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本文格式为Word版，下载可任意编辑——北师大版无机化学课后部分习题答案（非金属元素）第14章卤素

14-2氟在本族元素中有哪些特别性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。（3）AgF为易溶于水的化合物。（4）F2与水反应产物繁杂。

（5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性加强。

（6）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；

14-4根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp（ZFE/RT）=2.92×103814-5三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis碱。（a）说明它们挥发性区别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。5、解：（1）NH3有较高的沸点，是由于它分子间存在氢键。

（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再协同Lewis酸。另外，F原子的电负性较大，减弱了中心原子N的负电性。14-9如何鉴别KClO﹑KClO3和KClO4这三种盐？

9、解：分别取少量固体参与枯燥的试管中，再做以下试验

参与稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O

参与浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;

8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O

另一种则为KClO4

14-12利用电极电势解释以下现象：在淀粉碘化钾溶液中参与少量NaClO时，得到蓝色溶液A，参与过量NaClO时，得到无色溶液B，然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C，再参与NaIO3溶液蓝色的A溶液又出现。指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。12、解：A：I2；

B：NaIO3；

C：NaI

14-13写出碘酸和过量H2O2反应的方程式，如在该体系中参与淀粉，会看到什么现象？13、解：HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O；假使在该体系中参与淀粉，溶液渐渐变蓝，后又褪色。

第15章氧族元素

15-4比较O3和O2的氧化性﹑沸点﹑极性和磁性的相对大小。

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