人教版初中化学教案

化学教案

课题1物质的变化和性质

教学重点,难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化.

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及

本质区别.

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，珀埸钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，

药匙，胆帆,碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水.

学法引导

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系.

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相

互关系寻找它们的联系。

2.学会观察化学实验。

首先要观察变化前有几种物质参与反应，反应物质的颜色、状态、气味等；

再注意观察反应的条件，如加热、点燃、催化剂，还有变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、

发出声音……等；

反应停止后，观察有几种物质生成，生成物的颜色、状态、气味等。

学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律.

课时安排

2课时

教学过程：

阅读第6页第一段

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体

是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等.

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论.

演示［实验1］水的沸腾

［实验2］胆研的研碎

实验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质

1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃液态的水

又凝结成液体

2蓝色块状的胆帆块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆研

［实验3］镁带的燃烧

［实验4］加热碱式碳酸铜

3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时白色氧化镁粉末

发出耀眼的白光

4绿色粉末状的加热后，绿色粉末变成黑色，三种其他物质：氧

碳酸铜管壁出现小水滴，石灰水变化铜(黑色)、水、

浑浊二氧化碳

几个反应方程式：

镁+氧气£型T氧化镁

碱式碳酸铜一咽一氧化铜+水+二氧化碳

Mg+O2—点燃〉MgO

Cu2(OH)2CO3>CuO+H2O+co2T

氢氧化钙+二氧化碳一>碳酸钙;+水

Ca(OH),+C02——>CaCO3J+H2O

注：“加热”可用“A”替代

【讨论】

写出下列物质反应的文字表达式。

(1)镁条燃烧

(2)加热碱式碳酸铜

(3)碳酸氢钱受热分解为氨气、水、二氧化碳

(4)铝跟氧气在点燃条件下反应生成三氧化二铝

镁+氧气:点燃氧化镁

碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳

上题答案：碳酸氢钱氨+水+二氧化碳

铝+氧气—邈―三氧化二铝

二、物理变化和化学变化

阅读第7页中间部分

［提问］实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断

物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质.（化学反应）

［讨论］这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生

成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不

是化学变化的依据.

［讨论］判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

［练习］口答课本第5页习题1、2.

［讨论］

下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象物质的状态、形状等发生放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

变化等等

实例冰一水—水蒸气，汽油挥发，铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

木材制成桌椅食物腐烂

根本区别是否生成其他物质

（判断依据）

关系化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

上题答案：C

三、物理性质和化学性质

阅读课文第7页到第8页（常见物理性质浏览一遍即可，实验1-5下次课讲）

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆帆是蓝色的晶体，

镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质,

引出物理性质和化学性质的概念。

［讲述］物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表

有助区别两种概念。

［投影］

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的物质在化学变化中表现出来的性质

的

性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知

性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

密度、溶解性、挥发性等

参考辅导书P133

［讨论］

1、下列哪种性质属于化学性质？（）

A.导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是（）

A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、木棒受力折断.

［小结］物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的;而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法

让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

上题答案：CD化学物理化学物理物理

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课题2化学是一门以实验为基础的科学

化学实验观察方法：

一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等

二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等

三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。

一、上节课实验1-5

闻气体时的正确操作：要用手在容器上方轻轻扇动

带火星的小木条放入氧气瓶中会复燃

燃烧着的小木条放入氧气瓶中则会剧烈燃烧

二、蜡烛及其燃烧的探究

实验现象观察：

点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料

而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。

燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的

液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固

附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层,外焰与空气充分接触，温度最高.蜡烛燃烧时,

用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现（有可能烧杯底部变黑），取下烧杯，迅速倒

入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。

熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

【备注】

蜡烛主要成分是石蜡。石蜡含碳，氢（可能有少量的氧），是高级烷煌的混合物.

