第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（

）A．太阳能B．化石能源C．风能D．潮汐能2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．氧化铁可作红色颜料 B．二氧化硅用作半导体材料C．硫酸铜可作消毒剂 D．乙烯可作水果催熟剂3．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效地促进“碳中和”的是A．将煤进行气化或液化 B．用地沟油制生物柴油C．以CO2为原料合成聚氨酯泡沫塑料 D．开采可燃冰作为新能源4．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下：铝土矿滤渣硅酸钠实验室模拟上述流程中，用不到的装置是A． B． C． D．5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是ABCD环境问题白色污染温室效应酸雨臭氧层空洞可能会造成环境问题的物质塑料甲烷二氧化碳氟利昂A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（

）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上7．下列关于煤和石油的说法正确的是（

）A．煤的干馏是物理变化B．石油的裂化是物理变化C．石油主要含有碳、氢两种元素D．煤是不可再生能源，石油是可再生能源8．下列反应的离子方程式书写错误的是A．Na2O2与足量盐酸反应：2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋O2↑＋2H2OB．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=+2H2O9．下列物质的变化过程属于物理变化的是A．煤的气化和液化 B．铁与冷的浓硫酸的钝化反应C．绿色植物的光合作用 D．碘的升华10．化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是A．天然气是一种清洁的化石燃料B．绿色化学的核心是治理被污染的环境、保护环境C．煤的干馏、石油催化重整均属于化学变化D．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成11．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H412．利用铝热法炼铁的反应中，还原剂是A．铝 B．镁 C．氯酸钾 D．氧化铁二、非选择题（共10题）13．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：回答下列问题：(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。A．分馏

B．分液

C．裂解

D．干馏(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。(3)聚乙烯的结构简式为___________。(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。14．回答下列问题：(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于___(选填“R”或“OTC”)类；人体铁元素摄入量不足可能会导致___。②“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是____(填字母代号)。A．青霉素一一过敏反应

B．阿司匹林——胃肠道反应

C．复方氢氧化铝——肠胃穿孔③低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___(填字母代号)。A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态。说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为___。③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式___。④世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土___(选填“是”或“不是”)复合材料。(3)可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。①某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是___。②汽车尾气的大量排放会引起环境污染，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和___。15．化学与人类健康密切相关。(1)人体缺少必须的微量元素会得病，如果体内缺铁就会导致___________

（填“贫血”或骨质疏松”）；维生素C有重要功能，其化学特征是容易失去电子，是较强的___________（填“还原剂”或“氧化剂”）。(2)合理用药是保证健康的重要方面，青霉素是重要的_____________（填“抗酸药”或“抗生素”）。16．氮循环是地球物质循环的重要组成部分。Ⅰ．一种新型“氮的固定”研究，其原理如图所示：(1)的电子式：___________。(2)热稳定性：___________(填“＞”或“＜”)。(3)、分子中化学键极性更强的是___________键。(4)写出如图所示过程的总反应方程式：___________。Ⅱ．人类活动影响了氮循环中的物质转化。(5)①结合下图判断，下列说法正确的是___________。A．固氮过程中，只做氧化剂B．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物②反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请将该反应的离子方程式补充完整：___________。□□___________□___________17．生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。a．加剧水资源短缺

