高中化学-硝酸教学课件设计

第四节硝酸学习目标1.了解硝酸的物理性质及保存方法。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取自主学习：展示硝酸，并让学生闻气味，总结硝酸物理性质一、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.50g/cm3，沸点是83℃，实验室常用的浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质存放硝酸的厂房发生火灾，现场发现大量红棕色的气体产生，火警工作人员到达后，先用大量的水喷洒红棕色的气体，然后在现场投入大量氧化钙，氢氧化钙等碱性物质和石灰石探究一、硝酸的不稳定性

问题1、大量红棕色的气体是哪种气体？

问题2、该气体说明硝酸中哪种元素的化合价最容易降低？

问题3、根据HNO3化学式和氧化还原反应的守恒律推测哪些元素的化合价可能升高，能够得到哪种产物？

问题4、根据自己的推测写出该反应的方程式，探究二、

浓稀硝酸的性质差别

铜与浓、铜与浓、稀硝酸的反应.mp4稀硝酸反应。完成表格内容

结论：1、浓稀硝酸在两反应中起到强氧化剂和酸的作用2、氧化性：浓硝酸>稀硝酸3、氧化性强弱不是决定于化合价降低的多少，而是决定于原子得电子的难易程度浓硝酸具有强的氧化性，能跟许多非金属（如碳）反应（二）硝酸与非金属反应4HNO3

（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O（三）硝酸于强还原性的物质反应硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体

【思考与交流】浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，但在常温下，常用铁铝制容器来盛装或贮存浓硝酸或浓硫酸，试分析其原因。铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。

【金属的钝化】若将浓HNO3和浓HCl按体积比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属——金、铂等。四.硫酸和硝酸的用途：见书p102硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等小结1.硝酸的强酸性：HNO3==H++NO3-2.不稳定性4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。（2）与非金属反应：C＋4HNO3(浓)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O【当堂检测】1、下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

2、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色3、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同