初中化学教案(4篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——初中化学教案(4篇)作为一名教师，寻常需要准备好一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。怎样写教案才更能起到其作用呢？教案应当怎么制定呢？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读共享借鉴，希望对大家能够有所帮助。

初中化学教案篇一

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辩的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2、能力目标：培养学生观测、描述试验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3、3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4、美育渗透点：以化学试验为载体，向学生展示化学试验中的仪器美，化学试验现象美，从而激发学生对化学科学的爱好之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决方法：(1)通过观测演示试验，列表记录试验现象，由学生探讨而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生探讨而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、试验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1、学会概念分辩，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻觅它们的联系。

2、学会观测化学试验。

首先要观测变化前物质的颜色、状态；再注意观测变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应中止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观测试验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界〞、“漫游化学世界〞；表演小魔术：会变色的“水〞（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

[学生探讨]化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（其次章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以试验为基础的科学，大量化学概念、化学基础知识都是通过试验形成的，因此必需学会观测试验的方法。

教师讲解观测试验的方法。

学习化学必需重视试验，注意培养观测能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观测试验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述试验时应注意语言明了、确凿，只说现象不说结论。

下面请大家观测几个演示物质变化的试验，主要观测变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录试验现象。

演示[试验1]水的沸腾

[试验2]胆矾的研碎

试验编号

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体

液态的水

2

蓝色块状的胆矾

块状固体被粉碎

蓝色粉末状的胆矾

[试验3]镁带的燃烧

[试验4]加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出夺目的白光

白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊

三种其他物质：氧

化铜（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

[提问]试验1、2有什么共同特征？试验3、4有什么共同特征？

1、2这两个试验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案-绪言》。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

[探讨]这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象往往可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[探讨]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[探讨]以下说法中正确的是

a、发光放热的变化一定是化学变化b、固体变成气体一定是物理变化

c、化学变化过程一定伴随着物理变化d、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉以下要点：

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的状态、形状等发生

变化

放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例

冰→水→水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅

铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

（判断依据）

是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个试验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[陈述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[探讨]

1、以下哪种性质属于化学性质？()

a.导电性b.挥发性c.可燃性d.溶解性

2、以下各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

a.豆油和汽油b.水和酒精c.铁块和铝块d.面粉和白糖

3、判断以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

a、铜绿受热时会分解；

b、纯净的水是无色无味的液体；

c、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

d、氧气不易溶于水且比空气重；

e、木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，探讨：为什么要学习化学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学？

[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学试验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观测、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：稳定所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观测试验的方法：

[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

四、化学史

化学教案-绪言

初中化学教案篇二

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系十分密切。

2习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱f

教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用naoh溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入〞抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文〞的特色，培养学生“解读图文〞的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

资源共享的目的。

如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作〞意识。

整个教学过程表达了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会〞的理念。

更难得的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（b案）

1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2取的信息进行加工。

3会问题，认识化学学习的价值。

4、

如何让学生知道“化学是什么〞。

试验准备

agno3溶液hcl溶液naoh溶液酚酞cuso4溶液试管架

大试管3支小烧杯

1课时

一、魔术激趣

甲：（展示a、b象呢？

甲：[ab液体（agno3溶液）。]

c、d两种无色液体），我也请大家猜一猜，假使

向盛有c液体（naoh溶液）的烧杯内，逐滴滴入d液体（无色酚酞）]

（在同学们期待的目光中）

乙：我的节目叫“花开花落知多少〞。

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的e液体和无色的f液体）。

丙：[向盛有e液体（cuso4溶液）的试管中倒入无色的f液体（naoh溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻〞，但这种假果冻是不能吃的。

师：感谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

这些好玩儿的现象都与化学

密切相关。

（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界〞。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界〞。

二、动画展示

教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

三、探讨交流

学生欣赏动画、阅读教材、小组探讨，然后全班同学交流对化学的认识。

四、探究活动

1、阅读教科书、研究插图

2、小组竞赛

（1）说出你所知道的化学家。

（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

（3）展示带来的相关资料和实物。

3

五、图片展示

1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、3、堆积如山的工业有害废物。

4、工业废料“红尘〞滚滚。

5、资料“绿色化学〞。

6、

六、探究小结

未来化学将是朝着“绿色化学〞的方向发展；同时

七、课堂整理

1、

2、

揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探猜测设计实践结论反思〞，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

课堂内容选取触目惊心的“反面教材〞显示了化学另一面，很自然地向学生召唤出“绿色化学〞。

这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋〞，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体表达，这种作法是值

