第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取D．越活泼的金属越容易冶炼2．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是A．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaClB．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐D．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金3．2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中新发现的6个“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，其中最著名的就是人们熟知的青铜器。已知青铜是铜锡合金，下列关于青铜的说法错误的是A．青铜是使用最早的金属材料 B．青铜的硬度比铜大C．青铜抗腐蚀性比锡好 D．青铜放入盐酸中无现象4．下列说法不正确的是A．煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。5．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和6．今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是A．秸秆就地焚烧，增加土壤肥效 B．推广电动汽车，践行绿色交通C．垃圾分类收集，力争物尽其用 D．拒绝露天烧烤，合理健康饮食7．下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．大力开发化石能源以推动经济发展C．青少年长期饮用纯净水有益于身体健康D．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾8．下列说法正确的是()。A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素C．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上测其pHD．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中9．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．苯与Br2制备溴苯D．乙烯与Br2制备1,2-二溴乙烷10．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低B．在海上首飞“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头属于复合材料11．从某含Br-的废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、萃取（需选择合适的萃取剂）及蒸馏等步骤，有关实验装置如图所示，有关物质的密度和沸点如表所示。（溴易溶于正十二烷，正十二烷与水不互溶）物质Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm-3）3.11.590.75沸点/℃58.876.8216.3下列说法错误的是A．甲装置中Br-发生的反应为B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mol电子C．用乙装置进行萃取，含Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br212．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是A．2022北京冬奥会上颁奖礼服的衣服内胆里添加的石墨烯发热材料属于新型有机高分子材料B．开发利用新能源，减少化石燃料的燃烧，可以有效减少CO2的排放，实现“碳达峰、碳中和”的目标C．钛合金具有高比强度、耐腐蚀和耐低温等性能，故可应用于航空航天领域D．燃煤时添加石灰石，可以减少SO2等有害气体的排放二、非选择题（共10题）13．煤是一种常用的燃料。煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体会对环境造成污染，因此需要将废气净化后再排放。(1)这些废气会对环境造成怎样的影响？__________(2)如果废气中的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式。__________(3)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的基本流程图，试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。__________14．随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高。但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利。请回答下列问题：（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。品名×××配料①食用油②盐③辣椒④苯甲酸钠配料中，富含维生素的是____（填序号，下同），属于调味剂的是____，属于防腐剂的是____，富含油脂的是____。（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。①胃舒平

②阿司匹林

③铁强化酱油

④食用碘盐预防甲状腺肿大应补充_______，预防贫血应补充_______，感冒患者可服用_______，胃酸过多患者可服用_______。（3）下列食物中，属于酸性食物的有____________（填字母）。A．鸡肉

B．苹果

C．菠菜

D．牛奶（4）下列维生素属于水溶性维生素的是_____（填字母）。A．维生素A

B．维生素B

C．维生素C

D．维生素D15．按要求回答下列问题（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_________；b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是________；c．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是__________；d．人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法___________。（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是_________________。（3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是____________，反应的化学方程式为：_____________。16．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2，该反应的氧化剂是_______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________。a．KCl