燃烧原理：我们看到的蜡烛燃烧并不是石蜡固体的燃烧，而是点火装置将棉芯点燃，放出的热量使石蜡固

体熔化，再汽化（不是"气化"），生成石蜡蒸汽，石蜡蒸汽是可燃的（固体石蜡并不可燃）。其他

大多数固体物质的燃烧原理相类似，均有熔化成液体在再汽化的过程。除非固体物质的沸点极低，来

不及熔化而直接汽化，蒸汽再与氧气反应。同时由于燃烧的不充分，碳元素不能全部进入二氧化碳中，

会形成单独的碳粒，聚集起来就成了炭灰，随燃烧产生的热空气上升至烧杯底部，烧杯底部变黑也是

正常的。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，

说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。

向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行匕檄，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧

的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。

对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾,

而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气.

【讨论】

一、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶其他的最佳方法是：（）

A分别加入少量澄清石灰水

B用带火星的木条分别伸入瓶中

C用燃着的木条分别伸入瓶中

D分别放入一只苍蝇

二、市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体。请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡

中含有二氧化碳.将实验设计及相关内容填入下表中。

实验过程实验现象实验结论

答案：B

实验过程实验现象实验结论

打开汽水瓶盖，塞上带导管

的橡皮塞，导管另一端伸入冒出的气泡中含有二氧化碳

澄清石灰水变浑浊

一支装有澄清石灰水的试管

中

四、科学探究的方法指导

科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包

括观察到的现象、测定到的数据或其他资料八分析、解释与结论.

观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。在学习中，观察的内容主要有实

验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法人所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验

中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。

【讨论】

1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它是由铁制成的。在讨论时，有的同学提出“我们

可以拿磁铁来吸一下"."拿磁铁来吸一下"属于科学探究中的（）

A实验B.假设C.观察D.做结论

2.能使带火星的木条复燃的是（）

A.空气B.二氧化碳C.水蒸气D.氧气

3.常用于检验二氧化碳气体的物质是（）

A.食盐水B.澄清石灰水C.纯净水D.蔗糖水

4.蜡烛在空气中燃烧生成了（）

A.水B.二氧化碳C.水和二氧化碳D.灰烬

5.不属于蜡烛燃烧实验现象的是（）

A.火焰分为三层,外层最亮

B.熄灭后有白烟产生

C.生成二氧化碳和水

D.罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾

6.将燃着的木条分别伸入右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（）

ab

A.a熄灭、b变旺B.a变旺、b熄灭

C.a.b都变旺D.a、b都熄灭

7.通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（）

A.吸入的气体全部是氧气B.呼出的气体全部是二氧化碳

C.呼出的气体极易溶于水D.呼出的气体里含有较多水蒸气

8.请完成下列空白。

（1）金属铜色<水^_______色,空气是_________色；

（2）描述下列物质在通常状况下的状态：食盐________二氧化碳汽油

（3）生活中有很多物质具有气味，试举两例；.

（4）豆油浮在水面上，说明豆油的密度水的密度；

（5）请按下列要求各举两例能燃烧的物质：

固体；液体；气体0

9.把某种金属用铁制小刀轻轻切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，

本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的性质有：（1）硬度

（填"较大"或"较小"）；（2）熔点（填"较高"

或"较低"）；（3）密度比水的（填"大"或"小"）；（4）颜色.

答案

l.A2.D3.B4.C5.C6.B7.D

8.（1）紫红无无（2）固态气态液态（3）醋、白酒（或其他合理答案）（4）小于（5）木材、煤酒精、

汽油液化石油气、天然气（或其他合理答案）

9.（1）较小（2）较低（3）比水小（4）银白色

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课题3走进化学实验室

【重点】仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。

【难点】滴管的使用。

【实验仪器及药品】

试管、银子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧

化钠溶液、硫酸铜溶液。

【教学设计】

一、认识仪器

九种重要仪器：试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。

注意事项：

①直接加热的仪器：试管、蒸发皿、珀埸、燃烧匙。

②垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

③不能加热的仪器：量筒、集气瓶等

二、实验室安全

提示：实验室里有的药品易燃、易爆，有的有腐蚀性或有毒

三不原则：不能用手接触药品，不能将鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，未经老师允许不得尝药品的味道。

