第二单元课题3构成物质的微粒1

《第二章认识空气、保护空气课题3构成物质的微粒》【教学课型】：新课课程目标导航：【教学课题】：构成物质的微粒【教学目标】：1、知识与技能（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。（2）理解分子、原子、离子的概念，了解它们的特性和存在状态,知道它们之间的区别。（3）了解原子内部的构成，看懂原子结构示意简图。（4）了解原子的质量和相对原子质量的涵义。2、过程和方法：能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像能力。3、情感、态度与价值观：通过对构成物质微粒的认识不但了解它们的区别，让学生初步形成微观想像的能力.感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点,正确认识我们的世界.【教学重点】：分子、原子和离子的概念及其特性，原子的内部结构，相对原子质量。【教学难点】：解释某些现象，相对原子质量，分子原子和离子之间的异同点。【教学工具】：香水;浓盐酸与浓氨水；酚酞溶液；相关器材；多媒体;小黑板;挂图等.【教学方法】：本节是学生探究物质构成的奥秘，要把学生从对物质的性质和变化的宏观认识引入到对物质的微观结构的研究上来，会有一定的难度。因此，要使学生建立起有关微粒的概念，除了做好有关实验，结合实验进行分析之外，还应尽量联系生活实际结合生活中熟悉的现象进行分析、推理。教学中，首先应向学生强调：分子是构成物质的一种微粒，而不是惟一的一种，后面还会学习到另外的微粒。进而对“由分子聚集构成的物质”进行分析，通过分子的观点，结合物理变化和化学变化的本质区别，使学生准确理解某种物质的分子保持着这种物质的化学性质，否则就是另一种物质了。在保持物质化学性质的前提下，分子就是这类物质分割的极限。通过实验活动，老师以形象的描述、生动的比喻和科学的推理，使学生对分子的特性有深刻的理解。结合本课时对分子的存在和特性的学习，初步培养学生的微观想像能力，并使学生认识世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分割性。◆课前预习:（1）课文，思考下列问题，提出自己的见解：

①阅读[实验2-2]；[实验2-3]；[实验2-2]了解什么是分子？②阅读[实验2-4]；[实验2-5]；[实验2-6]了解分子有什么特性？③阅读课文了解什么是原子？和分子有什么区别？④对比分子和原子的大小并了解“相对原子量”⑤阅读课文，了解原子的结构，理解构成原子微粒的奥妙。（2）查阅相关信息，进一步了解有关原子和分子的相关知识。（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成视频，供课堂展示。

◆教学情景导入通过提问:1:空气中有哪几种物质?2:混合物与纯净物的根本区别是什么?进一步设问:空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?从而引出构成物质的微粒.通过对构成物质的微粒-----分子的可分性,了解进一步了解构成物质的其他微粒.从而引出本节的的课题------物质构成的奥秘.教学过程设计[复习]1．空气中有哪几种物质?2．混合物与纯净物的根本区别是什么?[设问]空气中的各种物质又是由什么微粒构成的?[板书课题]§2．3构成物质的微粒[观察活动]师生共同完成[实验2—2]、[实验2-3]，再按“提出问题一猜测—讨论—解释”的程序进行活动，引导学生及时填写教材中空白之处，教师做必要点评。[讲述]1．分子是构成物质的一种微粒(还有其他微粒可以直接构成物质)。2．在物理变化中，分子的性质——改变，即一种分子没有变成另一种分子；在化学变化中，分子的性质——改变，即由一种分子变为另外的分子。3．对于由分子聚集构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒。4．对于由分子聚集构成的物质，由——种分子组成的物质称为纯净物，由——种分子组成的物质叫做混合物。[问]分子有哪些特性?[实验]师生共同完成[实验2—4]、[实验2—5]，引导学生认真观察及时记录，并把解释填人书中空格内。(点评文字解释表达的程度，注意表达的准确、简洁。)