无机化学复习资料

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一、判断题：（正确√错误）

1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（）

2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）

3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。（）

4.pH=10.02的有效数字是四位。（）

5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。（）

6.由于Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.010-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.610-10），所以，Ag2CrO4

必定比AgCl更难溶于水。（）

7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。（）

8.sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。（）

9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.810-13，所以溶液呈酸性。（）

10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的协同物稳定性越高。（）

11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为molkg-1。（）

θ-1312．纯水加热到100℃，Kw＝5.810，所以溶液呈酸性。（）

13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。（）

14．CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。（）

15．酸效应对协同滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。（）

16．升高温度可以加快反应速率，主要是由于降低了反应的活化能。（）

17．浓度为0.10molL-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10molL-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。（）

18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。（）

19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔG、ΔH，E均加倍。（）

20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）

二、选择题：

一、选择题：（每题2分，共50分）

1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）

3333A、0.5dmB、1.0dmC、1.5dmD、2.0dm

2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）

A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO2

3．具有最小摩尔熵的物质是（）

A、Br2(l)B、NaCl(s)C、Na(s)D、Cl2(g)

4．以下关于化学反应熵变rSm与温度关系的表达中，正确的是（）

A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加

C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显

5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵fSm分别为248.5、205.03和256.2Jmol-1K-1，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJmol-1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件

是（）

A、1045KB、=1045KC、1045KD、1054K

6．反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是（）

A、取决于反应的热效应B、随温度升高，K值减小

C、随温度升高，K值增大D、K与T呈直线关系

7．已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平

衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为（）

A、18.9%B、15.1%C、30.2%D、38.9%

8．反应(1)CoO(s)+CO(g)→Co(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l)(3)

H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K等

于（）

A、K1+K2+K3B、K1-K2-K3C、K1K2K3D、K1K3/K2

9．对于多电子原子来说，以下说法中正确的是（）

A、主量子数n决定角量子数l的取值B、n不是决定轨道能量的主要因素

C、主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大D、主量子数n决定原子轨道的能量

10．关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）

A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H的1s轨道与C的2p轨道混合起来而形成的

B、sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道

C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正周边体

D、凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

11．石墨中，层与层之间的结合力是（）

A、金属键B、离子键C、共价键D、范德华力

12．关于分子间力的说法，正确的是（）

A、大多数含氢化合物间都存在氢键B、极性分子间只存在定向力

C、物质的沸点随相对分子量增加而增大D、色散力存在于所有相邻分子间

13．定量分析工作要求测定结果的误差（）

A、在允许误差范围内B、越小越好C、没有要求D、略大于允许误差

14．分析测定中，偶然误差的特点是（）

A、大小误差出现的几率相等B、正、负误差出现的几率相等

C、正误差出现的几率大于负误差D、负误差出现的几率大于正误差

15．已知0.01molL-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（）

A、110-6B、110-5C、110-4D、110-3

16．已知313K时，水的Kw＝3.810-14，此时c(H+)=1.010-7molL-1的溶液是（）

A、酸性B、碱性C、中性D、缓冲溶液

17．以下化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（）

A、NaClB、NaHCO3C、Na2CO3D、NH4Cl

18．已知CaSO4的溶度积为2.510-5，若用0.01molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，想产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）

A、5.010-3B、2.510-3C、5.010-2D、1.010-2

19．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）

A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL

20．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）

A、KspAKspBB、KspAKspBC、KspAKspBD、不一定

21．已知25℃时电极反应MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ=1.51V。若此时c(H+)由1molL-1

-4L-1，则该电对的电极电势变化值为（）减小到10mol

A、上升0.38VB、上升0.047VC、下降0.38VD、下降0.047V

22．在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中参与氨水，则可能发生（）

A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生

23．已知θ(Ag+/Ag)=0.799V,2[Ag(NH3)2]+=1.12107,则电极反应[Ag(NH3)2]++eAg+2NH3

的θ为（）

A、1.2VB、0.59VC、1.0VD、0.38V

24．配位数是（）

A、中心离子接受配位原子的数目B、中心离子与配位离子所带电荷的代数和

C、中心离子接受配位体的数目D、中心离子与配位体所形成的配位键数目

25．在配位分子3KNO2Co(NO2)3中，配位数为（）

A、3B、4C、5D、6

A、热等于系统恒压时的焓值。B、功等于系统的吉布斯函数值。

C、热等于系统恒容时的热力学能值。

D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）

A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2

3．已知CaSO4的溶度积为2.510-5，假使用0.01molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生CaSO4沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）