b.KClO3

c.MnO2

d.Mg书写出铝热反应的方程式：________________________________。（4）反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：___________。17．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________18．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。19．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。(2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）20．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移。(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范)___________21．利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol·L－1NaOH、3mol·L－1HCl、3mol·L－1HNO3、3mol·L－1CuSO4、0.01mol·L－1KMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：22．完成下列问题(1)分别向盛有：①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。①试管②中发生反应的离子方程式为_______(通入过量SO2)。②上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号，下同)；SO2表现出酸性氧化物性质的是_______；表现出漂白性的是_______；表现出还原性的是_______。(2)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：①加入的试剂①、②分别是_______、_______。(各2分)②为检验精盐的溶液中是否含有，需要用到的试剂有_______。(3)从海水中提取溴(Br2)常用空气吹出法，即用Cl2将海水里的NaBr中的溴置换出来，再用空气吹出溴，提纯用SO2还原，再次用Cl2置换，得到纯度较高的溴。流程示意图如下：①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式：_______。②假设最后在蒸馏塔中获得1molBr2，理论上整个过程至少消耗_______LCl2(标况下)。参考答案：1．BA．炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO，燃烧放热，维持炉温，则C元素化合价升高，失电子作还原剂，故A错误；B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，得电子化合价降低，Cu元素被还原，发生还原反应，故B正确；C．MgO的熔点高，电解MgO制取Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化镁制取Mg，故C错误；D．越活泼金属对应的阳离子越难以得到电子被还原，难以冶炼，故D错误；答案为B。2．BA．海水中含高含量的NaCl，沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl，A正确；B．纯碱即Na2CO3，属于正盐，B错误；C．84消毒液的有效成分为NaClO，属于氯的含氧酸盐，C正确。D．青铜是铜合金，超级钢属于铁合金，二者均属于合金，D正确。答案选B。3．DA．青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确；B．金属制成合金后其硬度要比各组分的硬度都大，所以青铜的硬度比铜大，故B正确；C．青铜是铜锡的合金，所以合金的抗腐蚀性比活泼金属锡好，且易铸造成型，故C正确；D．活泼金属锡会与盐酸反应生成氯化亚锡和氢气，所以青铜放入盐酸中时合金会溶解且表面有气泡逸出，故D错误；故选D。4．CA.煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，苯、二甲苯互溶，但沸点不同，可通过分馏进一步分离，故A正确；B.光照条件下，环己烷中H被Br取代，发生了取代反应，溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，碳纤维属于单质，故C错误；D.紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性；某些变性的蛋白质仍可食用，比如煮熟的鸡蛋，故D正确。综上所述，答案为C。5．CA．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；答案为C。6．AA．秸秆就地焚烧会污染大气，不符合这一主题，A符合题意；B．推广电动汽车，践行绿色交通，可减少化石燃料的燃烧节约能源，符合这一主题，B不符合题意；C．垃圾分类收集，力争物尽其用利于提高资源利用率，符合这一主题，C不符合题意；D．拒绝露天烧烤，合理健康饮食，可减少污染利于健康，符合这一主题，D不符合题意；故选A。7．DA．铝是活泼金属，主要在空气中形成致密氧化膜而不易被附属，A错误；B．化石能源不可再生，应该合理开发化石能源以推动经济发展，B错误；C．长期饮用纯净水可能会使人体某些矿物质或微量元素摄入不足，不利于人体健康，C错误；D．积极推广共享单车,可以减少汽车的使用，能减少雾霾和光化学烟雾，D正确；故选D。8．BA．海带中碘以离子形式存在，需要加入氧化剂氧化，则从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，A错误；B．由于玻璃成分中含有Na2SiO3，所以用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素，B正确；C．Cl2水具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸上测其pH大小，C错误；D．由于浓硫酸的密度比浓硝酸大，且溶解在硝酸中会放出大量热，所以配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，D错误；故合理选项是B。9．DA.用乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，因此原子利用率不为100%，故A不符合题意；B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，因此原子利用率不为100%，故B不符合题意；C.苯与Br2反应生成溴苯和溴化氢，因此原子利用率不为100%，故C不符合题意；D.乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，因此原子利用率为100%，故D符合题意。综上所述，答案为D。10．CA．新型铝基碳化硅复合材料耐高温、熔点高，不易变形，故A错误；B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，组成元素是碳和氢，而生物柴油的成分是油脂，组成元素为碳、氢、氧，选项B错误；C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确；D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误；故选C。11．CA．氯气的氧化性强于Br2，故能发生反应，A正确；B．Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO，为歧化反应，故甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mol电子，B正确；C．萃取后需要蒸馏分离，用常压蒸馏分离物质时，两物质的沸点差应大于30℃，故应选用正十二烷萃取Br2，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有机层在上层，C错误；D．由于正十二烷的沸点大于Br2的沸点，所以用丙装置进行蒸馏时，先收集到的是Br2，D正确。综上所述答案为C。12．AA．石墨烯只含有碳元素，被用作智能发热材料，是新型无机非金属材料，故A错误；B．开发利用新能源，减少化石燃料的燃烧，可以有效减少CO2的排放，实现“碳达峰、碳中和”的目标，故B正确；C．钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀和耐低温等性能，故可应用于航空航天领域，故C正确；D．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，可以减少SO2等有害气体的排放，故D正确；答案选A。13．(1)SO2会造成酸雨，CO2会引起温室效应(2)SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4(3)CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4∙2H2O废气中的O2、N2没有污染，SO2在空气中会发生一系列的变化：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，是形成硫酸型酸雨的主要原因；CO2能够吸收红外线，使大气层的温度升高，造成温室效应。（1）根据分析，SO2会造成酸雨，CO2会引起温室效应（2）根据分析，废气中的二氧化硫进入大气，会发生的化学变化有：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；（3）对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理主要是SO2被吸收，根据流程图，发生的反应有CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4∙2H2O，最终生成石膏（CaSO4∙2H2O）。14．

