电解质溶液习题及答案

电解质溶液习题及答案第七章(一)电解质溶液练习题1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。导率时要用直流电，这m电导率摩尔电导率极限摩尔电导率(mol/dm3)1m,1∞,12m,2∞,23m,3∞,34m,4∞,4 1234＝＝∞,1∞,2∞,3∞,42+-±+-+-±+-±21．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导mmmmm少。少变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。424mCuSO；424NaCl∞42∞为∞24c。c42424∝4∝lCl；Cl相同；Cl定相同。w33(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。m2用下列哪一对电解质溶液：4224242(B)德拜—休克尔公式适用于强电解质；Λ与c1/2作图外推到m2±14±2±1±2±1±222．质量摩尔浓度为m的HPO溶液，离子平均活度系数为γ，则溶液中34±34B±±±±32432(A)I=1+－且ν=ν+ν，下列各式中，不能成立的是：+－a=a；±B±BCamm(D)a=(aν+·aν±±±±+－均活度系数最大：233412122I=4I；12I=I；12I=2I。12的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29．能证明科尔劳乌施经验式(Λ=Λ-Ac1/2)的理论是：m∞(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B)德拜－休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电这一规律只适用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案2．错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运5．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1，若是(Cu2+)只能反6．错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生10．错，适用于强电解质的稀溶液(I<)，浓度较大溶液不适合。22。4∞2、；^=K，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元mc解质溶液的浓度，则可导电离子mm间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导4m24∞∞∞424∞∞242 mm， mm，12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫15、一一dlFdl965000.112这种越大是相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有(B)符21，a(F－)＝1。只有(C)是正确的。21、浓度低溶液离子平均活度系数