无机化学复习题

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P区元素复习题

一.判断题。

1.现有一瓶白色固体,可能含有SnCl2，SnCl4，PbO2，PbSO4等化合物从以下试验现象判断哪几种物质确实存在？并写出相关反应式。（1）白色固体用水处理得一乳浊液A和不溶固体B；

（2）乳浊液A参与适量HCl则乳浊液基本消失，滴加I2—淀粉溶液可褪色。

（3）固体B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，让沉淀与H2O2反应后，又生成白色沉淀。

2.有一红色固体粉末A，参与HNO3后得棕黑色沉淀B，把此沉淀分开后，在溶液中参与K2CrO4溶液得黄色沉淀C；向B中参与浓HCl则有气体D生成，且此气体有氧化性。问A，B，C，D各为何物？写出有关反应式。

3.有白色固体A与水作用生成白色沉淀B，B溶于浓HCl,，可得到无色溶液C，若将固体A溶于稀HNO3溶液后，参与AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。将H2S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH3)2S2得溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H，若取少量溶液C参与HgCl2的溶液中有白色沉淀I析出，问A，B，C，D，E，F，G，H，I为何物？写出有关推理的反应过程（不必配平，只要写出反应物及重要产物）。

二.回复以下问题。

1.寻常如何存放金属钠和白磷,为什么？

2.从结构上判断以下酸的强弱：H3PO4，H4P2O7，HNO3。3.为什么不能将Bi(NO3)3直接溶于水来制取Bi(NO3)3溶液？4.白磷燃烧后的产物是P4O10而不是P2O5。

5.试验室中H2S，Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存。6.纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点。

7.H2S通入Pb(NO3)2得黑色沉淀,加H2O2沉淀转化为白色。8.H2S通入FeCl3得不到Fe2S3沉淀。

9.Na2S2O3在药剂中可作解毒剂，可解卤素，重金属离子（如Hg2+）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应的主要产物是什么？

三.完成以下反应式。

（1）Sn+HCl→（2）Sn+Cl2→（3）SnCl2+FeCl3→（4）Sn+SnCl4→（5）SnCl4+H2O→（6）Pb3O4+HI（过）→（7）Pb3O4+HNO3→（8）PbO2+H2O2→（9）PbO2+H2SO4（浓）→（10）H2O2+KMnO4→（11）Na2S2O3+I2→四、选择题

1.乙硼烷分子中不存在()

(A)三中心两电子键(B)氢桥键(C)σ键(D)π键2.硼酸分子中的硼原子是采用()

(A)sp杂化(B)sp杂化(C)sp杂化(D)未杂化3.硼砂分子中的硼原子是采用()

(A)sp杂化(B)sp杂化(C)二者都有(D)二者都没有4.欲枯燥NH3气体，可选择的枯燥剂是（）

(A)CuSO4

(B)KOH

(C)CaCl2(D)P2O5

23235.能共存于同一溶液中的一对离子是（）

(A)Sn

2?与S2O3(B)Sn

2?4?与S2O3(C)Sn

2?2?与Ag

?(D)Sn

4?与Ag

?6.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）(A)Be

2?，Al

3?(B)Sn

2?，Pb

2?(C)Ba

2?，Sn

2?(D)Al

3?，Pb

2?

7.IVA族元素从Ge到Pb；以下性质随原子序数的增大而增加的是（）(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性(C)单质的熔点8.在以下氧化物中，氧化性最强的是（）(A)CO2

(B)PbO2(C)GeO2

(D)SnO2

(D)氢化物的稳定性

9.以下氯化物中最不稳定的是（）

(A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl410.硝酸铅和溴化钾的稀溶液混合生成沉淀，反应产物是（）(A)Pb

2?(aq)+Br(aq)+KNO3(s)(B)Br2(aq)+NO2(g)+K+Pb

?????2?

(C)PbO(s)+K(aq)+Br(aq)+NO2(g)(D)PbBr2(s)+K(aq)+NO3(aq)11.以下物质中，应用最广的还原剂是（）

(A)SnCl4(B)HF(C)SnCl2(D)Cl212.遇空气冒白烟的物质是（）

(A)SiC(B)SiO2(C)SiCl4(D)Na2SiO313.分开SnS和PbS，应加的试剂为（）

(A)氨水(B)硫化钠(C)硫酸钠(D)多硫化铵

14.配制SnCl2溶液时，必需加()

(A)足够的水(B)盐酸(C)碱(D)Cl2

15.硼的卤化物除与硅的卤化物相像能水解外，还是一种很强的()

(A)路易斯酸(B)协同剂(C)氧化剂(D)催化剂16.PbO2和浓盐酸作用可以生成()

?

(A)PbCl4+H2O(B)PbCl2+Cl2+H2O(C)H2PbCl6+H2O(D)PbO+Cl2+H2O17.以下方程式中与试验相符合的是：()

(A)PbS+4H2O=Pb(OH)2+4H2SO4(B)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

(C)PbO2+2H2SO4=Pb(SO4)2+2H2O(D)Pb+4H2SO4=Pb(SO4)2+2SO2↑+4H2O18.以下化合物不属于缺电子化合物的是()

A.BF3B.B2H6C.H[BF4]D.Al2Cl6

19.某白色固体易溶于水，参与BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再参与过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是()

(A)(NH4)2CO3(B)(NH4)2SO4(C)NH4Cl(D)K2CO3

20.在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确的是：()

(A)Br2生成NaBr，NaBrO(B)Cl2生成NaCl，NaClO(C)I2生成NaI，NaIO(D)Cl2生成NaCl，NaClO3

21.以下关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是：()

(A)酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3(B)热稳定：MClO＞MBrO＞MIO(C)氧化性：HClO4＜HBrO4＜H5IO6

22.以下盐属于正盐的是()

A．NaH2PO2B．NaH2PO3C．Na2HPO4D．NaH2PO4

23.至今尚未发现能发生以下反应的卤素是()

X2+2OH

?X+XO+H2O3X2+6OH

???5X+XO3+3H2O

??(A)氟(B)氯(C)溴(D)碘

24.以下有关卤素的论述，正确的是()

(A)溴是由Cl作氧化剂制得的(B)F是最强的氧化剂

(C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂25.枯燥H2S气体，寻常选用的枯燥剂是()

(A)浓H2SO4(B)NaOH(C)P2O5(D)NaNO326.过氧化氢(H2O2)()

(A)是一种碱(B)是一种酸

??

