高中化学-【课堂实录】弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

弱解质的电离教学设计一、教学目标：知识与技能目标：1.知道电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表示弱电解质的电离能力。2.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。过程与方法目标：1.学会用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法。2.用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“逆”“动”、“等““定”、“变”等特征。二、教学重点和难点1.温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响2.电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导1.对电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。2.对于弱电解质的电离要了解弱解质电离程度的大小可以用电离平衡常数来进行判断，能正确理解电离平衡常数的含义，类比化学平衡常数的相关知识。四、教学过程教师活动学生活动设计意图【提问】氯化钠、醋酸、氨水电离方程式的书写【追问】为什么氯化钠的电离方程式写的是等号，而醋酸和氨水写的是可逆号？【板书】一.弱电解质的电离平衡【提问】在化学平衡中用哪个量定量的描述化学反应的限度？【引导分析】在电离平衡中我们可以用哪个量描述弱电解质的电离程度？【提问】aA+bBcC+dD化学平衡常数表达式如何写？【引导分析】醋酸和氨水的电离平衡常数如何写？【启发提问】如何定义电离平衡常数，表达式如何书写【板书】1.电离平衡常数的定义2.电离平衡常数的表达式【强调并展示】弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示【提问】化学平衡常数有何意义？【引导分析】电离平衡常数的意义【板书】3.电离平衡常数的意义【提问】影响化学平衡常数的因素是什么？如何影响？【追问】影响电离平衡常数的因素是什么？【展示】不同温度下醋酸的电离平衡常数【提问】得出怎样的规律呢【板书】4.电离平衡常数的影响因素【练一练1】【提问】如何写碳酸的电离方程式？电离平衡常数表达式？【启发总结】多元弱酸的电离特点是什么？【练一练2】【练一练3】【提问】影响化学平衡的因素有哪些？【追问】哪些因素能影响电离平衡？【展示】正确答案【板书】二.影响电离平衡的因素内因外因【练一练4】【练一练5】【变形】【小结】【课后作业】课本第89页“迁移应用1”

学生上黑板书写学生思考回答：氯化钠是强电解质，在水中完全电离。醋酸和氨水是弱电解质，在水中部分电离学生思考回答化学平衡常数

学生思考回答电离平衡常数学生上黑板书写展示学生上黑板书写展示学生思考回答：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数学生思考回答对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K越大表明反应进行的程度越大学生思考回答电离常数表征了弱电解质的电离能力。学生思考回答：温度升温，吸热方向的平衡常数增大

学生思考回答：温度学生思考回答温度升高，电离平衡常数增大学生思考回答学生积极思考得出答案学生上黑板书写学生积极思考，从内因和外因两个方面回答学生分组讨论完成条件的改变对醋酸的电离平衡影响表格交流答案学生积极思考并可讨论交流答案通过醋酸、氨水电离方程式的书写，引出弱电解质的电离平衡通过回顾化学平衡常数表达式的书写，引出电离平衡常数的定义和表达式的书写通过回顾化学平衡常数的意义，引出电离平衡常数的意义通过回顾化学平衡常数的影响因素，引出电离平衡常数的影响因素检验学生对电离平衡常数的理解帮助学生理解多元弱酸的电离特点通过回顾影响化学平衡的因素，引导学生分析影响电离平衡的因素有哪些？加深认识外界条件的改变对电离平衡的影响【板书设计】一．弱电解质的电离平衡1.电离平衡常数的定义2.电离平衡常数的表达式3.电离平衡常数的意义4.电离平衡常数的影响因素二.影响电离平衡的因素1.内因：电解质本身的性质2.外因：温度浓度

弱电解质的电离学情分析学生在初中和必修一中已学过酸、碱、盐的电离知识，同时通过本教材第二章化学平衡理论的学习，学生也普遍具备了研究问题的热情，在能力方面已具备合作探究、观察、分析、质疑和表达能力，在认知心理上已经习惯了新教材的学习思路和方法。具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。弱电解质的电离效果分析通过本节课的学习，学生在知识上了解了电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表示弱电解质的电离能力。能通过电离平衡常数判断弱电解质电离能力的大小。学会了判断温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。通过学习与电离平衡相关的应用知识，感受到了化学知识在人类生产、生活中的应用。在方法上学会了用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，体验了分组合作的学习方式，增强了探究能力，进一步加强了自主学习的能力。通过电离平衡中弱电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，体会了矛盾体双方的对立统一关系。本节课完成了预期的教学目标，各层次学生均有收获；学生思维积极活跃，有不同的解决问题的方法，师生交流互动效果好，形成民主和谐的教学氛围。但学生在课堂上回答问题时，仍暴露出一些小缺点，如化学用语运用不够准确，某些问题认识的不够深刻、到位。在今后的教学中将进一步加强、细化。弱电解质的电离教材分析本章是上一章化学平衡理论的延伸和拓展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在学习中注意初中与高中知识的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列知识点，让学生学会用理论指导实践，培养其创新精神和实践能力。弱电解质的电离测评练习一、基础训练1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D．多元弱酸的各级电离常数相同答案：B2．将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大答案：D3．在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是()A.亚硫酸是二元强酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性强于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定答案：B4．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入水答案：B5．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是()A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOHD．加水答案：B6.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量答案：B二．能力提高7．在相同温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量答案：B8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥答案：A9.相同pH等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥答案：A10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度答案：A11.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随变化的示意图正确的是()答案：C12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力0的理由__________________。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。（3）a、b、c三点溶液中电离度最大的是________。（4）若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为；A.加热B.加NaOH固体C.加固体CH3COONaD.加水E.加入Zn粒答案：（1）“O”点为冰醋酸无自由移动的离子，所以不导电（2）b<a<c（3）C（4）BCE弱电解质的电离课后反思本节课教师主要通过引导学生回顾化学平衡的相关知识，帮助学生认识电离平衡，对知识进行迁移和类比。在整节课中，始终以问题贯穿课堂，启发学生探究新知识的欲望。合理引领，适时点拨，在学生掌握基础知识的同时，促进学生学习方法的养成，培养他们的化学素养。过程中采用了小组讨论合作学习的教学方法，互相交流学习成果，演绎类比、推理归纳。课后感觉这节课的教学目标明确，重点突出、步骤完整，圆满完成了课前预设的目标，主要亮点有：1.能很好的调动学生的积极性，从开始上课到结束，教师的态度都很亲切，能够热情地投入教学，溶入学生的活动，师生关系融洽，让学生乐于接受。2.问题设计的较为细致，层层深入，充分调动了学生思维，让学生充分感受到了探究性学习的乐趣，增强了学习的成就感。更好的营造出轻松和谐的课堂氛围,收到了事半功倍的效果。但是这节课也也有一些值得改进的地方，如小组交流和独立思考、全部参与和个体培养关系怎样处理会更恰当，如何把握尺度，这是我在今后教学中应该努力解决的问题。弱电解质的电离课标分析弱电解质的电离一节在知识与技