2020年山东新高考全真模拟卷

2020年山东新高考全真模拟卷(七)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是常常见古诗文记载《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”其水甚强，惟玻璃可盛”《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)化学知识铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高强水为氢氟酸利用焰色反应糖类均有甜味选项ABCDaOHC.用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸4．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：ANOB．CO2分子中C原子为sp杂化CD．KNO3中化学键只有σ键5．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()pCab取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放ZW与X同主族。下列说法正确的是7．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 实实验操作将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸向AgNO3溶液中滴加过量氨水实验现象溶液变红溶液褪色得到澄清溶液后有黑色沉淀生成实验结论稀硫酸能氧化Fe2+乙二酸具有氧化性大量共存)选项ABCD合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()10．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是AmolClOmolSOB中可以提取Na2SO4二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不11．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极12．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是()313．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2+SiCl4(g)的反应速率v＝v量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在323K和343K时SiHCl的转化率随时间变化的结果如3图所示。下列说法错误的是()A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能14．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是sCaqK Br第Ⅱ卷(非选择题共60分)5个大题，共60分。16．(11分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：CHCH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2gCH3OH(g)ΔHg②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.0kJ/mol(2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1∶3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：①10-20min内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______。(3)欲提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。IICO化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。Ml (4)题 (5 (4)题M_________。 (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铜原子的电子排布式为_______。 (3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是个铜原子。 (4)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。 O体的离子是________(填化学式，写一种)。 (6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。 (18题)块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：pH物物质Fe(OH)3FeOH)2Cu(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀完全沉淀请回答下列问题 (1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。 (2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。 (3)沉淀1的成分为______________________(填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。 (4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。 XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。 CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、LNaOHmolLmolLNaOH来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。g在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 (1)A仪器的名称为________________________________。 (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____________________________________________________。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。 (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下lVmLNaOH (5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。A时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。20．(13分)氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下： (1)A中官能团名称为_____，A发生银镜反应的化学方程式为_____。 (2)C生成D的反应类型为_____。 XCHBrS式为_____。 (4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：__