[讨论]完成教材“讨论与交流”的两题。由学生口头回答。[问]分子有多大?一滴水中有多少个水分子?(阅读课文，教师做适当介绍)[板书]一、构成物质的微粒(1)——分子[观察]图2-22氧化汞的分解(有条件可以演示)。[讨论交流]1．在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了什么变化?构成氧化汞分子的汞原子和氧原子有无发生变化?2．反应生成的物质——氧气和汞分别由什么微粒构成?[分析]原子概念的形成：在这个化学变化过程中，氧化汞分子不是最小的微粒，受热时，氧化汞分子分解为两种更小的微粒，这两种微粒又重新组合成新的物质(金属汞和氧气)的分子。在化学变化中，分子发生了根本的改变，但构成分子的各种微粒却没有改变。所以，参加化学反应的最小微粒不是分子，而是构成分子的各种微粒，科学上称之为原子。[板书课题]二、构成物质的微粒(2)——原子[阅读后讲解]“长话短说”。[讨论]引导学生阅读教材相应的内容，讨论如下各题，并做必要的讲解：1．原子与分子有哪些相同点和不同点?2．回忆分子的特性，归纳出原子的特性。3．原子—分子论是怎样提出来的?4．原子又是由哪些更小的微粒构成的?5．原子很小，原子核和电子就更小了，所以原子里面有很大的空间。你是如何理解的?6．为什么原子不显电性?7．同一个原子中，核电荷数、质子数及核外电子总数三者有何数学关系?8．如何认识原子结构示意图?[活动]1．阅读教材有关内容，讨论：(1)原子的实际质量与原子的相对质量从比较的标准来看，有什么不同(2)相对原子质量有物理量的单位吗?2．按照相对原子质量的概念，计算教材表中四种原子的相对原子质量表中。3．利用教材附录一，安排学生查出几种原子的相对原子质量。[引言]原子是电中性的。在化学变化中，有些原子容易失去电子，有些原子容易获得电子。当原子失去或获得电子后，它们还是电中性吗?[板书课题]三、构成物质的微粒(3)——离子[演示]认真观察教师演示[实验2-7]钠在氯气中燃烧，把观察到的现象填入教材中。[讨论]阅读教材有关内容，讨论钠的原子与氯的原子怎样生成氯化钠?[提问]1．什么叫阳离子?2．什么叫阴离子?3．带上电荷的原子(或原子团)称为什么?[阅读与交流]原子—分子论是怎样提出来的?◆课堂板书设计1.在同一个原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数2.3.(1)：相对原子质量的概念(比较的标准及比较的结果是什么)设一个C-12原子的质量的1／12x10-27kg)为WA原子的相对原子质量为A，一个A原子的质量为WA则A=WA／W0B原子的相对原子质量为B，一个B原子的质量为WB则B=WB／W0(2)：概念的应用(1)不同种原子的实际质量之比=它们的相对原子质量之比；(2)总质量相同的两种原子的个数比=它们的相对原子质量之反比。设W千克A中含有nA个A原子；W千克B中含有nB个B原子又因为对于相同粒子有：粒子个数=总质量／单个质量4．物质由原子、分子或离子等微粒构成。◆练习作业设计1．下列关于分子的说法不正确的是()A.分子是构成物质的一种微粒B．分子都是在不断运动着C．分子之间都有间隔D．在化学变化中分子不发生变化2．从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是()A.分子间是有间隔的B．分子质的质量很小C．分子不停地运动着D．分子体积很小3．把50mL酒精与50mL水混合后，总体积小于100mL，这一事实说明()A.分子之间有间隔B．分子体积很小C．分子的大小可以发生变化D．水分子与酒精分子发生了化学反应生成了新物质分子4．生活中的下列现象主要由于分子运动而引起的是()①在花园外能闻到花香②物体被压缩后体积减③水在4吧时密度最大④贮存在箱子里的樟脑球逐渐变小⑤湿的衣服晾在室外很快变干A.①②③B.①④⑤C．②③⑤D.①②④5．埃及科学家、诺贝尔化学奖获得者哎哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子运动成为可能。你认为利用该技术还不能观察到的是()A.化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．电子在核外做高速运动6．