2023年生物化学试验报告(十六篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023年生物化学试验报告(十六篇)随着个人素质的提升，报告使用的频率越来越高，我们在写报告的时候要注意规律的合理性。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的报告吗？下面是我帮大家整理的最新报告范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。

生物化学试验报告篇一

现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本试验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

1、所用器材及材料

(1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体phi;30*23毫米二块、稀土磁体phi;12*5毫米二块、稀土磁体phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调理一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调理。

3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是依照电流滚动方向来设计的，(也有随电流滚动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流滚动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流滚动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)

7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参与蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假使用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的滚动，可以证明有电子的转移，而电子滚动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

12、改变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

假使用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

改变磁体位置：假使用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流滚动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流滚动方向说明白磁体在电极的正极位置。

此演示试验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流滚动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一致的金属)。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流滚动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需)的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。

3、产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。

4、电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。

由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的试验。

我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验成功才行。

生物化学试验报告篇二

现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本试验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

1、所用器材及材料

(1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体phi;30*23毫米二块、稀土磁体phi;12*5毫米二块、稀土磁体phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调理一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调理。

3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是依照电流滚动方向来设计的，(也有随电流滚动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流滚动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流滚动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)

7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参与蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假使用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的滚动，可以证明有电子的转移，而电子滚动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

12、改变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

假使用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

改变磁体位置：假使用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流滚动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流滚动方向说明白磁体在电极的正极位置。

此演示试验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流滚动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一致的金属)。

通过磁场中的电化学反应证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流滚动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需)的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。

3、产生的电流值随时间变化的曲线图a-t(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。

4、电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。

由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的试验。

我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验成功才行。

生物化学试验报告篇三

1．常用仪器的名称、形状和主要用途。

2．化学试验的基本操作

（1）药品的取用和称量

（2）给物质加热

（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作

（4）仪器连接及装置气密性检查

（5）仪器的洗涤

（6）配制一定质量分数的溶液

3．常见气体的试验室制备及收集

（1）三种气体（h2、o2、co2）的制备

（2）三种气体的收集方法

4．物质的检验与鉴别

（1）常见气体的检验及鉴别

（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别

5．化学基本试验的综合

把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

（1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参与化学实践的一切活动。在试验室要观测各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用本卷须知。还要观测各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观测和记忆。例如：

①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要熟练把握各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的本卷须知，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观测各种试验现象，这是培养观测能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，由于在试验活动中感性知识好多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和判断。

（2）如何做好观测

观测能力是同学们应具备的各种能力之一，观测是获得感性认识最直接的手段，学会观测事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学试验的现象更要求学会观测，要求：观测要全面、观测要确凿，观测要有重点，观测时还要动脑思考。

生物化学试验报告篇四

试验名称：酸碱中和滴定

时间试验（分组）桌号合指导老师

用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

试验药品：0、1000mol/l盐酸（标准溶液）、未知浓度的naoh溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

c（标）×v（标）=c（待）×v（待）

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假使有漏，必需更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的naoh溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某确凿刻度，记录读数

v1，读至小数点后其次位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛凝眸锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度v2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗清白，将上述操作重复2~3次。

（三）试验记录

（四）、试验数据纪录：

c（待）=c（标）×v（标）/v（待）注意取几次平均值。

[根据：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（碱）分析]

生物化学试验报告篇五

1、把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．

2、理解过滤法分开混合物的化学原理．

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

1、溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观测溶液是否浑浊．

2、过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，细心观测滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．

3、蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，中止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

