初三化学讲义 第十二讲

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1．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次参与到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

次数参与盐酸的质量/g剩余固体的质量/g请计算：

（1）第2次参与盐酸后，a为g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）

（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次试验后的溶液配成10%的CaCl2

溶液，可先向此溶液中参与足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中参与水多少克？（假设试验过程中溶液损失忽略不计）

（2023年）35．某小组同学将530g碳酸钠溶液参与到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合

物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算参与的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

第1次2030第2次20a第3次2020（2023年）35．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，

参与326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

（2023年）35．（3分）请根据下图所示的试验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，参与146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？（反应方程式为：Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓）

35．（3分）在完成试验“二氧化碳的制取〞后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下试验：取废液60g，向其中参与溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与参与的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下试验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次参与该烧杯中，每次均充分反应。试验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为。（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）

（3）第三次参与稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓重

的兴趣，于是用试验的方法对生成的物质进行探究。

产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。

同学们经过探讨设计了如下图所示装置，并进行了试验(部分夹持仪器已略去)。

ABCDE

（1）观测到装置D中产生的现象为。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程

式为。

（3）观测到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式，由此得出的

结论为。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述试验现象，某同学得出了结论。

同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式。

（1）根据上述试验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？原因是。

（2）有同学认为上述试验中还有不合理的地方，你认为以下建议正确的是。（填数字序号）①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置②应在装置E后增加尾气处理装置③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

33．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两

位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。试验终止后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

稀硫酸

钙

硬质玻璃管

a

草酸

石灰水

石灰水

浓硫酸

碱石灰

Fe2O3

枯燥剂：无水氯化钙锌

浓硫酸

硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?

①金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；②氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。1、固体为Ca和CaH2。2、固体为CaH2。甲同学的探究活动如下：

试验操作①取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量试验现象试验结论及解释有氢气生成的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃②继续向溶液中滴加酚酞呈红色生成（填化学式）甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。

乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是。请你帮助乙设计试验，写出主要的试验步骤、现象和相应的结论：。

（1）写出CaH2与水反应的化学方程式。

（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是。（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是。

33.（7分)在化学试验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同

学进行了如下图所示的试验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式：。⑵当看到不同现象时中止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个清白的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。滤液中除水外还含有哪些物质？

①氯化钙溶液呈中性；

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl甲同学认为：只含有氢氧化钠

乙同学认为：只含有碳酸钠；

丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；

丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是（写一种猜想）。

你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由。

设计一个简单的试验证明你的猜想正确。试验步骤试验现象试验结论取滤液于试管中，甲同学针对自己的猜想进行了如下试验：

试验步骤试验现象取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想正确试验结论猜想成立你认为甲同学对试验结果判断是否正确？请说明理由。

以下试验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是（填字母）。A.放置在空气中B.观测颜色C.加水溶解D.利用溶解性

①氯化钙溶液呈中性；

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl甲同学认为：只含有氢氧化钠

乙同学认为：只含有碳酸钠；

丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；

丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是（写一种猜想）。

你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由。

设计一个简单的试验证明你的猜想正确。试验步骤试验现象试验结论取滤液于试管中，甲同学针对自己的猜想进行了如下试验：

试验步骤试验现象