高中化学-沉淀溶解平衡复习教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节沉淀溶解平衡（复习教案）主备人：【教学目标】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡和溶度积常数的意义及影响因素。2.了解沉淀溶解平衡在生活、生产及科研中的重要应用。3.结合图像理解沉淀的溶解和生成。【教学重点】沉淀溶解平衡与溶度积常数【教学过程】教师活动学生活动设计意图考点解读【展示】近五年理综高考对这部分内容的考查情况。年份1011121314分值44400考查方式Ksp意义、影响因素沉淀的溶解与生成沉淀有关实验无无高考考点1.Ksp意义、影响因素以及判断沉淀的形成、溶解与转化2.影响溶解平衡的因素，结合图像考查溶解平衡在生产、科研、环保中的应用。资料原理教材、总复习丛书、题签认真阅读以高考为指引，明确复习目标预习检测【投影】概念易混易错点判断：1．向一定体积的AgNO3溶液中加入过量浓NaCl溶液后，溶液Ag＋浓度也不为零。2．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。3．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。4．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。5．一定温度下，向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大。6．一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中Ca2＋数目减少，pH不变。7．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。答案：√××××√√×学生判断，解答检验预习情况教材回归【投影】认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛书P84相关内容。1.什么是沉淀溶解平衡？2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其溶度积表达式。3.Ksp的意义及影响因素是什么？【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积1.概念2.溶解平衡方程式3.溶度积①表达式②意义③影响因素【讲解】提醒学生注意：1.溶解平衡方程式要带状态，用可逆符号。2.溶解平衡方程式要与电离方程式区分。3.溶度积表达式中的浓度为饱和溶液中的离子浓度。学生完成，掌握基本知识点回扣教材，夯实基础典例剖析[例1]已知：Ksp(AgCl)=1.0×10-10mol2·L-2：(1)向50ml0.020mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=;(2)向50ml0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=;(3)向50ml0.18mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=，pH=。答案：(1)1.0×10-3mol/L(2)1.0×10-5mol/L(3)1.0×10-7mol/L2[例2]已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，Ksp(AgI)=1.5×10-16mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12mol3·L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（C）A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl方法指导：阴阳离子个数比不相同时不能直接用Ksp比较，应根据Ksp估算出饱和溶液中Ag+浓度，再比较。学生解答通过典型例题理解Ksp的计算及应用交流研讨【板书】4.影响溶解平衡的因素【填表】AgCl的溶解平衡方程式:饱和的AgCl溶液中含有未溶解的AgCl(s)，改变下列条件：条件改变移动方向[Ag+][Cl-]KspS（溶解度）升高温度加少量水加AgNO3(s)通HCl(g)加足量Na2S(s)总结：（1）浓度（2）温度（3）同离子效应（4）其他学生填表，自主归纳总结应用平衡移动的知识解决新问题典例剖析【练习】一定温度下：将足量的AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2mol/LMgCl2溶液③20ml0.5mol/LNaCl溶液④40ml0.1mol/L盐酸⑤30ml0.1mol/LAgNO3溶液中溶解至溶液饱和，其中Ag+浓度由大到小的顺序是：。答案：⑤①④②③【讲解】提醒学生注意影响平衡的是浓度，与体积无关。解答巩固知识点迁移应用【板书】二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成①重要图像某温度下，AmBnKsp=.(用a、b表示)D：QcKsp沉淀；E：QcKsp溶液F：QcKsp溶液填空，理解图像以图像为工具帮助理解，加深印象典例剖析[例3]已知PbI2的Ksp=7.0×10-9mol3·L-3，将1.0×10-2mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A.5.6×10-4mol·L-1B.7.0×10-5mol·L-1C.2.8×10-4mol·L-1D.7.0×10-9mol·L-1答案：A方法指导：1.Qc＞Ksp析出沉淀2.两种溶液等体积混合时浓度减半[例4]（08）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案：C[变式]（10）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B交流研讨【板书】②应用实例[例5]医用钡餐为什么用BaSO4，而不用BaCO3？（用溶解平衡原理解释）。答案见教材P92倒数第二段答题要点：1.写溶解平衡方程式2.分析平衡是否移动交流，回答问题运用所学知识解决实际问题迁移应用【板书】2.沉淀的转化①实质②规律【应用】书写离子方程式：1.CuSO4溶液遇ZnS（闪锌矿）转化为CuS（铜蓝）2.用FeS除去工业废水中的Hg2+3.用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3回答问题，写方程式利用离子方程式的书写了解沉淀的转化在实际生活中的应用典例剖析[例6]若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。(1)请计算此转化的平衡常数；(2)若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________mol/L。