高中化学-二氧化硫性质教学课件设计

二氧化硫性质1、二氧化硫的物理性质颜色气味毒性水溶性无色气体刺激性气味大于空气密度密度

有毒易溶于水一、课前预习：化学性质：

从“物质分类”角度分析二氧化硫属于什么氧化物？应具备什么样的化学性质？

从“化合价”角度预测二氧化硫应具备什么样的化学性质的性质？二、课堂探究：价态-2价S0价S单质+4价S+6价S可能性质只有还原性即有氧化性又有还原性即有氧化性又有还原性只有氧化性实验探究：：实验装置：二氧化硫制气装置、试管架、试管夹、试管若干、酒精灯、小烧杯；实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠固体、石蕊试液、品红溶液、氢氧化钙溶液、酸性高锰酸钾、氢硫酸溶液、氢氧化钠溶液。要求：根据所学知识，尝试设计实验方案验证二氧化硫性质？提示：气体制备、性质检验、尾气处理；【实验探究】SO2性质实验：反应物实验现象解释、结论紫色石蕊试液澄清石灰水氢硫酸溶液酸性KMnO4溶液品红溶液尾气吸收（氢氧化钠）SO2制备：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2紫色石蕊试液变红先变浑浊后变澄清溶液变浑浊颜色逐渐褪去颜色逐渐褪去SO2水溶液显酸性与碱液发生反应与碱液发生反应（1）、酸性氧化物的通性：与水反应：SO2+H2OH2SO3

与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3

2、二氧化硫的化学性质：加油【实验探究】SO2性质实验：反应物实验现象解释、结论紫色石蕊试液澄清石灰水氢硫酸溶液酸性KMnO4溶液品红溶液尾气吸收（氢氧化钠）SO2制备：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2紫色石蕊试液变红先变浑浊后变澄清溶液变浑浊颜色逐渐褪去颜色逐渐褪去SO2水溶液显酸性与碱液发生反应SO2具有氧化性与碱液发生反应

（2）、氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

现象：生成淡黄色固体加油2、二氧化硫的化学性质：【实验探究】SO2性质实验：反应物实验现象解释、结论紫色石蕊试液澄清石灰水氢硫酸溶液酸性KMnO4溶液品红溶液尾气吸收（氢氧化钠）SO2制备：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2紫色石蕊试液变红先变浑浊后变澄清溶液变浑浊颜色逐渐褪去颜色逐渐褪去SO2水溶液显酸性与碱液发生反应SO2具有氧化性SO2具有还原性与碱液发生反应（3）、还原性：2SO2+O22SO3

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

此外+4价S还可以被HNO3、Fe3+、KMnO4氧化为+6价催化剂加油2、二氧化硫的化学性质：【实验探究】SO2性质实验：反应物实验现象解释、结论紫色石蕊试液澄清石灰水氢硫酸溶液酸性KMnO4溶液品红溶液尾气吸收（氢氧化钠）SO2制备：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2紫色石蕊试液变红先变浑浊后变澄清溶液变浑浊颜色逐渐褪去颜色逐渐褪去SO2水溶液显酸性与碱液发生反应SO2具有氧化性SO2具有还原性与碱液发生反应SO2具有漂白性（4）、漂白性：使品红溶液褪色。应用：该性质可以检验该气体是否存在；漂白原理：SO2能跟有色物质反应生成不稳定的无色物质，该物质受热易分解为原来有色物质的颜色。二氧化硫的性质和作用物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。化学性质①具有漂白性

品红溶液褪色②具有酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸与碱性氧化物反应生成对应的盐与碱反应生成盐和水③具有强还原性能与氧气、酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等多种氧化剂发生反应，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，可以漂白报纸。

，可以生产硫酸，可以在葡萄酒中起抗氧化的作用。④具有弱氧化性能与氢硫酸反应－亚硫酸小结（1）、关于二氧化硫的说法中，不正确的是：A、能使某些有色物质褪色B、无色、有刺激性气味、无毒C、既有氧化性、又有还原性D、即可溶于水、又可与水反应B学以致用

（2）、下列反应中SO2作还原剂的是A、SO2使溴水褪色B、紫色石蕊试液通入SO2变红，再加热红色溶液，又变紫色C、与H2S气体混合D、SO2被NaOH溶液吸