用剩药品的处理（安全环保原则）：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

化学危险品图标：（熟悉）腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品。

发生意外：

烫伤：立即用水冲洗，再涂上烧伤膏。

酸、碱灼伤：先用大量水冲洗，若溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛。

实验台着火：移开可燃物,用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。

三、药品取用与初步定量

最少量原则：液体1~2mL;固体刚盖满试管底。

【课题1】固体药品的取用：

一、粉末状固体：用药匙或纸槽，试管横放

要领：一斜、二送、三直立

二、块状固体：用镜子，试管横放，放在管口，慢慢竖起，沿管壁滑下。

要领：一横、二放、三慢竖

注意：用后的药匙、镜子用纸擦净。

三、定量：天平

1、称量前，先把游码调零，然后调平衡：

将游码拨至游码标尺的左端"0"处，观察指针在刻度盘上摆动的距离是否相等，如果相等，即天平可以使

用。如果指针在刻度盘上摆动的距离相差很大，则应调节平衡螺母，直至指针摇摆左右相等为止。

2、称量物不能直接放在托盘里，两盘（包括怯码盘）应先各垫一张相同的纸（称量纸）；潮湿的或有腐蚀

性的药品一般放在烧杯里称量：

①左物右码。即将称量的物品放在左盘上，称量前在左盘和右盘上先应放上称量纸。

②祛码放在右盘。先加大祛码，再加小祛码，最后用游码调节，使指针在刻度盘上左右摆动的距离几乎相

等。

③记下祛码和游标在游标卡尺上的刻度数值（至少小数点后第T立）,两者相加即为所称量药品的质量。

④称量完毕，应将祛码放回祛码盒中，将游码退到"0"刻度处。

3、祛码要用银子夹取。称量物应放在左盘，祛码放在右盘；先大后小。

4、还原。

备注：

①称量纸：

称量^一般都是按照固定规格制成的，重量差远小于托盘天平精度，故而在调零调平衡后放置（在之前也

无妨）。而且天平的左右盘均须放置一张相同规格的称量纸。

②加药品和磋码的先后顺序：

当称量一未知物体的质量时，先加物体后加磋码；

当准确称量一定质量的药品时，要先加祛码、移动好游码后再加药品。

③精度：一般精确到0.1g

【课题2】液体药品的取用

一、量少：胶头滴管

要领：竖直、悬空、滴下

①不可把滴管伸入试管内。

②不可把滴管放在实验桌上。

③不可倒持滴管。（液体回流腐蚀橡胶头）

二、量多：倾倒

要领：瓶塞倒放，标签向手心，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处，标签向外。

二、足里.里同

要点：

只用于量取液体的体积.不能加热，不能作反应容器。不能量温度高的液体.

量取液体时，量筒必须放平稳。先将液体注入到接近指定刻度线处，再用胶头滴管滴加。

读数时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平，并保持三点一线（视线、刻度线、凹液面最氐点）。

常用量筒的规格：10mL;50mL;100mL（其中10mL的量筒可精确到0.1mL）。

【讨论】

仰视时读数比真实值偏—，俯视时真实值比读数偏。俯视时读数偏—仰视时真实值偏.

答案：低低高高

四、配置溶液

①称取：天平、药匙

②量取：量筒、胶头滴管

③搅拌溶解：烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

(1)酒精灯的使用

酒精灯的火焰分三部分：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高。

使用时应注意：

①要用火柴等点燃，严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。

②要用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。

③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。

④酒精灯倾倒导致失火使用湿抹布盖灭。

(2)给物质的加热

注意：保持玻璃仪器外壁干燥；预热后再集中对药品位置加热；根据酒精灯的高度调节铁夹的高度

1、给固体加热：

将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。

2、给液体加热：

用试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，液体不超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜一般45。，

试管外壁不能有水珠。先使试管均匀受热，然后用外焰加热液体的中下部。管口不要对着自己或他人.

