第1课时氧气的实验室制法

第四单元我们的空气第三节氧气第1课时氧气的实验室制法1.氧气的实验室制法

(1)药品：过氧化氢溶液与二氧化锰。

(2)反应原理：

。2345(3)装置如图4-3-1：(4)操作步骤：①检查装置的

；②装药品，锥形瓶中盛固体二氧化锰，从长颈漏斗中加入过氧化氢；③塞紧橡皮塞；④用排水法收集。(5)验证方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条

，证明气体为氧气。气密性复燃(6)验满方法：注：①长颈漏斗下端管口要伸入液面下(防止气体从漏斗逸出);②当气泡接连均匀地冒出时，才能收集(过早收集的气体中易混有空气);③检查装置的气密性：用带导管的胶塞塞紧试管，把导管的一端放进盛水的烧杯中，用双手紧握试管，若发现导管口有气泡冒出，放开手后回流，形成一段水柱，则气密性良好。(7)实验室也常用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法来制取氧气。文字表达式分别是：

2.催化剂(1)定义：能改变其他物质的化学

，而本身的质量和化学性质在反应前后都

的物质叫催化剂。(2)催化剂的特点：①改变反应速率(包括“加快”和“减慢”)；②化学反应前后质量和化学性质都不改变。注：①催化剂只是改变反应速率，与生成物质量的增加或减少无关；②在一个化学反应中，催化剂并非只是一种。反应速率没有发生改变例1 在实验室制取氧气所需要的装置如图4-3-2所示，请回答下列问题：(1)实验仪器①的名称是

。(2)实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是

(填字母)，反应时加入MnO2的作用是

。集气瓶B催化作用(3)选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有

(填序号)。①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性②③(4)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从

(选填“a”或“b”)导管通入瓶内；若用装置E收集一瓶干燥较纯净的氧气时，气体从

(选填“a”或“b”)导管通入瓶内。ab1．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并用排水法收集氧气，用到的一组仪器是( ) A．集气瓶、导管、胶头滴管、药匙

B．漏斗、量筒、铁架台、集气瓶

C．试管、酒精灯、铁架台、集气瓶

D．锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、玻璃片、水槽D2．如图4-3-3是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出图中带标号仪器的名称：①

。(2)二氧化锰在该化学反应中的作用是

。锥形瓶加快过氧化氢的分解(3)组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是

。检查装置气密性(4)A装置中发生反应的文字表达式为

，应将收集满氧气的集气瓶

放在桌面上。正例2 (2016黄石)下列关于催化剂的说法正确的是( ) A．催化剂必定加快反应速率

B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变

C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂

D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加C3．下列关于催化剂的说法正确的是( ) A．化学反应都需要催化剂

B．二氧化锰是一切反应的催化剂

C．一种物质可以是不同反应的催化剂

D．如果没有二氧化锰催化剂，氯酸钾加热不分解C4．某同学通过查找资料知道金属氧化物A与MnO2一样对过氧化氢分解起到催化作用，由此他设计了下列对照实验比较两种催化剂对过氧化氢分解的催化效果。(1)表格中的待测数据是

；(2)如果实验I的待测数据小于实验Ⅱ的待测数据，那么

(选填“A”或“MnO2”)对过氧化氢分解催化效果较好。时间MnO21．实验室制取氧气必须满足的条件是( ) A．一定要加入催化剂

B．反应物中一定有液体

C．反应物中一定有含氧化合物

D．反应一定需要加热C2．检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法 是( ) A．将带火星的木条伸至集气瓶中

B．将带火星的木条放到集气瓶口

C．将燃着的木条伸至集气瓶中

D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中B3．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O2气体，不会用到的装置是( )A4．(2016荆州)关于催化剂的下列说法中，正确的 是( ) A．化学反应后催化剂本身的质量减少

B．化学反应后催化剂本身的质量增加

C．催化剂可改变化学反应速率

D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化C5．(2016邵阳)在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因 是( ) A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水

B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部

C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡就立即收集

D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片C6．关于用过氧化氢制氧气的说法正确的是( ) A．溶液的质量不变

B．只有加入二氧化锰才能制得氧气

C．液体中氢元素质量分数变大

D．氧元素全部变为氧气C7．如图4-3-4所示，下列收集装置，可以用来收集氧气的是( ) A．①③ B．①②③⑥

C．①⑤⑥ D．①②③④D8．如图4-3-5所示，很多物质分解可以产生氧气。(1)实验室常用①②③三个原理制取氧气，原料中氧元素质量分数最大的是

，需要加热条件的是原理

，反应装置直接输出的气体中会混有水蒸气的是

。(选填“①”“②”或“③”)②①③②(2)通过途径④获得氧气的反应条件为

，在生成氧气的同时，还会有

生成，消耗一定体积的水时，氧气与该气体的体积比为

。通电氢气1：29．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图4-3-6所示装置回答下列问题：(1)分液漏斗中应放入的物质是

，锥形瓶中应放入的物质是

。(2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式：

，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置

(填字母)。过氧化氢溶液二氧化锰D(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡产生时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是

。放入溶液后,分液漏斗的开关未关闭10．实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图(a表示加二氧化锰；b表示不加二氧化锰)，其中正确的是( )D11．如图4-3-7所示，实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是( ) A．①集气瓶中灌1/4的水

B．②集气瓶中灌3/4的水

C．③导管伸入到集气瓶体积的1/4处

D．④导管伸入到集气瓶体积的3/4处B12．(2016台州)资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速率快，所需时间短。(1)小晨按图4-3-8甲所示装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图4-3-8乙所示装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是

。加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少(2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图4-3-8丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误

。长颈漏斗的下端未伸入液面以下(3)采用相同质量5%的H2O2溶液，图4-3-8丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(如图)13．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图4-3-9甲组装实验仪器并进行气密性检查；②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，0．03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图4-3-9乙所示)；③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压；④分别用0．06克、0．09克和0．12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如