1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢的原子核只由1个质子构成，氧原子核外有8个电子，氧原子核内有8个中子，则1个水分子中含有───个质子、───个中子、───个电子。7.X物质在空气中燃烧(与氧气反应)生成二氧化碳和水，请你推测x的分子中一定含有的原子有───，可能含有的原子有───。(已知二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的)三：探究应用8.水在通电的条件下能发生分解，图2—15是该反应过程示意图(其中大球表示氧原子，小球表示氢原子)。通过此示意图，你能得到哪些信息?(至少写出4点)水分子氢原子氧原子氢分子氧分子图2—15(1)————————————————————————————————————；(2)————————————————————————————————————；(3)————————————————————————————————————；(4)————————————————————————————————————；9.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积很小，其半径约为原子半径的几十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。a粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量197)，发现三种实验现象：(1)有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。原因是a粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是————————————————；(3)极少数a粒子被弹了回来，原因是__________________________________________;10.根据下列物种微粒的结构示意图(2—19)回答问题：(用序号填空)图(2—19)(1)具有稳定结构的是——；(2)属于原子的是——，属于阳离子的是——，属于阴离子的是——；(3)核外电子数相同的是——，通过得失电子可以相互转化的是——。答案：一：二：；8；107.碳原子；氢原子；氧原子三：8．(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气(2)1个水分子是由2个氢原子和1氧原子构成的(3)在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分(4)在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1氧分子(或在化学反应前后，原子个数不变、该变化是化学变化等合理答案)9.(2)原子里有很大的空间，大多数a粒子通过原子里的空隙(3)a粒子和原子核都带正电，极少数a粒子撞击到金原子核，相同电荷相互排斥，而被弹回10.(1)ACE(2)ABDCE(3)ACDE教学反思本节是学生首次探究物质构成的奥秘，要把学生从对物质的性质和变化的宏观认识引入到对物质的微观结构的研究上来，会有一定的难度。因此，在教学中通过使学生建立起有关微粒的概念，除了做好有关实验，结合实验进行分析之外，还尽可能的联系了生活实际，结合了生活中熟悉的现象进行分析、推理。通过对构成物资微粒的对比，同学们对分子，原子和离子都能有一个深刻的认识。但对相对原子量及原子和分子的大小，同学们在微观世界方面缺乏足够的空间想象。拓展1．关于水分子大小的比喻如果把1个水分子放大1千万倍，也不过像黄豆那么大，但是如果把一个160厘米高的人放大1千万倍，他的身高就是16000千米，他的每根头发的直径将达到1千米。2．为什么采用一个C原子质量的1／12作比较的标准呢因为C可以生成许多碳氢化合物，其质量遍及整个相对原子质量范围，C已用于质谱法并作为测定相对原子质量的主要工作标准，它有着直接比较其他原子质量的广泛性。3．道尔顿的科学原子论(1)科学原子论诞生的时代背景。化学是以物质为研究对象，以阐明物质的结构及其变化规律为己任，所以，“物质是什么构成的?”