③

②

④

①

④

③

②

①

AD

BC（1）食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂；（2）缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患缺铁性贫血；阿司匹林是解热镇痛药；胃舒平的主要成分是氢氧化铝；（3）食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；（4）脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪，在体内不能储存的有B族维生素和维生素C。（1）辣椒富含维生素；盐是调味剂；苯甲酸钠是防腐剂；食用油的主要成分是油脂，故答案为③；②；④；①；（2）缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患缺铁性贫血，铁强化酱油添加了铁元素；阿司匹林是解热镇痛药；胃舒平的主要成分是氢氧化铝，是抗酸药，故答案为④；③；②；①；（3）在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以鸡肉、牛奶属于酸性食物，故答案为AD；（4）脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪，在体内不能储存的有B族维生素和维生素C，水溶性维生素易流失，人体常缺乏维生素C，故答案为BC。15．

B

A

D

C

H＋＋HCO3—＝CO2↑+H2O

产生气泡

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是二氧化碳，形成酸雨的主要物质是二氧化硫，处理含有Hg2+等重金属离子的废水，常用沉淀法，解决能源短缺问题的一种方法就是开发新能源，如太阳能，潮汐能等。（1）a．造成温室效应的气体为二氧化碳，选B；b．形成酸雨的主要物质为二氧化硫，选A；c．处理含汞离子的溶液可以加入一些离子使其转化为沉淀，选D；d．解决能源短缺问题的方法为开发新能源，选C。（2）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸的氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：H＋＋HCO3—＝CO2↑+H2O。（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，现象为产生气泡；方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。16．

bd

O2、Cu2S

6

bd

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

防止高温下的Mg(Ti)与空气中的氧气（CO2/N2）作用（1）活泼金属采用电解法治炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法治炼，故选bd；（2）在该反应中，O元素化合价由0降到―2，Cu元素化合价由+1降到0，S元素由-2升高到+4，所以Cu2S和O2作氧化剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molO2参与反应时S失去6mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为6mol；（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有KClO3作氧化剂，Mg用来引燃混合物，故选bd；铝热反应的方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：防止高温下的Mg(Ti)与空气中的氧气（CO2/N2）作用。17．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

510t电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)设需要x吨氧化铝，则2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2×102

4×27x

t

270t因此=，解得：x==510答：理论上需要氧化铝510t。18．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，设铝的物质的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，则有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝＝3.36L。19．

69.5

可以服用(1)根据Fe—FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的质量。(2)根据5Fe2+—MnO4－关系式，得到n(Fe2+)和质量，计算药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，得出结论。(1)根据Fe—FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O质量；故答案为69.5。(2)根据5Fe2+—MnO4－关系式，得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.01000mol∙L−1×0.024L=1.2×10−3mol，10.00g该药品中n(Fe2+)=1.2×10−3mol×50=6×10−2mol，质量m=nM=6×10−2mol×56g∙mol−1=3.36g，因此药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，即该药物中的Fe2+氧化率未超过10%，可以服用；故答案为：可以服用。20．

2.7g

5.1g设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则解得x＝5.1gy＝2.7g故答案为：2.7g；5.1g；21．

取少量粉末加入NaOH溶液中

无气泡冒出

实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤有红色固体生成，说明粉末中含有Fe步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3（1）根据金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气的性质来回答；（2）Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，铁和氧化铁与盐酸发生反应分别生成亚铁盐和铁盐，金属铁可以置换排在金属铁后面的金属，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此来回答。（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，故答案为：取少量粉末加入NaOH溶液中；无气泡冒出；（2）氧化铝可以和氢