说明：

造成试管炸裂可能的因素：

⑴试管外壁有水珠，没擦干就加热；

⑵加热过程中，试管底触及到灯芯；

⑶没有均匀加热，直接集中加热固体的底部；

⑷试管口没有向下倾斜；

⑸加热过程中或刚加热完后没有冷却时，试管外壁沾到了水。

五、仪器的连接与洗涤

⑴仪器的连接顺序：自下而上，从左到右。

仪器连接时，T殳先将导管的一端用水润湿，然后稍用力转动。

左定右动，水润湿，慢转动。

试管与橡皮塞连接时要旋紧。

⑵气密性的检查

将连接好的装置的导管一端放入水中，用手紧贴在试管的外壁，观察导管口处是否有气泡冒出。

现象：冒气泡

结论：气密性良好，装置不漏气。

原理：气体的热胀冷缩。

⑶洗涤与实验结束

实验结束时，有用的药品，倒在指定的容器里；没有用的，倒入废液缸里，然后洗刷干净。

振荡方法：加水后，拇指、食指和中指拿住试管的中上部，用手腕的力昂左右晃动、振荡后，将水倒掉。

刷洗：用水润湿试管刷，转动或上下移动刷洗.

洗涤干净的标准：内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下。

放置：洗刷干净的玻璃仪器要倒立在试管架或指定的地方晾干。

【讨论题】

1.在使用托盘天平时，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，则称量结果比实际质量（）

A偏大B偏小C相等D不能确定

2.用天平称量易吸水且有腐蚀性的氢氧化钠固体时，最好放在（）

A右边托盘B左边托盘C右边烧杯D左边烧杯

3.试管是实验室常用的仪器，可进行多种操作，如：①取少量液体做实验；②加热液体；③洗涤试管；④

收集气体.上述操作用到液体（或水）的量常有：a盛满试管，b约占试管的容积的一半，c不超过容积的

1/3,d为1~2mL,对于上述①~④操作,正确的液体用量相应的是（）

A.abaaB.dcbaC.dcabD.cdaa

4.用酒精灯给试管里的液体加热时，造成试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯的外焰加热；②试管外壁

有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体超过容积的1/3;⑤没有进行预热直接加热试管里的液体。

你认为可能的原因是（）

A.①③⑤B.②④C.②③⑤D.③④

5.胶头滴管在使用过程中不能平放或倒置的原因是（）

A防止试剂腐蚀胶头B防止试剂腐蚀皮肤C防止试剂挥发D防止液体倒流

6为了称取一定质量的食盐，当天平达到平衡时，甲、乙两位同学都用了10g的硅码一个,5g的祛码一个,

游码在2.2g刻度处。

⑴甲同学把祛码放在左盘，食盐在右盘，他称取的食盐的实际质量为；

⑵乙同学把磋码放在右盘，食盐在左盘，他称取的食盐的实际质量为.

答案：ADBCA12.8g17.2g

第二单元

课题1空气

【知识要点】

空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。通过平时的感受和本课题的演示实验了

解空气的组成，培养观察与分析能力；通过对空气污染的介绍，培养环保意识。

［要点1］空气中氧气含量的规定

【拉瓦锡测定空气成分的实验】

实验一：原理：汞+氧气一型T■氧化汞

现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5

结论：容器里空气的体积差不多减少了1/5,剩余的4/5体积的气体既不能供给呼吸也不能支持

燃烧，拉瓦锡误认为这些气体都是氮气。

实验二：原理：氧化汞加热〉汞+氧气

现象：红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体

结论：氧化汞加热分解生成的氧气体积恰好等于密闭容器里所减少的气体体积

据此，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气约占1/5的结论。

【空气中氧气含量测定实验】

实验按以下三步演示：

（1）实验前：将燃着的木条伸入罩内，观察到木条燃烧的明亮程度与在罩外空气中一样.证明罩内气体

为空气——空气的检验方法。以水面为基准，将钟罩水面以上容积分为5等份。

（2）反应现象：红磷燃烧时发出大量白光，放出热量，有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，

等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约1/5体积，剩余气体约占总体积的4/5。从而得出结论：

氧气约占空气体积的1/5。注意：由于反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒，现象应该描述为白烟（固体

小颗粒），而不是白雾（指液体小液滴）。

（3）实验结束后，迅速将燃着的木条伸入罩内，观察到木条熄灭一氮气的检验方法，从而得出结论：

氮气约占空气体积的4/5。

【注意】

常见的磷的单质有红磷、白磷、黑磷、紫磷，化学式都是P,但白磷常写作巳。

红磷无毒，白磷有剧毒.

磷单质在空气中可以缓慢氧化或者在缺氧的情况下燃烧，形成三氧化二磷（此温度下为液态，称为“白雾"）,

也可在空气中燃烧形成五氧化二磷（固态，易溶于水）.

