氨水的电离平衡常数kb的测定

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篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定

2023级本科药学专业无机化学课程试验设计

氨水的电离平衡常数Kb的测定

DeterminationofionizationequilibriumconstantofKb

ammonia

2023级本科药学专业19班1组

董俊谦202340157

2023年12月

氨水的电离平衡常数Kb的测定

1.把握pH计法测定氨水的电离平衡常数；2.学习使用pH计测定溶液的pH值；

3.稳定滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。

1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O?NH4++OH-

Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+][NH3][OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数

[NH4][OH?]

[NH3]Kb=

若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液

滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。

2.[OH-]可由pH值间接测出

3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。

4.当盐酸参与Na2CO3溶液中，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

?

选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色

C(HCl)=

仪器：酸度计、滴定台、酸式滴定管（250ml）、锥形瓶（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、（100ml×2、50ml×4）、分析天平。

试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3

2m（Na2CO3）5MV（Na2CO3）（HCl)

×1000（mol/L）

一、0.1mol/LHCl溶液的标定

（1）配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4-0.6g（确切至±0.0001g）分析纯无水Na2CO3溶液稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。

（2）取20ml清白的移液管，用少量碳酸钠溶液0.1mol/LHCl溶液，然后取20.00ml碳酸钠溶液于锥形瓶中，再参与2滴甲基橙做指示剂，摇匀，邻近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/LHCl溶液润洗2-3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡），调整并记录下来滴定管的初始读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色且30s内不褪色，记录下来末读数，依照上述方法重复滴定3次。（3）在下表内做好记录并处理

二、0.1mol/L氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mol/L的氨水于100ml的容量瓶中，配制成100.00ml的溶液

三、NH3?H2O溶液浓度的测定：

用20ml的移液管吸取20.00ml0.1mol/L氨水于锥形瓶中，参与2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30S内不褪色。依据下表记录数据并处理，平行滴定三次。

C(NH3)=

CV(HCl)（HCl）

V(NH3)

mol/L

四、

pH值的测定

取两个50ml的容量瓶，分别参与已知确凿浓度的氨水5.00ml、20.00ml分别稀释为50.00ml的溶液

取稀释后的氨水和稀释