是化学的基本问题，也是核心问题。然而，从古代的德谟克里特(公元前460-前370)到17世纪的玻意耳(1627—1691)，上下2000多年，尚未做出完全正确的回答。虽然德谟克里特早就提出，物质是由看不见的微粒构成，并把这种微粒称做“原子”(希腊文意思是“不可分割的”)，但只是一种猜想，一种推理，没有实验根据，因而对物质结构的认识是朦胧的、幼稚的，处于萌芽时期。到了17世纪的1661年，玻意耳才第一次明确了化学的研究对象、方法以及他的物质观，把化学确定为科学。他以化学实验为基础建立了科学的元素论，他认为只有那些不能用化学方法再分解的简单物质才是元素。这种物质观已接近原子论，但还不是科学的原子论。因为，他当时称之为元素的物质，今天看来只是单质，而不是原子。其中还有不少错误：受实验条件的限制和思想上的局限性，曾错误地把火、气、水都视为元素。把物理性质“火”和化合物“水”都当成了元素，造成了元素概念的混乱。在玻意耳之后的100年里，人们在科学实验和化学分析中不断发现新的元素，把化合物从元素表中逐渐拉了下来，1789年，拉瓦锡对元素概念又进行了总结和思考，提出元素是“化学分析所能达到的终点”，丰富了玻意耳的元素观，发表了包含33种元素的元素表，但对元素的质量未能进行测定和确认。因而，玻意耳的“元素论”尚未成为准确、清晰、科学的概念，有待于进一步发展。(2)科学原子论的提出过程与内容。随着科学实验的深入、技术的进步、一代又一代科学家的努力，人们对物质的认识渐渐地明确起来，并发生了认识上的飞跃，产生了科学的原子论，完成这一“飞跃”的代表人物就是英国科学家道尔顿，那已经是19世纪初(1803年)的事情了。道尔顿的科研题目是从气象学开始的，他取得了很大的成就，并出版了专著。他进而研究大气物理学，从混合气体的扩散和分压的测定，发现了气体分压定律，引发了对物质结构本质的思考，题目自然地转入化学领域，经逻辑推导，提出原子新概念，进一步又测定了原子的相对原子量，终于建立起了科学原子论。在道尔顿之前，人们就已经认识到空气是由氮气和氧气以及少量二氧化碳组成的，而且还知道它们的密度：氮气轻、氧气重、二氧化碳更重。道尔顿在做混合气体实验时发现，最轻的氮气并不是浮在最上面，最重的二氧化碳也不是沉在最下面，而是混合得很均匀，并不分层，这是为什么?这个问题只能说明气体具有扩散性。为什么气体会有扩散性?只能设想气体是由微小的微粒组成的，只有这样当它们混合时才能不分层，相互掺合，才能形成均匀的整体。为了证实他的推测，他又做了混合气体压强测定。他把两个容积相等的容器分别充满氮气和氧气，并使它们的压强相等。当设法把氮气全部压人氧气容器后，结果，混合气体的总压等于氮气和氧气压强之和，氮气、氧气的分压与混合前的压强相等。这就是道尔顿于1801年提出的混合气体分压定律，分压定律说明了气体具有扩散性。扩散是一个纯物理过程，一种气体可以均匀地分布在另一种气体之间，扩散性说明了物质的微粒性。所以，他推论：物质的微粒性是存在的。他说道，这些微粒也许太小，即使用显微镜也未必能看见(指光学镜)，所以他选择了“原子”一词来称呼这种微粒。他认为同类原子相斥，异类原子相吸，因而气体才有了扩散性。分压定律支持了他的原子论观点。既然原子是微粒，是质点，是物质的基本构成，它就应该有质量，不同的原子应有不同的质量，这是原子最基本的特性之一。为此，他决心测出原子的质量——原子量。开始他采用物理的方法：假定在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的原子，这样他就可以测定气体的相对密度来算出原子的相对质量。但是他在氢、氧燃烧生成水的实验中测得的水蒸气密度反而小于氧气密度，这就说明他的假定是错误的，用气体密度法来测原子量是行不通的。今天看来，他只要把假定中的原子改为分子就正确了，用气体密度法来测气体分子量还是可以的。道尔顿在物理方法测定失败后转向用化学法测原子量。早在18世纪拉瓦锡就已测得水是由85份氧和15份氢组成。道尔顿假定水是由一个氧原子和一个氢原子组成，因此，氧原子重量约为氢原子重量的倍。他还假定氨也是氮和氢组成的二元化合物，他由分析结果得出氮原子量约为氢原子的4倍，道尔顿还把氢原子量定为基准值1，根据其他化学家的分析结果，他在1803年9月6日工作日记上记载了最早的一张原子相对重量表，其数值和今天所知道的相距甚远，误差主要出在未把物质原子