反应式：

红磷+氧气点燃》五氧化二磷

P+O2］、一＞巳。5

【讨论】

①集气瓶内剩余的气体主要是氮气，它能支持燃烧吗？它能溶于水吗？

②在测定空气中氧气含量的实验中，选择红磷作为反应物的优点是什么？

氮气不能支持燃烧，也不能溶于水。

因为生成物五氧化二磷为固体，而无气体生成，能使钟罩内压强减小。

［要点2］空气的组成

空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成,所以空气是一种混合物，一般来

说它的成分七徽固定.按体积分数计算，大约是氮气78%氧气21%稀有气体094%二氧化碳003%,

其他气体和杂质0.03%.

可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5,氧气约占空气体积的1/5。

【思考】以上是按照体积分数计算，如果按质量分数计算，氧气、氮气各占空气的百分之多少呢？

已知标准状况下,氧气氮气空气的密度依次是1.429g/L.1.2505g/L.1.293g/L.

［要点3］纯净物与混合物

纯净物是由一种物质组成的（尽管该物质可能由不同元素化合而成），如氧气、氮气、二氧化碳等都

是纯净物。单质是纯净物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组

成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。

【讨论】冰水共存体属于混合物，还是纯净物？

冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物。

［要点4］氧气的用途

主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）.

这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。

［要点5］氮气的性质和用途

氮气是一种没有颜色、没有气味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。

［要点6］稀有气体的性质和用途

稀有气体都是没有颜色、没有气味，性质不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。

稀有气体的用途有：

(1)作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；

(2)制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、霓红灯等；

(3)用于激光技术或医疗麻醉。

［要点刀空气的污染

1,污染源：化石燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气等等。

2.污染物：主要有两类：粉尘和气体。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、

一氧化碳、二氧化氮等.

【注意】二氧化碳不是污染物。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、

可吸入颗粒物和臭氧。

【阅读】★还我一片蓝天

洁净的空气是生命的要素。然而，随着人口的增长和工业的发展，蓝天白云正受着烟尘、毒气的侵蚀,

人们的健康生活，生灵万物的正常繁衍也面临着大气污浊这个恶魔的威胁。

大气的污染源有自然和人为两种。自然污染源主要来自火山爆发、森林火灾和地震产生的烟尘、硫氧

化物和氮氧化物等.人为污染源则是来自人类的生产和生活活动。大气污染主要来源于人类的活动，特别

是工业和交通运输。

对人类威胁较大，影响范围较广的大气污染物主要是煤粉尘、二氧化硫(化学符号为SO》、一氧化碳

(化学符号为八二氧化氮(化学符号为)等.

coNO2

细小的煤粉尘可以进入到肺细胞而沉积,并可能通过血液送往全身。粉尘粒子表面还会携带有毒物质

进入人体，使人患慢性气管炎,肺气肿,肺癌等。

S02被氧化后往往与水气结合变成硫酸烟雾，具有极强的腐蚀性。工业和汽车排放的C。是无色无味

的剧毒气体，数量大、累积性强，而且它们排出的氮氧化物和碳氢化合物经太阳紫外线照射后生成一种有

毒的光化学烟雾。烟雾可以让人眼睛红肿、呼吸困难、植物枯死，橡胶制品变得失去弹性而龟裂。

近年来，由于超音速喷气飞机的大量使用，将含有N02的尾气排放到平流层中，加上人类使用冷冻剂、

消毒剂、起泡剂和灭火剂等化学制品时，排放到大气中大量的氟氯睡等气体，使臭氧层遭到破坏。臭氧层

能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

目前，由于它的变薄，在南极上空已经发现了臭氧层"空洞"，为此，全世界每年死于皮肤癌的大约

有10万人，患白内障的病人也日益增多。

减少污染，净化空气，"还我一片蓝天"，已成为世界各国人民的共同心声，各国纷纷建立具有权威

性的国家环境保护机构，制定环境保护法律和进行庞大的治理投资，取得了良好的效果。关爰地球，关爱

自然，关爱生命，让天空更蓝！

【讨论题】

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是口

A.氧气B.氮气

C.二氧化碳D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是口

A.78升B.78%

C.21升D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为［］

A.4:1B.1:4

C.1:5D.4:5

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为口

A.一类B.两类

C.三类D.四类

5.造成大气污染的有害气体是[]

A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是口

A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾

C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害—的健康，影响—的生长，造成对

自然资源及建筑物等的破坏.