b．危害人体健康（2）NO3-中氮元素的化合价为______。（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。离子Na+H+NO3−NH4+Fe2+浓度/（mol·L−1）5.0×10−25.0×10−26.4×10−1y2.4×10−1表中y＝______。18．有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的质量各多少克_______？(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？19．某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I-的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__；③__；写出实验②中有关反应的化学方程式(设含I-的溶液为NaI溶液)：__。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__(填字母)。A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）为使海藻灰中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__。21．某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理_________________（写化学方程式），试剂A为___________（写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I：该黑色物质为铁假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？_________，理由是_____________________________。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为________________________________。②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是____________；应重点观察的现象是_____________；预计得出的结论是__________。实验编号实验步骤1①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液22．海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：(1)冷却水的进水口_______(填“a”或“b”)。(2)碎瓷片的作用是_______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①水浓缩，酸化；②通入，使转化为；③通入空气、水蒸气，将吹入吸收塔，与吸收剂反应转化为HBr；④通入，再经过一系列处理得到产品。请回答下列问题：(3)步骤②、③操作的目的是_______(填“富集溴”或“萃取溴”)。(4)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是_______。(5)在步骤②中，若通入(标准状况)，理论上可得_______g。Ⅲ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(6)写出在沉淀池中发生反应的离子方程式_______。(7)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______。(8)操作A是_______，操作B是_______。(9)加入的足量试剂a是_______(填化学式)。(10)无水在熔融状态下通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______。参考答案：1．B太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。2．BA．氧化铁是红棕色固体，可作为红色颜料，选项A正确；B．Si作半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，选项B错误；C、硫酸铜是可溶性重金属盐，可作游泳池的消毒剂，选项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，选项D正确。答案选D。3．CA．将煤进行气化或液化能提高煤的综合利用，但不能减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和的实现，故A错误；B．用地沟油制生物柴油能起到废物利用的作用，但不能减少二氧化碳的排放，不能促进碳中和的实现，故A错误；C．以二氧化碳为原料合成聚氨酯泡沫塑料可以减少二氧化碳的排放，能促进碳中和的实现，故C正确；D．开采可燃冰作为新能源会增大二氧化碳的排放，不利于碳中和的实现，故D错误；故选C。4．BA．稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以应使用过滤装置，A不合题意；B．在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B符合题意；C．焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C不合题意；D．用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D不合题意；故选B。5．CA．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料等塑料的污染，故A正确；B．温室效应由二氧化碳、甲烷等气体导致，故B正确；C．酸雨由二氧化硫、氮氧化物等导致，而与二氧化碳无关，故C错误；D．氟利昂可导致臭氧分解，形成臭氧层空洞，故D正确。故选：C。6．DA．分子式CH4O为甲醇，而C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚，和甲醇不一定是同系物，A错误；B．石油分馏一般得到汽油、柴油、煤油等，得不到甲烷、乙烯等，B错误；C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，C错误；D．在苯环结构中，处于对位的原子处于一条直线上，如图所示，，直线上的C原子均共线，共线则一定共平面，苯环上以及和苯环相连的C原子均同平面，由于碳碳单键可以旋转，因此两个苯环的平面不一定共平面，但是共直线的一定共平面，因此至少有11个碳原子共平面，D正确。答案选D。7．CA．煤干馏是煤化工的重要过程之一，指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是化学变化，选项A错误；B．石油裂化是以重油为原料来生产轻质油的过程，有新物质生成，故是化学变化，选项B错误；C．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，故主要含C、H两种元素，选项C正确；D．煤和石油是化石燃料，是由远古时期的动物尸体转化而来，短期内不可再生，选项D错误；答案选C。8．DA．Na2O2与足量盐酸反应生成氢氧化钠、氧气和水，其离子方程式为：2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋O2↑＋2H2O，A正确；B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，过氧化氢能将海带灰中的I-氧化为I2，其离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正确；C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液，，被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，其离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C正确；D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3不溶于氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3(胶体)+3NH4+，D错误；故选D。9．DA．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程，均为化学变化，故A不选；B．铁在冷、浓硫酸中发生氧化还原形成致密氧化膜而钝化，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C、绿色植物的光合作用过程中植物吸收二氧化碳放出氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．碘的升华是碘由固态变成气态的过程，属于物理变化，故D选；故选D。10．BA．天然气燃烧后生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，故A正确；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．煤的干馏是隔绝空气加强热发生了化学反应、煤的气化是煤转化为一氧化碳和氢气的过程、石油的催化重整是发生了化学反应，均属于化学变化，故C正确；D．燃煤中加入的CaO可与煤燃烧产生的SO2反应生产CaSO3，CaSO3在氧气的作用下生成CaSO4，因此燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，故D正确；故选：B。11．B天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，其中不含CO、H2、C2H4。甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，它也是沼气、坑道气的主要成分。综上所述，本题选B。12．A铝热法炼铁的反应为铝与氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应中铝元素化合价升高被氧化，铝为反应的还原剂，故选A。13．

C

CH3(CH2)3CH3、、

加成反应

羟基

CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(1)流程中②表示获得乙烯、丙烯等重要的化工原料，加工方法是裂解，故答案为：C；(2)戊烷C5H10的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结构简式分别为：CH3(CH2)3CH3、、；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为；(4)丙烯含有碳碳双键，可以与水发生加成反应丙醇，丙醇中含有的官能团为羟基；(5)CH3CH2CH2OH、乙酸和浓硫酸作用下得到CH3COOCH2CH2CH3、H2O，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。14．(1)

OTC

缺铁性贫血

C

C(2)

低

电化学腐蚀(或吸氧腐蚀)

是(3)

