化学方程式复习课实录

《第五单元

化学方程式》复习课实录复习目标【知识与技能】1、通过复习使学生加深对质量守恒定律、对化学方程式“质和量”两方面意义的认识；2、通过训练使学生书写化学方程式达到规范，并养成良好的书写习惯；3、通过计算训练使学生体会质量守恒定律、化学方程式对化学定量研究的重大意义。【过程与方法】1、通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。2、通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。【情感态度与价值观】1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。复习重点：1、质量守恒定律的理解和应用2、规范书写化学方程式3、化学方程式计算应用题的解答步骤复习难点：1、微观角度理解质量守恒定律2、化学方程式的配平方法教学方法1．自我诊断。2．合作交流。3知能应用。4．达标测试。教学过程教师：【引入新课】这一节课我们一起来复习巩固一下我们刚刚学习过的第五单元《化学方程式》有关知识。下面有个问题需要同学们来解决一下，我们来看一下哪一小组的同学能够又快又准的选择出答案来出示【自我诊断题】1：北京奥运会火炬的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O2=XCO2+YH2O，其中X、Y分别为（）A

1

3

B

1

5

C

3

8

D

3

4学生：讨论后展示答案：D教师：看来同学们都能解决这个问题了，你们谁能告诉我“你选择答案依据的是什么原理？”学生：质量守恒定律教师：对，是质量守恒定律【板书】质量守恒定律教师：哪位同学来复述一下质量守恒定律的内容啊？学生：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。教师：很好，一字不差！大家鼓励一下学生：（鼓掌）教师：谁还能找出在定律中我们要特别注意的三个关键词啊？学生：参加，生成，质量总和教师：很好，这三个词对于我们应用质量守恒定律来解决实际问题时非常重要，同学们一定要牢牢记住。学生：（重复）参加，生成，质量总和教师：但是具体解决这个题目的时侯我们可是应用的质量守恒定律的本质问题，那就是……（引导学生）学生：化学反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。教师：同学们表现的都很好，这是原子三不变，还有元素二不变呢！猜猜哪二不变啊？学生：元素的种类，元素的质量教师：所以嘛，我们在宏观上得到的结论就是反应前后物质的总质量不变【板书】质量守恒定律本质：原子三不变→元素二不变→总质量不变教师：同学们回答问题都很踊跃，也很正确。下面有两个问题要来检查一下同学们是否真的了解了质量守恒定律，看看大家的表现啦【知识巩固】2：化学变化前后一定不发生变化的是（）A.

分子种类B.分子个数C.元素种类D.原子个数E.元素质量F.原子种类G.物质的总质量3:高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？若用该反应设计实验验证质量守恒定律,你认为有哪些较为困难的因素考虑?学生讨论，教师指导学生：（展示成果）2、CDEFG3、这种说法不对，高锰酸钾分解后生成物的状态除了固体的锰酸钾和二氧化锰以外，还有气体状态的氧气，根据质量守恒定律的内容，应该是参加反应的高锰酸钾的质量总和等于生成的固体的锰酸钾，二氧化锰和氧气三种物质的质量总和；若用该反应设计实验验证质量守恒定律，需要在密闭的容器中进行，考虑到空气的浮力，容器体积还不能发生变化。教师：看来同学们的学习能力都很强，我感觉很复杂的问题很快都被你们解决了，那我们就来应用一下吧出示【知能应用】1.

C4H10O3+4O2=2X+3H2O,则X的化学式______2.