生物化学试验报告篇六

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一个箭头表沉淀]+na2so4

氢氧化钠溶液和参与硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

分为6个步骤：

1）：试验目的，具体写该次试验要达到的要求和实现的任务。（譬如说，是要研究氢氧化钠溶液中参与硫酸铜溶液的反应状况）

2）：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）

3）：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。）

4）：试验步骤：试验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观测反应现象）

5）：试验数据记录和处理。

6）：问题分析及探讨

生物化学试验报告篇七

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一个箭头表沉淀]+na2so4

氢氧化钠溶液和参与硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

cu(oh)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]cuo+h2o

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

分为6个步骤：

1）：试验目的，具体写该次试验要达到的要求和实现的任务。（譬如说，是要研究氢氧化钠溶液中参与硫酸铜溶液的反应状况）

2）：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）

3）：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。）

4）：试验步骤：试验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观测反应现象）

5）：试验数据记录和处理。

6）：问题分析及探讨

生物化学试验报告篇八

固体酒精的制取

指导教师：

固态酒精的制取

通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,宽容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生以下反应:chcooh+naoh→1735

chcoona+ho17352

250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，参与125g酒精，再参与90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中参与75g水，参与20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再参与125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50c即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4o～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不繁杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时参与酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周边，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再参与固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为繁杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6o度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的十分均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。

4、硬脂酸与naoh配比的影响：

从表中数据不难看出．随着naoh比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，naoh的量不宜过量好多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：naoh为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5、硬脂酸参与量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时依旧保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了naoh，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若参与铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

生物化学试验报告篇九

草酸中h2c2o4含量的测定

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

确凿称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

确凿称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

试验编号123备注

cnaoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

生物化学试验报告篇十一

用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

:药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

1．检查仪器、药品。

2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空

3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好

4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6.观测试验现象，做出判断，并向教师报告试验结果。

7.清洗仪器，整理复位。

生物化学试验报告篇十二

（一）把握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

（二）把握卤素的歧化反应

（三）把握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢hcl气体的试验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分开方法

讲解法，学生试验法，巡回指导法

1、区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

卤素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数寻常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：f2>cl2>br2>i2。所以，br-能被cl2氧化为br2，在ccl4中呈棕黄色。i2能被cl2、br2氧化为i2，在ccl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在以下平衡：

x2+h2o===hx+hxo

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性加强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：bro3->clo3->io3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

hcl的还原性较弱，制备cl2，必需使用氧化性强的kmno4、mno2来氧化cl-。若使用mno2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

试管及试管夹、量筒（1ml）、酒精灯、滴瓶（125ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（250ml）

kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（浓）、naoh、naclo、mnso4、hcl（浓）、kclo3、agno3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、ph试纸、ki-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

①取几滴kbr溶液于试管中，再参与少量ccl4，滴加氯水，振荡，细心观测ccl4层颜色的变化；

②取几滴ki溶液于试管中，再参与少量ccl4，滴加氯水，振荡，细心观测ccl4层颜色的变化；

③取几滴ki溶液于试管中，再参与少量ccl4，滴加溴水，振荡，细心观测ccl4层颜色的变化；

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。

①往枯燥试管中参与绿豆粒大小的kcl晶体，再参与0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观测试管中颜色变化，并用潮湿的ph试纸检验试管放出的气体。

②往枯燥试管中参与绿豆粒大小的kbr晶体，再参与0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观测试管中颜色变化，并用ki-淀粉试纸检验试管口。

③往枯燥试管中参与绿豆粒大小的ki晶体，再参与0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观测试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________。

①溴的歧化反应取少量溴水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观测ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观测ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

②碘的歧化反应取少量碘水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观测ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观测ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均参与0.5mlnaclo溶液，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/l的ki溶液，2号试管中滴加4~5滴0.2mol/lmnso4溶液，3号试管中滴加4~5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观测各试管中发生的现象，写出反应方程式。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）kclo3的氧化性

①取两支管，均参与少量kclo3晶体，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/lmnso4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观测现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。②取一支试管，参与少量kclo3晶体，加水溶解，再参与0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，观测现象；然后再参与少量3mol/l的h2so4溶液，观测ccl4层现象变化；继续参与kclo3晶体，观测现象变化。用电极电势说明ccl4层颜色变化的原因。结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

①hcl的制备取15~20g食盐，放入500ml圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30~40ml浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

②hcl的水溶性用手指堵住收集hcl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观测有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用ph试纸测试hcl的ph。