得提倡的。

初中化学教案篇三

教学目标

1．知识与技能

（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；

（2）了解原于结构的表示方法；

（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；

（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法

（1）通过学生间相互探讨、交流，加强学生归纳知识、获取知识的能力；

（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，加强学习的效果。

3．情感、态度与付值观

（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

（2）树立“结构决定性质〞、“物质的粒子性〞等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

（一）创设情境，导入新课

[谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图

（二）复习回想，课前热身

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出以下原子核外电子数：

h1，o8，na11，s16，mg12，he2，ar18。

（三）合作交流，解读探究

二、核外电子的排布

活动1：

[探讨]核外电子的运动是否宛如学们所画的？

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提醒]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依靠程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提醒]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提醒]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不一致。

[小结]电子层：一二三四五六七

能量：低……→高

离核：近……→远

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何？

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提醒]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[探讨]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[探讨]以氧原子为例，回复图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义：

二、离子的形成

活动6：

[投影]1～20号元素原子结构示意图

[探讨]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定？

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的？

[课件演示]动画：氯化钠的形成

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动8：

[探讨]如何表示离子？

[归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1〞时省略），后标“＋〞“－〞号。

[提问]2mg2＋中数字“2〞表示何意义？

[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

活动9：

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

2．一致点（联系）：

①都能构成物质，保持物质化学性质。

②

活动10：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

（三）应用迁移，稳定提高

[投影]

1．以下粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（c）

2．下面是几种粒子的结构示意图：

①a～e共表示四种元素；②表示原子的粒子是b、c（填序号，下同）；③表示阴离子的粒于是a、d；④表示阳离子的粒子是e；⑤表示相对稳定结构的粒子是a、d、e；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是b。

3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回复：

（1）由于它们的原子核内质子数一致；所以它们都属于钠元素。

（2）钠原子和钠离子的化学性质不一致（填“一致〞或“不一致〞）。

（四）总结反思，拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1．m元素原子的核电荷数为a，它的阳离子mn＋与n元素的阴离子nm－核外电子排

布一致，则n元素原子核内质子数为（c）

a．m+n+ab．m+n-a

c．a-n-md．a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

2．对于“具有一致质子数的粒子〞，以下表达正确的是（c）

a．一定具有一致的电子数b．不一定是由同种元素组成的粒子

c．可能是原子和分子d．一定是同种元素的粒子

[解析]具有一致质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne、h2o等。

（五）课堂跟踪反馈

夯实基础

1．以下变化中，最小粒子是原子的是（d）

a．水受热后汽化b．贮氮气的钢瓶受热爆炸

c．氧气溶解于水d．水电解生成氢气和氧气

2．三种元素的粒子xm－、yn＋、zp＋都有一致的电子层结构，已知np，则它们的核内质子数（依次用x、y、z表示）关系为（b）

a．x=y=zb．yzx

c．xzyd．z=yx

3．以下粒子示意图中，表示+2价阳离子的是（c）

4．以下粒子中，属于同种元素的是（c）

a．①②b．①④

c．②③d．③④

5．以下粒子结构示意图中，表示原子的是（b）

6．以下粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（c）

7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为（b）

a．6b．8

c．10d．12

8．（20xx长沙市）以下粒子在化学反应中简单失去电子的是（a）

9．（20xxXX省）以下粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是（c）

提升能力

10．（20xx吉林省）以下关于分子、原子、离子的说法，正确的是（c）

a．原子是微小的实心球体，可以再分

b．单个so2分子有刺激性气味

c．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

d．离子是原子失去电子后生成的`粒子

11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是（d）

a．原子的核内质子数为16b．原子的核外有3个电子层

c．原子的最外层电子数为6d．属于金属元素

12．对fe3＋、fe2＋、fe三种粒子的判断，正确的是（c）

①核电荷数一致②核外电子数相等③电子层结构完全一致④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

a．①②③④⑤b．①③⑤

c．①④⑤d．②③④

13．某元素的一种粒子结构示意图如下图，则该元素的原子最外层电子数为（a）

a．1b．2

c．8d．10

开放探究

14．表示m2＋粒子结构示意图的是（b）

15．1996年科学家在宇宙深处发现了h3＋离子和h3分子。请回复：

(1)1个h3＋离子中含有3个质子，2个电子。

（2）构成h3分子的原子的结构示意图是c（填序号）。

(3)h3属于单质（填“混合物〞、“单质〞或“化合物〞）。

初中化学教案篇四

（一）教材分析

本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

其次部分通过试验和探讨，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