下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：①该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为______；②该反应的基本反应类型为；③该反应中的生成物(填“可能”或“不可能”)属于氧化物。学生：（独立完成）展示交流1、CO22、①2：1：2②化合反应③可能教师：我们知道，表示化学反应最好的方法就是用化学方程式，因为化学方程式为我们提供了很多的信息出示【自我诊断题】从化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑中，你能知道哪些信息？写出其中的两点：①②学生讨论，展示交流：教师：既然我们要用化学方程式来表示化学反应，那书写化学方程式应该注意哪些原则呢？学生：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律教师：同学们，书写化学方程式最难的步骤是什么？学生：配平！教师：对，下面我们就来用最简单的方法来配平下面的方程式，再来体会一下用最小公倍数法配平化学方程式的方法出示【自我诊断题】2、完成下列方程式的书写Fe+Ｏ2－Fe3Ｏ4Al+

HCl—

AlCl3

+

H2↑KClO3—

KCl+O2↑学生自主探究，教师指导学生：（展示交流）3Fe+2Ｏ2点燃Fe3Ｏ42Al+6

HCl＝

2AlCl3

+

3

H2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑加热教师：其实化学方程式最主要的应用是利用质量守恒定律来进行物质之间的质量关系的计算，下面同学们来看一下下面的两个问题，看看能不能回答出来？出示【问题交流】:1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,下列叙述正确的是(

)A.3克镁和2克氧气反应生成5克氧化镁

B.2克镁和3克氧气反应生成5克氧化镁C.4克镁和1克氧气反应生成5克氧化镁D.1克镁和4克氧气反应生成5克氧化镁2、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，同时得到D的质量是（）Ａ、１.８克Ｂ、３.６克Ｃ、７.２克Ｄ、１４.４克学生讨论，教师指导学生展示交流：1、A2、B教师：同学们，质量守恒是不是就是简单的质量相加相等啊？学生：不是。教师：对，它绝对不是简单的质量相加相等，而是必须符合化学方程式中的各物质之间的质量关系才行的，这一点同学们一定要牢牢记住。好了，还有一个问题也是与此有关，请同学们看一下！出示【知能应用】1.

有一个密闭容器中加入ABCD四种物质在一定条件下发生反应,一段时间后测得有关数据如下:物质ABCD反应前质量/g92221反应后质量/gX26211)

这一反应的类型是_________;X=________g.2)

对于物质B你有何猜想?学生讨论，展示交流：1)

这一反应的类型是化合反应;X=13g.2)

对于物质B的猜想教师：很好，这是一个给材料让同学们来解决的问题，以后这种问题会经常遇到。关于化学方程式是的计算题的解答步骤很是重要，下面的这个问题需要同学们完整的写出步骤来，哪位同学自告奋勇给同学们展示一下！出示【课堂练习】：某实验小组的同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合,其总质量为6克.依次加热该混合物t1,t2,t3,t4时间后分别冷却称量剩余固体质量记录的有关的数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)加热时间

t1t2t3t4剩余固体质量/g试计算(1)完全反应后产生的氧气质量为_______________

(2)样品中氯酸钾的质量是多少克?学生讨论，展示解题步骤。教师指导展示：解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为:6g－g＝g(2)设样品中氯酸钾的质量为x，2KClO3MnO22KCl+3O2↑加热24596x1.92g245/96g=x/1.92gx=4.9g答：(1)生成氧气的质量为g；(2)样品中氯酸钾的质量是克教师：（小结）这一节课我们复习了化学方程式这一个单元的内容，我们一起简单回顾一下这个单元的主要内容：【板书】依据原理______

含有的意义

质

↖

↗

量

化学方程式

↙

↘书写步骤

用于计算（步骤）教师：忙活了一节课的时间，同学们检查一下自己的收获怎样？出示【课堂达标训练】1.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质种类⑥原子的种类A.①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥2.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫3．下列化学方程式正确的是：+O2＝2MgO△K2MnO4+MnO2+O2↑=Hg＋O2↑=H2↑+O2↑4．“绿色奥运”是2022年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是：A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO5．在反应A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A的质量是（）A．10gB．5gC．20gD．25g6、为了验证质量守恒定律。甲乙丙三位同学各做了一个实验。⑴甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后坩埚和灰烬的总质量为ng。m和n的关系为：mn(填＜＞或＝)。⑵乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：xy(填＜＞或＝)。⑶丙同学用实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和