8.在发展生产的同时，必须要充分认识—的重要性，注意消除—以

保障人类的健康和保护自然资源。

9.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。

A.78%B.21%

C.0.94%D.0.03%

（1）二氧化碳（）（2）氧气（）

（3）氮气（）（4）稀有气体（）

10.下列说法正确的是口

A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

B.空气中氧气的质量占21%,氮气占78%

C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

11.桌子上放一个空烧杯，烧杯内口

A.是氮气B.是氧气

C.是空气D.没有物质

12.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是[]

A.煤燃烧产生的烟B.石油化工厂排放的废气

C.汽车排出的尾气D.植物光合作用放出的气体

l.B2.A3.B4.B5.C6.C7.人体作物8.保护环境污染源9.CBAD10.All.C12.D

课题2氧气

【实验用品】蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、

镜子、烧杯

【氧气的物理性质】

氧气无色，无味，气态，密度略高于空气,不易溶于水，-183℃淡蓝色液体，-218℃雪花状淡蓝色固体.

氧气T殳密闭贮存在蓝色钢瓶中。

提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水.

【氧气的化学性质】

氧气化学性质较活泼，在化学反应中常表现出氧化性（区别于还原性）：

1.碳在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。

碳+氧气」^二氧化碳

结论：宙妙

C+02^->C02

2.硫在氧气中燃烧

现象：发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中则为淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的

气体。（此实验需要在通风橱中进行，因为生成的二氧化硫气体有毒性）

…硫+氧气，^二氧化硫

结论：F

s+o2>so2

3.磷在氧气中燃烧

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

磷+氧气五氧化二磷

结论：占瞅

P+02—^«-^P205

4.铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

铁+氧气」四氧化三铁

结论：占厥

Fe+02—^^Fe304

5.石蜡在氧气中燃烧

现象：火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

徒八石蜡+氧气^^二氧化碳+水

绢匕点燃式。

-CxHy+Ct22+H20

【备注】

1.但凡是在集气瓶中燃烧物质的实验，集气瓶底要放少量水或沙子，防止集气瓶炸裂。

2.常见的氧气表现氧化性的例子还有镁条在氧气中燃烧发出耀眼的强光（氧化镁），铝条在氧气中燃烧成

一团（三氧化二铝）。

通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得更剧烈.

物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，并不是所有的氧化反应都像燃烧月解发光放热。有些氧化反应进

行得很慢，称为缓慢氧化。

【化合反应】

（1）定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）特点："多变一"A+B-AB

【讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？

不是.因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。

【氧化反应】物质跟氧发生的反应.氧气在氧化反应中表现出来的性质是氧化性。

【讨论】

1.是否化合反应必为氧化反应？

2.石蜡与氧气的反应是否为氧化反应？为什么？是否为化合反应？为什么？

【氧气的用途】

Q)供给呼吸A.医疗B.潜水C.登山D.航天

(2)支持燃烧A.炼钢B.宇航C.气焊

【讨论题】

I.对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是[]

A.极易溶于水

B.在标准状况下密度比空气大

C.在-183°C变成无色液体

D.在-218℃变成白色固体

2.下列变化中属于物理变化的是|]

A.磷在氧气中燃烧B.镁条在空气中燃烧

C.氧气由气态变成液态D.铁在潮湿的空气中生锈附

3.下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是[]

A.镁带B.红磷

C.硫粉D.铁丝

4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是

A.氧化铁B.三氧化二铁

C.四氧化三铁D.氧化亚铁

5.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰的是[]

A.硫粉B.铁丝

C.木炭D.镁带

6.检验氧气的方法是[]

A.用火柴去点燃B.用带火星的木条去检验

C.倒入澄清的石灰水D.闻氧气的气味

7.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是[]

A.先在酒精灯上加热细铁丝

B.盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

C.生成物为黑色固体

D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8.要测定空气中氧气所占的体积，最好在空气中燃烧口

A.碳B.硫C.蜡烛D.磷

9.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

10.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是I]

A.难溶于水B.密度比空气大

C.液态氧气为无色D.化学性质匕匕较活泼

11.下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（），硫在氧气

中燃烧（）I1.