A、5.010-3B、2.510-3C、1.010-2D、5.010-2

4．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）

A、零B、1Jmol-1K-1C、大于零D、小于零

5．反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）

A、△H0、△S0B、△H0、△S0C、△H0、△S0D、△H0、△S0

6.当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=k(A2)(B2)时，则此反应（）

A、一定是基元反应B、一定是非基元反应

C、无法确定是否为基元反应D、对A来说是基元反应

7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（）

A、确定为8个B、确定为18个C、确定为8~32个D、确定为8~18个

8.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是（）

A、d区B、f区C、p区D、s区

9.对于原子的s轨道，以下说法中正确的是（）

A、距原子核最近B、球形对称C、必有成对电子D、具有方向性

10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为molL-1），其溶度积为（）

3233/4A、SB、SC、4SD、S

11.在0.10dm30.10moldm-3HAc溶液中，参与0.10molNaCl晶体，pH将会（）

A、升高B、降低C、不变D、无法判断

12.过量AgCl溶解在以下各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）

A、100cm3水B、1000cm3水

C、1000cm30.5moldm-3KNO3溶液D、100cm30.2moldm-3KCl溶液

13.两个半电池，电极一致，电解质溶液中的物质也一致，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）

A、E=0，E0B、E0，E0C、E0，E=0D、E=0，E=0

14.用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，以下表达中正确的是（）

A、Br2的浓度增大，E增大B、Br的浓度增大，E减小

C、H+的浓度增大，E减小D、温度升高对E无影响

15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）

A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动

C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动

16.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中参与氨水，则可能（）

A、电动势升高B、电动势降低C、电动势不变D、上述均可能发生

17.以下几种物质中最稳定的是（）

A、[Co(en)3]Cl3B、[Co(NH3)6](NO3)3C、[Co(NH3)6]Cl2D、Co(NO3)3

18.以下配离子在强酸中能稳定存在的是（）

A、[Fe(C2O4)]3-B、[AlF6]3-C、[Mn(NH3)6]2+D、[AgCl2]-

19.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中参与氨水，则可能（）

A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生

20.重量分析中的沉淀形式应当符合（）

A、溶解度小B、沉淀纯净含杂质少C、相对分子量尽量大D、A、B和C

21．以下有关功与热的论述正确的是（）

A、热等于系统恒压时的焓值。B、功等于系统的吉布斯函数值。

C、热等于系统恒容时的热力学能值。

D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）

A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2

23．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）

A、ΔH=0B、ΔS=0

C、ΔH=ΔUD、ΔU=0

24．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）

A、零B、1Jmol-1K-1C、大于零D、小于零

25．反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）

A、△H0、△S0B、△H0、△S0C、△H0、△S0D、△H0、△S0

26．25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38KJmol-1,若温度升高时（）

A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率减小，逆反应速率减小

C、正反应速率增大，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率增大

27．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）

A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍

28．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）

A、相等B、二者正、负号相反C、二者之和为1D、二者之积为1

29．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）

A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动

C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动

30．可以用来描述3d电子的一组量子数是（）

A、3，2，1，-1/2B、3，1，1，+1/2

C、3，0，1，+1/2D、3，3，1，-1/2

31．决定核外电子运动状态的量子数为（）

A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms

32．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）

A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍

33．决定核外电子运动状态的量子数为（）

A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms

34．在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中参与氨水，则可能发生（）

A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生

35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）

A、pH突跃范围B、指示剂变色范围

C、指示剂颜色变化D、指示剂分子结构

36．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）

A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL

37．已知(Fe3+／Fe2+)=0.771V，(Fe2+／Fe)=-0.447V，2／H2O)=1.229V，则以下氧化还原能力大小顺序正确的是（）

A、氧化能力Fe3+O2Fe2+B、氧化能力Fe3+Fe2+H2O

C、还原能力FeFe2+O2D、氧化能力O2Fe3+Fe2

38．某弱酸HA的Ka＝110-5，则其0.1molL-1溶液的pH值为（）

A、1.0B、2.0C、3.0D、3.5

39．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）

A、Ksp(A)Ksp(B)B、Ksp(A)Ksp(B)C、Ksp(A)≈Ksp(B)D、不一定

40．已知CaSO4的溶度积为2.510-5，假使用0.01molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（）

