上海市长宁、金山、青浦区2017届高三4月教学质量检测(二模)化学试卷-Word版含答案

上海市长宁、金山、青浦区2017届高三4月教学质量检测(二模)化学试卷-Word版含答案PAGE2017学年第二学期高三教学质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1.漂粉精的有效成分是（） A.Ca(ClO)2 B.CaCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)2.将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A.分液 B.结晶 C.纸层析 D.过滤3.既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（） A.Fe B.Fe2O3 C.Al D.AlCl34.有关HF和HCl判断正确的是（） A.键长： B.键能： C.稳定性： D.共用电子对偏移程度：5.可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（） A.银氨溶液 B.乙酸溶液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠 C.熔点112.8℃，能溶于CS2 D.熔点97.8110.下列事实与盐类水解无关的是（） A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（） A.烧碱 B.纯碱 C.硫酸 D.液溴12.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法正确的是（） A.锌片发生氧化反应作阴极 B.电子从铁片经过导线流向锌片 C.铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- D.该装置可用于研究外加电流阴极保护法13.在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A.减小，增大 B.增大，减小 C.、都减小 D.、都增大14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（） A.布洛芬的分子式为C13H18O2 B.布洛芬与苯乙酸是同系物 C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（） A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线16.下列离子在溶液中能大量共存的是（） A.H+、AlO2-、CO32- B.K+、Ba2+、SO42- C.NH4+、OH-、NO3- D.Fe3+、NO3-、Cl-17.将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（） A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q18.25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ A.纯硫酸的摩尔质量为98 B.上述100mL稀硫酸中含溶质14g C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（） A. B. C. D.20.工业上常用NaHSO3处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断错误的是（） A.氧化产物是 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3 C.表现了氧化性 D.还原1mol，电子转移3mol综合题本题共14分下表为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：21. 表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为。22.②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。23. 比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为。24. 列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强。25. 若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式。本题共16分氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空。科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：时间（s）浓度（mol/L）012345c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是。27. 工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是。a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b.容器内的压强保持不变c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零29.常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。本题共15分乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：A的名称是，含有的官能团名称是，实验室由A转化为乙烯的反应条件为。31. B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为。32. F的结构简式为。33. 写出D的同分异构体的结构简式。34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）本题共15分。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O），步骤如下：请回答下列问题：35. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式。过滤所需要的玻璃仪器有。36. 实验室检验Fe3+的常用方法是。37. 溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。38. 由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作。39. 取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为。参考答案选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。12345678910AACBABCBAB11121314151617181920BCDDDDCDCD综合题（一）本题共14分21. Na；1s22s22p4；22. NaOH23. S2-＞Al3+；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O24. H2O的稳定性大于H2S（合理即可）25. CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ（二）本题共16分26. ；减小；1.875×10-4mol/(L·s）；增大压强（合理即可）27. 催化剂在500℃28. bc29. c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；