③hcl的鉴定在上述盛有hcl的试管中，滴加几滴0.1mol/lagno3溶液，观测有什么现象发生？写出反应方程式。

④白烟试验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有hcl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观测反应现象并加以解释。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

生物化学试验报告篇十三

1、培养同学们“通过试验手段用已知测未知〞的试验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，把握酸碱滴定的原理及操作步骤、

3、实现学习与实践相结合。

仪器：滴定台一台，25ml酸（碱）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml锥形瓶两个。

药品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l盐酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过试验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定寻常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成确凿浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸（二水草酸）作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

⑵盐酸溶液标定：hcl+naoh=nacl+h2o

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3、用移液管向两个锥形瓶中分别参与10、00ml草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参与药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参与10、00ml氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参与盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。

1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告

①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/l

②测得盐酸的'物质的量浓度为0、1035mol/l

判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）

④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）

①滴定管必需用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不可以用待测液润洗

③滴定管尖端气泡必需排尽

④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参与，加一滴后把溶液摇匀，观测颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

⑥读数时，视线必需平视液面凹面最低处。

生物化学试验报告篇十四

（一）把握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

（二）把握卤素的歧化反应

（三）把握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢hcl气体的试验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分开方法

讲解法，学生试验法，巡回指导法

1、区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

卤素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数寻常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：f2>cl2>br2>i2。所以，br-能被cl2氧化为br2，在ccl4中呈棕黄色。i2能被cl2、br2氧化为i2，在ccl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在以下平衡：

x2+h2o===hx+hxo

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性加强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：bro3->clo3->io3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

hcl的还原性较弱，制备cl2，必需使用氧化性强的kmno4、mno2来氧化cl-。若使用mno2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

试管及试管夹、量筒（1ml）、酒精灯、滴瓶（125ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（250ml）

kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（浓）、naoh、naclo、mnso4、hcl（浓）、kclo3、agno3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、ph试纸、ki-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

①取几滴kbr溶液于试管中，再参与少量ccl4，滴加氯水，振荡，细心观测ccl4层颜色的变化；

②取几滴ki溶液于试管中，再参与少量ccl4，滴加氯水，振荡，细心观测ccl4层颜色的变化；

③取几滴ki溶液于试管中，再参与少量ccl4，滴加溴水，振荡，细心观测ccl4层颜色的变化；

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。

①往枯燥试管中参与绿豆粒大小的kcl晶体，再参与0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观测试管中颜色变化，并用潮湿的ph试纸检验试管放出的气体。

②往枯燥试管中参与绿豆粒大小的kbr晶体，再参与0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观测试管中颜色变化，并用ki-淀粉试纸检验试管口。

③往枯燥试管中参与绿豆粒大小的ki晶体，再参与0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观测试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________。

①溴的歧化反应取少量溴水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观测ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观测ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

②碘的歧化反应取少量碘水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观测ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观测ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均参与0.5mlnaclo溶液，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/l的ki溶液，2号试管中滴加4~5滴0.2mol/lmnso4溶液，3号试管中滴加4~5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观测各试管中发生的现象，写出反应方程式。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）kclo3的氧化性

①取两支管，均参与少量kclo3晶体，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/lmnso4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观测现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。②取一支试管，参与少量kclo3晶体，加水溶解，再参与0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，观测现象；然后再参与少量3mol/l的h2so4溶液，观测ccl4层现象变化；继续参与kclo3晶体，观测现象变化。用电极电势说明ccl4层颜色变化的原因。结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

①hcl的制备取15~20g食盐，放入500ml圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30~40ml浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

②hcl的水溶性用手指堵住收集hcl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观测有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用ph试纸测试hcl的ph。

③hcl的鉴定在上述盛有hcl的试管中，滴加几滴0.1mol/lagno3溶液，观测有什么现象发生？写出反应方程式。

④白烟试验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有hcl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观测反应现象并加以解释。

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

生物化学试验报告篇十五

21世纪初

闲鹤棹孤舟

人类

远古时代

据理论依据说明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。

20世纪六十年代至九十年代的人

(1)抽样，抽取n人

(2)在人类中参与“金钱〞“权利〞，