a．0.24b．0.25c．0.34d．0.35答案：（1）0.042（2）b【分析】两种沉淀溶解度相差不大时，溶解度小的也可以转化成溶解度大的。做题，总结规律方法通过例题总结规律方法迁移应用【板书】三、与沉淀有关的实验操作1.判断沉淀剂是否过量2.如何洗涤沉淀3.如何检验沉淀是否洗涤干净可以参考丛书P85理解的基础上记忆背诵基本实验操作一直是高考热点典例剖析[例7](2012·)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下:(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是。(3)洗涤沉淀的操作方法是判断沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2~3次，直至洗涤干净。AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)。(4)坩埚解答，应用通过做题使学生的综合实力得到提升。课下作业完成枣庄总复习丛书“达标训练”认真完成课下延伸【学情分析】通过前两节的复习，学生已经能够从化学平衡的视角对水的电离，弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。本节，学生将继续应用化学平衡的观点分析沉淀溶解平衡。通过本节的复习，学生对于水溶液中的四大类平衡就有了一个完整的知识框架。【效果分析】因为本堂课是节复习课，所以课堂习题的选择要有典型性，要力争使学生通过训练找到解决问题的思路和方法，并规范学生的解题习惯。通过课堂使用的情况来看，效果还是很好的。本节课习题包括以下几个部分：一、预习检测。主要是易混易错点判断，学生完成情况是这样的，8个判断题基本上能对5到6个，说明学生在理解概念上还是有不到位的地方，这正是下一个环节需要解决的，也就是“基本知识回顾”。二、典型例题。这部分习题是这样处理的，复习完相应知识后由学生先做，然后投影展示答案及简要解题过程，由其他学生评价。用以达到巩固基本知识的目的。学生完成的情况是这样的，例1、例2、例3、例6都涉及到简单计算，完成的不好，学生的计算能力太差，解决办法就是让学生先慢慢把计算过程演算出来，克服急躁心理，培养自己的耐心和信心。例4是道图像题，学生完成较好。例5是道文字描述题，用沉淀溶解平衡原理解释生活中的现象，学生回答不完整，有的缺少沉淀溶解平衡关系式，有的关系式写错，有的语言描述不到位。解决办法是告诉学生标准的回答模式，再参考教材上的文字描述，整理出正确的答案。三、变式练习。这部分习题是针对典型例题给出的同类题型变式，学生在精练精讲典型例题的基础上完成的都很好。四、直击高考。例7选取的2012年高考题对这部分内容的考查情况。目的在于让学生了解高考对这部分的考查。这道题主要涉及关于沉淀的基本实验操作。学生对实验操作不熟悉导致回答不准确。解决策略是，让学生观察相关实验仪器，并记忆基本操作方法。总之，这部分习题难度并不大,只要学生掌握基本方法，在高考中还是可以做到不失分的。【教材分析】本节按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解与生成，最后考虑比较复杂的沉淀的转化的问题。教材自始至终依据实际例子来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质。所选实例包括PbI2的沉淀溶解平衡、“钡餐”透视、钡中毒的解毒、ZnS沉淀的转化、污水处理、水垢的生成等。这些案例涉及生活、生产，涉及人们广泛关注的环境问题，内容贴近学生，可以极大地激发学生学习化学的兴趣，并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识。本节教材内容框架为：溶剂（水）溶剂（水）加入难溶电解质加入沉淀的组成离子：生成沉淀沉淀溶解平衡平衡常数（溶度积）沉淀溶解平衡的移动沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的转化[例1]已知：Ksp(AgCl)=1.0×10-10mol2·L-2：(1)向50ml0.020mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=;(2)向50ml0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=;(3)向50ml0.18mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=，pH=。[例2]已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，Ksp(AgI)=1.5×10-16mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12mol3·L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl[填表]AgCl的溶解平衡方程式:饱和的AgCl溶液中含有未溶解的AgCl(s)，改变下列条件：条件改变移动方向[Ag+][Cl-]KspS（溶解度）升高温度加少量水加AgNO3(s)通HCl(g)加足量Na2S(s)[重要图像]沉淀溶解平衡图像（某温度下、AmBn）Ksp=.(用a、b表示)D：QcKsp沉淀；E：QcKsp溶液F：QcKsp溶液[例3]已知PbI2的Ksp=7.0×10-9mol3·L-3，将1.0×10-2mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A.5.6×10-4mol·L-1B.7.0×10-5mol·L-1C.2.8×10-4mol·L-1D.7.0×10-9mol·L-1[例4]（08）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp[变式]（10）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和[例5]医用钡餐为什么用BaSO4，而不用BaCO3？（用溶解平衡原理解释）[例6]若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp(BaSO4)＝1.1×10－7；又知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌。(1).请计算此转化的平衡常数；(2).若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________mol/L。a．0.24b．0.25c．0.34d．0.35[例7](2012·)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下:(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是。(3)洗涤沉淀的操作方法是