A、5.010-3B、2.510-3C、1.010-2D、5.010-2

填空题

1．写出Cu原子的核外电子排布式：

2．定量分析的步骤：、、

3．在HAc溶液中，参与NaAc则HAc的α（填“增大或减小〞），溶液的pH值（填“增大或减小〞），这一作用称为同离子效应。

4．常用的滴定方式：、。

5．系统与环境之间根据能量与物质交换的状况不同可把系统分

。

6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成的对数成反比，与透光度的成正比。

7.酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择

主要是以为依据。

8．金属离子浓度增加，金属的电极电势；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。

10．标定酸的常用基准物质是1.活化分子的平均

能量与反应物分子平均能力之差；慢；快

7-7222．大；完全；10；103.n；2l+14.平面三角形；sp；

5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。

6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

7.正比；透光度；负对数

8．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；

9．氧化态；还原态10.增大；减小

1．化学反应的活化能是指，活化能越大，反应速

率；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较。

2．某一温度下，反应的Kθ越，反应进行得越，寻常状况下，若

应的Kθ大于，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于，则可

认为反应基本不发生。

3．在一原子中，主量子数为n的电子层中有

数为l的亚层中含有

4．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为B的杂化式。

5．滴定分析的种类：、。

6．常用的滴定方式：、。

7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成的

对数成反比，与透光度的成正比。

8．氧化还原反应的实质是

9．在电极中，氧化数高的物质叫

10．盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解

度。

1．写出Cu原子的核外电子排布式：

2．定量分析的步骤：、、

3．在HAc溶液中，参与NaAc则HAc的α（填“增大或减小〞），溶液的pH值（填“增大或减小〞），这一作用称为同离子效应。

4．常用的滴定方式：、。

5．系统与环境之间根据能量与物质交换的状况不同可把系统分

。

6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成的对数成反比，与透光度的成正比。

7.酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择

主要是以为依据。

8．金属离子浓度增加，金属的电极电势；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。

10．标定酸的常用基准物质是。

11．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为中心原子轨道杂化方。

12．消除系统误差的方法：、。

13.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝

14．氧化还原反应的实质是

15．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。

16．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了原则，氮原子的电子排布式

2写为1S22S22px2py，这违背了1

1.已知标准电极电势E(Cu2+/Cu+)=0.153V，E(Cu+/Cu)=0.521V，则E(Cu2/Cu)=

3.测试样中Cu含量得如下数据(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差为,标准偏差为,相对标准偏差为。

4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。

5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：

a.；b.

c.。

6.对于E(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力________；

对于E(Cl2/Cl)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种0；环境对系统做功0。

8.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有

1．写出Cu原子的核外电子排布式：

2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有

3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将，酸的解离常数。

4．常用的滴定方式：、。-

5．NH4CN水溶液的质子条件是。

6．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。

7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝

8．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了原则，氮原子的电子排布式写为1S22S22p2

x2p1

y，这违背了

9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是_____。

10．用KMnO4标准溶液滴定水中Fe2+的浓度,滴定的离子反应方程式为(配平):,设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成:。

1.已知标准电极电势E(Cu2+/Cu+)=0.153V，E(Cu+/Cu)=0.521V，则E(Cu2/Cu)=

3.测试样中Cu含量得如下数据(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差为,标准偏差为,相对标准偏差为。

4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。

5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：

a.；b.

c.。

6.对于E(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的还原能力________；对于E(Cl2/Cl-)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。