中和酸性物质

N2或氮气【解析】(1)①非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC；处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品，简称R药。阿司匹林属于非处方药，应该标注OTC；铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会导致缺铁性贫血；②A．青霉素的不良反应是过敏反应，A正确；B．阿司匹林不良反应是胃肠道反应、水杨酸反应等，B正确；C．氢氧化铝与盐酸反应，对人体无害，C错误；故选C；③葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应，故答案为C；(2)①钠、钾常温下均为固态，但钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点低，故答案为：低；②铁锅为铁碳等组成的合金，组成原电池的两电极，且形成闭合回路；未及时洗净的铁锅残液液中含NaCl，且残液中有溶解氧，为电解质溶液，且能自发极性氧化还原反应，则构成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧为正极发生还原反应。则炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑，发生电化学腐蚀(或吸氧腐蚀)；③聚丙烯的单体为丙烯，则聚丙烯的结构简式是；④钢筋混凝土是水泥、沙子、钢筋的混合物，是复合材料；(3)①某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，加入熟石灰的目的是中和酸性物质，故答案为：中和酸性物质；②转化成无公害物质，C转化成CO2，N转化成N2，答案为：N2或氮气。15．

贫血

还原剂

抗生素(1)人体血红蛋白中含有铁元素，缺铁会导致人体贫血。(2)维生素C有重要功能，其化学特征是容易失去电子，化合价升高，具有还原性，是较强的还原剂。(3)青霉素是一种抗生素。16．(1)(2)＜(3)(4)(5)

BC

（1）已知N原子的最外层上有5个电子，只有3个成单电子，故N2中N原子之间形成3对共用电子对，故的电子式为：，故答案为：；（2）由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的非金属性大于N的，简单气态氢化物的稳定性与非金属性一至，故热稳定性：＜，故答案为：＜；（3）由于N、O位于同一周期，其O在N的右边，故O的电负性大于N的，故、分子中化学键极性更强的是H-O键，故答案为：H-O；（4）由反应原理示意图可知，进入循环体系的是N2和H2O，此为反应物，离开体系的是NH3和O2，此为生成物，故所示过程的总反应方程式为：，故答案为：；（5）A．由图可知，固氮过程中，转化为NH3或过程中做氧化剂，但转化为过程中，N2作还原剂，A错误；B．由图可知，在硝化细菌作用下发生的硝化过程即将NH3或氧化为的过程，故需要有氧化剂参与，B正确；C．由图可知，反硝化过程是将转化为N2回到大气中去，故有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确；D．由图可知，同化是将氮元素从无机物转移至有机物，而氨化过程中恰好相反，氮元素均从有机物转移至无机物，D错误；故答案为：BC；②反硝化过程中，可作为反应的还原剂，C转化为+4价的或，1molCH3OH失去6mol电子，N则还原的0价的N2，1mol得到5mol电子，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子方程式为：，故答案为：。17．

ab

+5

氧化

6.0×10−2（1）a．水体污染会加剧水资源短缺，a正确；b．水体污染危害人体健康，b正确；答案选ab；（2）根据化合价代数和为0可知NO3－中氮元素的化合价为+（3×2－1）＝+5。（3）Fe是活泼的金属，在反应过程中失去电子，发生的是氧化反应。（4）忽略氢氧根的浓度根据溶液中电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(NO3−)，所以y＝（0.64－0.05－0.05－0.24×2）mol/L＝0.06mol/L。18．(1)、(2)【解析】（1）溶液中，根据反应方程式，可得关系式，所以，解得，故，故答案为：、；（2）和的混合物与盐酸恰好反应所生产的、，根据原子守恒可知，由氯离子守恒可知，故，故答案为：。19．根据题意，该磁铁矿石样品10000t中含铁质量有，该厂每日可制得生铁的质量是，则该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是。20．

过滤

萃取分液

2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2

B

分液漏斗、漏斗海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，则操作①为过滤，滤液中通入氯气，发生2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2，得到碘的水溶液，操作③为萃取分液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。(1)从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取分液，过程②中有关反应的离子方程式为2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2；(2)萃取的基本原则是：两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多，萃取剂与溶质不反应。碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯与水不互溶，且四氯化碳、苯均不与碘反应；酒精、乙酸、甘油都能与水互溶，不能作萃取剂，故合理选项是B；(3)为使海藻灰中I-转化为碘的有机溶液，要通过溶解、过滤、萃取、分液等操作。溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需使用漏斗、玻璃棒、烧杯；萃取、分液需使用分液漏斗、烧杯，故根据已知仪器，还缺少的仪器为分液漏斗、漏斗。21．

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

KClO3

不合理

Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响

溶液颜色的变化

增大（或减小）反应物的浓度，平衡向正（或逆）反应方向移动试题分析：（1）铝热反应原理是在加热条件下Al与金属氧化物发生置换反应，把金属从化合物中置换出来，对于该反应来说，铝热反应的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；为了防止插入固体混合物中的镁带不能引燃该反应，在铝热剂上边铺了一层强氧化剂KClO3，所以试剂A是KClO3；（2）只要发生反应，就会产生金属铁，若反应不完全，当把反应后的固体加入盐酸时，会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6