(C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂27.使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为()

(A)用稀H2O2水溶液擦洗(B)用清水防备擦洗(C)用钛白粉细心涂描(D)用SO2漂白

28.以下物质中在空气中不能自燃的是()

(A)红磷(B)白磷(C)P2H4(D)B2H629.以下物质中不是一元酸的是()

(A)CH3COOH(B)H3PO2(C)HNO2(D)H3PO3

五、分开并鉴定某溶液中含有Pb

2?，Sb3?，Fe3?和Ni2?。试将它们分开并鉴定。图示分开鉴定步骤，写出现象和有关的反应方程式并配平。

答案

一.判断题。

1.由(1)，可能存在SnCl2、SnCl4（A）和PbCl2、PbSO4(B)。由(2)，A中只能存在SnCl2；由(3)，B中只能存在PbCl2。故，白色固体由SnCl2和PbCl2组成。相关反应式如下。

SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HClSn(OH)Cl+HCl=SnCl2+H2OSn2++I2=Sn4++2I-PbCl2+4HCl=H2[PbCl4]H2[PbCl4]+H2S=4HCl+PbSPbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

2.APb3O4BPbO2CPbCrO4DCl2Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

Pb2++CrO42-=PbCrO4（s,黄）△PbO2+4HCl（浓）====PbCl2+2H2O+Cl2(g)

3.SnCl2+H2O—→Sn(OH)Cl↓Ag+Cl—→AgCl↓

Ag+Cl—→AgCl↓AgCl+2NH3—→[Ag(NH3)2]ClSnCl2+H2S—→SnS↓SnS+S2—→SnS3

SnS3+2H—→SnS2↓+H2S↑SnCl2+HgCl2—→Hg2Cl2↓(白)+SnCl4二.问答题。

1.金属钠寻常浸泡在煤油中，由于钠的密度不大，且简单被氧化。

白磷寻常浸泡在蒸馏水中，由于白磷暴露在空气中会缓慢氧化引起自燃，白磷的密度比水大，且白磷不与水发生反应。

2H3PO4、H4P2O7、HNO3可分别写成如下的形式：PO(OH)3、P2O3(OH)4、NO2(OH)，由此可以判断出酸性：HNO3>H4P2O7>H3PO43Bi3+易水解。Bi(NO3)3+H2O=BiONO3(s)+HNO34白磷分子的结构是

，与氧气反应后生成的是P4O10，P2O5只是P4O10的最简式。

2??????2?2?5H2S溶液中的H2S会逐渐挥发，使得H2S溶液的浓度降低，使试验达不到理论值，与此同时，H2S也会被氧化。2H2S+O2==2S+2H2ONa2S溶液中存在反应2S2-+O2+2H2O=2S(s)+4OH-

Na2SO3溶液放置一段时间后，会发生反应2Na2SO3+O2=2Na2SO467

在液态或固态的纯H2SO4中存在分子间氢键，所以纯H2SO4的沸点高。H2S+Pb(NO3)2=PbS(s，黑)+2HNO3PbS(黑)+4H2O2=PbSO4(白)+4H2O

8H2S有较强的还原性，而FeCl3有较强的氧化性，二者之间会发生氧化还原反应

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

92Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaCl

Na2S2O3+4X2+5H2O==Na2SO4+H2SO4+8HX（X代表氯，溴）

Na2S2O3+H2O+Hg2+==HgS(s)+Na2SO4+2H+三.完成以下反应式。

（1）Sn+2HCl(aq)==SnCl2+H2↑（2）Sn+2Cl2==SnCl4

（3）SnCl2+2FeCl3==SnCl4+2FeCl2（4）Sn+SnCl4==2SnCl2

（5）SnCl4+4H2O==Sn(OH)4+4HCl（或写成SnCl4+3H2O==H2SnO3+4HCl）（6）Pb3O4+14HI(过)==3H2PbI4+I2+4H2O

（7）Pb3O4+4HNO3==2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H2O（8）PbO2+H2O2+2H+==Pb2++O2↑+2H2O（9）2PbO2+2H2SO4(浓)==2PbSO4+2H2O+O2（10）5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2+8H2O（11）2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI四、选择题

D、B、C、B、D、B、A、B、D、D、C、C、D、B、A、B、B、C、A、B、C、A、A、C、C、D、A、A、D五、分开并鉴定

有关反应方程式如下：

Pb2??2Cl??PbCl2(白色,s)

?Pb2??CrO24?PbCrO4(黄色,s)

Sb3??3NH3?H2O?Sb(OH)3(白色,s)?3NH?4Sb(OH)3(白色,s)?OH??[Sb(OH)4]?(aq)2Sb3?(aq)?Sn(s)?2Sb(黑色,s)?3Sn2?Fe3??3NH3?H2O?Fe(OH)3(棕色,s)?3NH?4Ni2??6N