7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种0；环境对系统做功0。

8.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有

计算题

1、解：PVnRTm

MRTMmRT

PV（1分）

M0.66958.315273.15

101.30.5g/mol=30.0g/mol（2分）

3014

5163051226：2＝1：3（2分）

答：该气体最简式是CH3、相对分子量是30.0、分子式是C2H6。

2、解：当溶液中某离子浓度小于10-5molL-1,视为除于完全。

Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]3=2.7910-39

[OH-]=6.54310-12molL-1

pH1=14-pOH=14+lg6.54310-12=2.82

Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=5.6110-12

[OH-]=7.4910-6molL-1

pH2=14-pOH=14+lg7.4910-6=8.87

答：溶液中的pH值应应控制在2.82和8.87之间。

3、解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

开始时：101kPa286kPa0

平衡时：101-79.2286-39.679.2

[79.2]2

K=100=5.362[21.8][246.4]答：反应的平衡常数K为5.36。

4、解：设缓冲溶液中酸的浓度为X

pHpKalgc共轭碱

c弱酸4.75lgc共轭碱c弱酸5lg

c共轭碱c弱酸0.25c共轭碱c弱酸1.780.51.78X0.28X

0.2825011.76（1分）125-11.7=113.3

答：需要6molL-1HAc11.7mL，水113.3mL。

5、解：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+

（1）φ(Ag+/Ag)=φ(Ag+/Ag)-0.05921lg=0.7991-0.059210.1

0.05921lg=-0.7626-0.0154820.3=0.7399Vφ(Zn2+/Zn)=φ(Zn2+/Zn)-

=-0.7781V

E=0.7399-(-0.7781)=1.518V

zFE

2[0.7991(0.7626)]（2）lgK=0.0592==52.760.0592

K=5.751052

ΔrGm=-2.303RTlgK=-2.3038.315298.1552.76

=3.01105Jmol-1

（3）2Ag++Zn=Ag+Zn2+

开始时：0.10.3

平等时：X0.3+0.5(0.1-X)

由于K很大，说明反应向右进行程度很大，(0.1-X)≈0.1

0.30.05[Zn2]K===5.751052X=2.4710-27molL-1

22X[Ag]

1．收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20。并测得在0℃和101.3kPa下500mL此气体的质量为0.6695g，试求该气态化合物的最简式、相对分子质量和分子式。

2．现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1moll-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？（Ksp(Fe(OH)3)=2.7910-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12）

3．将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2)=79.2kPa。计算该反应的K值。

4.欲配制250mLpH值为5.00的缓冲溶液，问在125mL1.0moll-1NaAc溶液中加多少6.0moll-1Hac和多少水?

5．已知反应：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.1moll-1和0.3moll-1。（1）求φ(Ag+/Ag)，φ(Zn2+/Zn)及E值；（2）求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。(φ(Ag+/Ag)=0.7991v，φ(Zn2+/Zn)=-0.7626v)

1．CHCl3在40℃时的蒸气压49.3kPa。于此温度和101.3kPa压力下，有4.0L空气缓慢地通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和)。求：

（1）空气和CHCl3的混合气体体积是多少？（2）被带走的CHCl3质量是多少？

2．现有12mLc(HAc)=6.0molL-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc-NaAc缓冲溶液，应取固体NaAc3H2O多少克？（已知HAc的pKa=4.76，M（NaAc3H2O）=136gmol-1）

3．将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2)=79.2kPa。计算该反应的K。

4．现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1moll-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？（Ksp(Fe(OH)3)=2.7910-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12）

5．为了测定AgCl的Ksp，有人设计了如下原电池：

（-）Ag，AgCl|Cl-（0.010molL-1）‖Ag+（0.010molL-1）|Ag(+)

并测得其E为0.34V.试计算AgCl的Ksp。

6今有三种酸(CH3）2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的的标准解离常数分别为：6.410-7，

1.410-5，1.7610-5。试问：（1）欲配制pH为6.5的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.000L缓冲溶液？（其中酸和它的共轭碱总浓度为1.0molL-1。）

7．CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：CO(g)C(s)+1O2(g)2

试从热力学角度判断该想法能否实现？（CO：ΔfHm=-110.5kJmol-1，Sm=197.6JK-1mol-1；C：ΔfHm=0，Sm=5.73JK-1mol-1；O2：ΔfHm=0，Sm=205.03JK-1mol-1）

8某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010molL-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？{已知Zn(OH)2和Fe(OH)3的Ksp分别为3.010-17和2.7910-39}。

-19用0.2000molL的HCl标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱碱B,(已知:pKb=5.0),计算:

