中和反应课件

第二节中和反应在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。探究活动一：稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？问题一：酸和碱能否发生反应？（一）提出问题：用滴管向盛有5%的NaOH溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和NaOH溶液发生反应了吗？（二）猜想假设：盐酸和氢氧化钠

（三）设计实验方案并进行实验：1、利用桌面上提供的实验仪器及以下药品：

①稀盐酸②氢氧化钠③酚酞④石蕊⑤PH试纸

设计实验方案，将你的方案写在下面空白处：我选择的试剂及加入的顺序是

。2、实验并记录实验现象：实验现象实验步骤（四）结论：

NaOH和HCl反应的化学方程式为能发生反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O友情提示：1.实验时注意安全，不要把酸和碱弄到手上和身上。2.加入最后一种试剂时速度不要太快。3.分工合作，仔细观察、做好记录。活动天地：图像加入烧碱溶液的体积/mL024681012141618烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.212.412.5向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化

02468101214161820V/mL1413121110987654321pH..........。NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7探究活动二：稀硫酸和氢氧化钙溶液能否发生反应？实验步骤实验现象向澄清的石灰水中滴加2--3滴酚酞试液，观察现象。再向其中逐滴加入稀硫酸，观察现象。问题一：酸和碱能否发生反应？溶液由无色变成红色红色恰好变成无色反应的化学方程式为结论:H2SO4和Ca(OH)2

，能反应Ca(OH)2+H2SO4

＝CaSO4

+2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4

＝CaSO4

+2H2O问题二：酸和碱发生的什么反应?请仔细观察上述两个化学方程式，思考下列问题⑴除了水之外另一种生成物在组成上有何共同点？⑵从物质类别上分析，这两个反应有什么共同点？⑶反应物中的H+和OH-为什么消失了？

交流合作问题二：酸和碱发生的什么反应NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等也是盐。●盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物●中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应碱+酸→+水●实质:H+和OH-结合生成H2O盐NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4

＝CaSO4

+2H2O问题三：酸和碱反应（中和反应)的应用有哪些?治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝向酸性土壤里撒石灰科学实验常需控制溶液的PH可用熟石灰中和工厂排放的含酸的污水观察图片，快速阅读教材P12—13，请总结出中和反应的应用第二节中和反应及其应用1.定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应2.实质：H+和OH-结合生成H2O3.应用：（1）（2）（3）（4）中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物应用于医药卫生改变土壤的酸碱性处理工业废水调节溶液的酸碱性1、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的PH为3，牙膏的PH为9，食盐水的PH为7，肥皂水的PH为10，火碱液的PH为13）（）A牙膏或肥皂水B食盐水C火碱液D食醋

2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸反应过程中，溶液的PH随时间的变化趋势为（）【学以致用】3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（）A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D.纯碱溶液4、写出下列反应的方程式。 （1）口服胃舒平【主要成分Al(OH)3】药物治疗胃酸过多

（2）改良酸性土壤一般用

，若土壤中的酸是盐酸，反应的化学方程式为

。谢谢大家！课下作业：1、记住本节重点知识。2、预习课本P15-17酸的性质3、完成学案上的习题5．往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（）７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸７pH０稀盐酸ＡＢＣＤOH-Cl-NO3-CO32-SO42-H+Na+Mg2+Al3+K+NH4+Ca2+请认真写出下列物质的化学式H2OHClHNO3H2CO3H2SO4NaOHNaClNaNO3Na2CO3Na2SO4Mg(OH)2MgCl2Mg(NO3)2MgCO3MgSO4Al(OH)3AlCl3Al(NO3