A.发红光B.发出明亮的蓝紫色火焰

C.火星四射D.产生大量白烟

E.发出.淡蓝色火焰F.发白光

12.下列对氧气性质的说法，正确的是||

A.有可燃性B.能支持燃烧

C.不溶于水D.密度比空气小

13.检验氧气的方法是

A.加入澄清的石灰水

B.伸入燃烧的木条

C.加水观察气体的溶解性

D.伸入带火星的木条

1.B2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.D9.略10.Bll.CDFB12.BI3.D

课题3-制取氧气

【知识点】1.氧气的实验室制法。2.氧气的工业制法.3.催化剂、催化作用。4.分解反应。

一、加热过氧化氢

反应现象：产生无色无味，能使带火星的木条复燃的气体

过氧化氢—里避—水+氧气

反应式：vn小

nO

H2Q2-^->H2O+O2T

【备注】

①其中二氧化镒是反应的催化剂，反应前后质量不变（形状可以变）.

②注意写成元素符号形式时氧气旁边的向上箭头。

③本反应在加热的条件下可以进行得更加剧烈。

④本反应在无催化剂的条件下也可以缓慢发生，这里催化剂如同加热的条件一样只是使反应速率大幅提升。

【实验的改进】

①在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5%过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共

同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：试管口加1个带有干燥管的

装置。在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。

②在用二氧化镒做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示为屏

多，否则反应会很剧烈，难以控制，

二、催化剂

催化剂又叫触媒。能够改变化学反应速率，而本身结构不发生永久性改变的物质。这种作用称为催化

作用。涉及催化剂的反应为催化反应。绝大多数的催化剂用于提高反应速率，但也有降低反应速率达到抑

制反应的目的的催化剂.

催化剂具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧

化镒在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某

些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜

等等。

【催化原理】

催化剂先与反应物中的一种反应，然后两者的生成物继续在原有条件下进行新的化学反应，而催化剂

反应的生成物的反应条件较原有反应物的反应条件有所改变。催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会

在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂，即上面提到的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。

一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量

和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。通常把催化剂加速化学反应，使反应尽快达到化学平衡的作

用叫做催化作用。

【注意】

（1）催化剂能改变（加快或减慢）其它物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快.

（2）二氧化铳对过氧化氢、氯酸钾等的分解具有催化作用，但二氧化镒不是专做催化剂的.同样催化剂也不

只有二氧化铳一种。

（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量.