化学计量点时溶液的pH值

滴定百分数为50%时溶液的pH值

10计算使0.20mol的ZnS(s)溶解于1.0L盐酸中所需盐酸的最低浓度。(已知:H2S的pKa1=6.89pKa2=14.15ZnS的pKsp=21.7)

11已知反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(I2/I-)=0.535V若各种离

-1子的浓度均为0.1molL,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。

12已知298.15K时:2A(g)+B(g)A2B(g)的ΔrHm=-565.9kJmoL-1,

ΔrSm=-173.4JmoL-1,计算在400K时反应的ΔrGm,K。

1、1s22s22p63s23p63d54s1。

2、取样、试样的制备、消除干扰、分析测定、计算分析结果。

3、减小；增大

4、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

5、敞开体系；封闭体系；孤立体系。

6.正比；透光度；负对数。7.有机；滴定突跃范围

8．增大；减弱；增加；加强

3+9．六氰合铂（Ⅳ）酸五氨硝基合钴（Ⅲ）；Co；6

10.无水Na2CO3；硼砂。

211．平面三角形；sp

12、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

13.15.78

14．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；

15．六氰合铂（Ⅳ）酸五氨硝基合钴（Ⅲ）；；6

16.保里不相容；洪特规则

1．写出Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。。

2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有

3．向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将，酸的解离常数

+-5NH4CN水溶液的质子条件是]+[HCN]=[NH3]+[OH]。

7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝8．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了保里不相容；原则，

2氮原子的电子排布式写为1S22S22px2py，这违背了洪特规则。1

10．MnO4-+8H++5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O；

(-)Pt|Fe3+,Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+|Pt(+)，

选择题

1．解：（1）空气通过CHCl3后，以气泡冒出。在气泡破碎时，压力等于大气压。

P空+PCHCl=P外P空＝P外-PCHCl＝101.3-49.3＝52Kpa

P1V1=P2V2V2=101.34P1V17.79L=52P2

答：空气和CHCl3的混合气体体积是7.79L。

mMPVRTmMRT

119.549.37.79m=17.3g8.315313.15（2）PVnRT

答：被带走的CHCl3质量是17.3克。

2．解：根据缓冲溶液PH值计算公式得：

pHpKalgc共轭碱c4.76lg共轭碱4.8c弱酸c弱酸

c共轭碱c共轭碱1.1lg0.04c弱酸c弱酸

Ca=CHAC=12ml6.0molL1/250ml=0.288molL1

－所以Cb=CNaAC=Ca/0.91=0.316molL

m(NaACMNaAC25010-3L3H2O)=Cb3H2O

－－=0.316molL1136gmol125010-3L

=11g

答：应当取NaAC3H2O固体11g

3．解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

开始时：101kPa286kPa0

平衡时：101-79.2286-39.679.2－－1

[79.2]2

K=100=5.362[21.8][246.4]答：反应的平衡常数K为5.36。

4．解：当溶液中某离子浓度小于10-5molL-1,视为除于完全。

Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]3=2.7910-39

L-1[OH-]=6.54310-12mol

pH1=14-pOH=14+lg6.54310-12=2.82

Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=5.6110-12

[OH-]=7.4910-6molL-1

pH2=14-pOH=14+lg7.4910-6=8.87

答：溶液中的pH值应应控制在2.82和8.87之间。

5．解：设负极中与AgCl和Cl-处于平衡状态的Ag+浓度为xmolL-1，则0.34V=[(Ag/Ag)0.0592Vlg

=0.0592Vlg11][(Ag/Ag)0.0592Vlg]0.010x0.0108x1.810x

810所以Ksp[Ag][Cl]1.8100.0101.810

答：AgCl的Ksp为1.81010。

6.）解：（1）选择和欲配缓冲溶液的pH相近的酸最好，应选择(CH3)2AsO2H（1分）

（2）pHpKalgc共轭碱

c弱酸6.2lgc共轭碱c弱酸6.5

lgc共轭碱

c弱酸0.3c共轭碱c弱酸2NaOH变成其共轭碱要消耗同量的(CH3)2AsO2H，因此

n碱20.67n弱酸31

0.6740=26.8g1138=138g

答：需要参与(CH3)2AsO2H138