耗量（或转化率、利用率）元素损失率=该化合物的损失率×100%×100%例1：使18克木炭完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？②③①设18克木炭完全燃烧，生成二氧化碳的质量为x。124418克x解：①设未知量②写出反应的化学方程式

C+O2CO2点燃③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量12:44=18克:xx=66克④列出比例式，求解④⑤简明地写出答案答：18克木炭完全燃烧可生成66克二氧化碳。⑤例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？设可生成氧化镁的质量为X。①设未知数48803克X②写出化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量④列比例式，求解=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。⑤简明地写出答案2Mg+O22MgO点燃48803克X=X=80×3克48解：参加反应的氢气的质量为x。

2∶64

=

x∶6.4克H2+CuO=Cu+H2O

264x6.4克x=0.2克参加反应的氢气的质量为0.2克。解：设答：例3：用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？例4：要得到1.2克铜，理论上至少需要多少克氢气？解：设理论上至少需要氢气的质量为x。2641.2克X2:64=x:1.2克X=2×1.2克/64=0.0375克答：要得到1.2克铜，理论上至少需要0.0375克氢气。

CuO+H2Cu+H2O△例5：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解：设可得到氧气的质量为X，氯化钾的质量为Y。2459612.25克X答：可得到氧气2.3克，可生成氯化钾7.45克。149Y24596=12.25克XX=2.3克Y=7.45克2KClO32KCl+3O2↑MnO2△245149=12.25克Y解：根据题意，生成氧气的质量为15.5克-5.9克=9.6克。设生成的氯化钾的质量为x。

149∶96=x∶9.6克x9.6克x=14.9克答：生成氯化钾7.45克。14996

2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2例6：氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，残余固体质量为5.9克。求生成氯化钾多少克？解：设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y。

65∶2=x∶0.2克98∶2=y∶0.2克xy0.2克x=6.5克y=9.8克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。65982

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑例7：将一定质量的锌投入60ml密度为1.45g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成0.2克氢气。求参加反应的锌和硫酸的质量。解：设生成氢气的质量为x。

65∶2=6.5克×（1－10%）∶x6.5克×（1-10%）xx=0.18克答：生成氢气0.18克。652

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑例8：求6.5克含杂质的质量分数为10％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）例9：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4.4克CO2。求原石灰石样品中碳酸钙的质量。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

100∶44=x∶4.4g

x=10g答：样品中CaCO3质量为10g。解：设样品中CaCO3质量为x。例10：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。CaCO3高温

CaO+CO2↑X=17.9t

X10t=100

56X10t10056答：需要碳酸钙17.9t。例11：某硫酸厂制硫酸时，煅烧黄铁矿损失硫5%（质量分数）；二氧化硫催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失三氧化硫0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）200t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？解：实际用于生产硫酸的FeS2的质量为200t×95%×（1-5%）×92%×（1-0.6%）=165.064t设可制得98%的硫酸质量为x。FeS2~2H2SO41202×98165.064tx.98%解得x=285.1t答：可制得98%的浓硫酸285.1吨。例12：有40克盐酸溶液与氯化镁溶液的混合液，向其中滴加20%的NaOH溶液，所加NaOH溶液的质量X与生成沉淀质量Y的关系如图所示。①求原溶液中含HCl的质量。②求生成的沉淀的最大质量。20%NaOH溶液质量（克）02060沉淀质量（克）XY解：①从图可得，20克20%NaOH溶液恰好与HCl完全反应。设消耗HCl质量为X。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540X20克×20%=4克36.5∶40=X∶4克X=3.65克答：原溶液中含HCl的质量是3.65克。解：②从图可知，只有40克20%的NaOH溶液与MgCl2反应。设生成沉淀为Y。

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓805840克×20%=8克Y80∶58=8克∶YY=5.8克答：原混合液中生成沉淀最大质量为5.8克。化学方程要配平；需将纯量代方程；关系式对关系量；计算单位不能忘；关系量间成比例；解设比答要牢记。根据化学方程式计算要求:根据化学方程式计算时常犯的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或分子式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤求质量比时，忘记了乘以化学计量数；⑥同一种物质不用相同的单位；⑦把不纯物当成纯净物计算；

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算式量并找准关系。化学方程式的计算课堂小结根据化学方程式计算的正确解题步骤：解：①设未知数（未知数不带单位）；②正确写出化学方程式；③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列出比例，求解；⑤简明地写出答案。1．在反应X+2YR+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9

B．16∶9C．32∶9

D．46∶9B课堂练习

2．利用化学方程式进行计算的依据是（）

A．化学方程式表示了一种化学反应的过程

B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比C

3．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2

2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（

）

A．2(a+b)/b

B．2a/b

C．（2a+b）/b

D．b/aC

4．将A、B、C三种物质各32g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、54gC和一定质量的D，已知

B

完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（

）

A．2A+B

C+2D

B．A+2B

C+2D

C．2A+B

2C+D

D．A+B

C+DB

5．在