三、加热氯酸钾

【实验观察记录】

①氯酸钾是白色固体，溶液无色透明。（透明*无色透明）

②二氧化铳是黑色粉末，不溶于水。

③氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。

④加热二氧化镒不产生气体，带火星木条没有变化。

⑤采用排水集气法或向上排空气法收集气体

氯酸钾：挈钻>氯化钾+氧气

反应式：

KC10,呼>KC1+O,

JAz

反应为固体之间的反应，最后氧气处无向上箭头

四、加热高镒酸钾

【实验要点】

①高镒酸钾是暗紫色片状晶体，其溶液是紫红色的，见光易分解，需避光保存。强氧化剂，用途广泛。

②镒酸钾是黑色固体，其溶液是墨绿色（深绿色）的。

③采用排水集气法或向上排空气法收集气体

高镒酸钾锌酸钾+二氧化锌+氧气

反应式：、

KMnO,K,MnO.+MnO^+O,

反应为固体之间的反应，最后氧气处无向上箭头

【备注】

①此反应无二氧化铳作为催化剂。

②由于此反应产物中有二氧化镒，可作为氯酸钾分解的催化剂，如果同时将氯酸钾和高镒酸钾放入试管

中加热，则产生氧气的速率大幅提升。

③有关排水集气法：收集的气体并不纯净，必定混杂水蒸气，即气体无论如何都不是干燥的0集气瓶中

最开始的气泡并不是产物，而是装置中原有的空气.实验最后应当先将导管从水中取出，再熄灭酒精

灯，防止倒吸炸裂试管。

④有关向上（下）排空气法：原理是密度不同的物质可以分层。同时由于气体的扩散性，收集的气体一

般不纯净，混有空气，但气体可以保证是干燥的。

⑤加热过氧化氢分解的实验不论采用向上排空气法还是排水集气法收集到的氧气都不是干燥的。

⑥收集氧气后验满：将带火星的木条伸到瓶口，如果复燃则集气瓶已装满气体。与气体的检验不同，不

能把木条伸入集气瓶，只能放在瓶口。

⑦在试管中加热固体颗粒的时候，最好在导管口放一小团棉花防止固体颗粒堵塞导管.

⑧但凡收集气体的实验第一步便是检查装置的气密性，具体方法见书。

五、分解反应

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（相对于化合反应）

AB—A+B

六、工业制氧

通常，在工业、医疗等方面需要大量的氧气，靠实验室制法制取氧气是不行。普遍的方法是分离液态空气

法。

【讨论题】

1.下列物质中含有氧气的是[C]

A.二氧化铳B.氨酸钾

C.空气D.氧化镁

2.检验氧气的方法是[B]

A.用火柴去点B.用带火星木条接近气体

C.用鼻子去嗅气味D.用天平称量

3.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是[C]

A.氨酸钾受热熔化后，也不放出氧气

B.要使氨酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化镒

C.二氧化铳在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

D.二氧化猛是一切化学反应的催化剂

4.同时加热下列物质，最易放出氧气的是[B]

A.纯净的氯酸钾B.氯酸钾与二氧化镒的混合物

C.纯净的二氧化镒D.氯化钾与二氧化铳的混合物

5.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应[C]

A.朝下B.朝上

C.略向下倾斜D.略向上倾斜

6.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个

操作应在[D]

A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时

C,开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时

7.下列变化中属于分解反应的是[A]

A.分离液态空气制氧气

B.加热氯酸钾和二氧化镒制氧气

C.蜡烛燃烧

D.粗盐提纯

8.实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：_、_、_、_、一、一.

9.实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有一°改用高镐酸钾制

取氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有一.这两个反应的固体剩余物中都有____但它在

两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是____在高铳酸钾分解中它是—.

10.工业上制取大量氧气的方法是[C]

A.加热氯酸钾B.加热高镒酸钾

C.分离液态空气D.加热二氧化镒

11.催化剂在化学反应中所起的作用是[C]

A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加

C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率

12.实验室用加热氯酸钾或高铳酸钾的方法制取氧气，其共同点是[AC]

A.都是给固态物质加热B.都使用二氧化镒作催化剂

C.都发生了分解反应D.都生成了两种物质

13.写出下列反应的文字表达式：

(1)加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气

(2)加热高猛酸钾制氧气

答案：

l.C2.B3.C4.B5.C6.D7.B8.铁架台(带铁夹)试管带导管单孔塞酒精灯(火柴)水槽集气瓶玻璃

片9.氯化钾和二氧化铳铳酸钾和二氧化镒二氧化镒催化剂生成物10.CU.C12.AC13.略

第三单元

课题1水的组成

【学习目标】

1.认识水的组成。

2.了解单质、化合物的区别.

3.了解人类认识物质世界的过程和方法。

【教学策略】水的电解实验需要教师边演示、边讲解，介绍实验装置的名称、指导观察与学习操作技能、

演示好。2、H2的检验方法。

1.在分析水通电分解反应的文字表达式时，介绍化学式书写并导出单质、化合物的概念，再举例识别

单质、化合物。在识别过程中了解两者的区别与联系。

2.两份资料的处理：经学生阅读分别说明：

①生物体内含水多，其作用是调节温度适应环境；

②成功的科学探究需要正确理念的引导，以及实验基础上的分析和归纳。

3.当堂完成一个讨论、四个习题。

【关于水的电解实验】

水是地球上最普通、最常见的物质，不仅江、河、湖、海中含有大量水，而且，大气中、动植物体内

也含有许多水。没有水，也就没有生物界，水是一切生物的生存、发展所必需的.

人