浙江省普通高校招生选考科目化学模拟考试试题

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64

Ba—137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于碱的是（）

A.HIB.KC1O

C.NH3-H2OD.CH30H

解析A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸,故A错误；B.KC1O是由钾离子和次氯酸

根离子构成的盐，故B错误；C.NH3-H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C

正确;D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D

错误；答案选C。

答案C

2.仪器名称为“干燥管”的是（）

解析A.此装置为研钵，故A错误；B.此装置为干燥管，故B正确；C.此装置为干燥器，故C错

误；D.此装置为分液漏斗，故D错误。

答案B

3.下列属于电解质的是（）

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

解析A项，酒精为非电解质，错误；B项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错

误；C项，氯化钾在水溶液和熔融状态都能完全电离，为强电解质，正确；D项，铜丝属于单质，

既不是电解质也不是非电解质，错误。

答案c

4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）

A.4Na+O2=2Na2O

B.2FeCl2+C12=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.3NO2+H2O==2HNO3+N0

解析A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一

元素，故A错误；B.2FeC12+C12==2FeCb反应中FeCk为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还

原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素

化合价升高被氧化，H元素化合降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O==2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D

正确；故选D。

答案D

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

解析能产生“丁达尔效应”的分散系是胶体。A项，分散质粒子直径在1~100nm间的分散系是

胶体，正确；B项，能使淀粉-KI试纸变色的是氧化剂，错误；C项，能腐蚀铜板的是Fe3+等氧化性

离子，错误；D项，能使蛋白质盐析的是浓的无机轻金属盐溶液，错误。故选A。

答案A

6.下列说法不正确的是（）

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英坤烟常用来熔融碱

解析石英增烟的主要成分是SiO2和碱反应，不能熔融碱，错误。故选D。

答案D

7.下列有关化学用语表示不正确的是（）

A.蔗糖的分子式：Ci2H22。"

B.HQO的结构式：H—Cl—O

Na+［：C1：「

C.氯化钠的电子式：.•

D.二硫化碳分子的比例模型：O®O

解析蔗糖的分子式：C12H22。“，A正确；HC10为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过

1对共用电子对结合，结构式为H—O—Cl,B错误；氯化钠为离子化合物，电子式：

Na+E"Cl：

••,C正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3周

期，而碳原子位于第2周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。

答案B

8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A.S02B.H2O2

C.新制氯水D.碘酒

解析A.SCh和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，B错误；C.新

制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘

酒中含有碘单质，碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，D错误。答案选A。

答案A

9.下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

解析A项，苹果腐坏可看做葡萄糖和氧气反应生成C02和H2O,为放热反应；B项，弱酸电离时要

断开化学键，吸收能量；C项，镁带燃烧放出大量的热，放热反应；D项，酸碱中和放热。故选B。

答案B

10.下列说法正确的是（）

A.检验（NH4）2Fe（SO4）2」2H2。晶体中的NH九取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再

用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCb与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCU萃

取，静置，再滴加KSCN溶液

C.受浸腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

解析A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试

纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH；,不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B.KSCN溶液遇三价

铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；C.氢氧化钠具

有腐蚀性，应该根据溟易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；故选B。

答案B

11.下列说法正确的是()

A*C表示质量数为6、中子数为6的核素

CH3CHCH3

B.CH,在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

C.CH3coOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

解析A.(C表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B.1'Ha分子结构中有

两种氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；C.同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH?

原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D.某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主

链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

答案C

12.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)^^Si3N4(s)+12HCl(g)A//<0,将0.3mol

SiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si-3N4的质量变化如下表：

^寸间/min

0123456

温高^

2500.001.522.803.71

300\!：：|二.1：；3.11.is4.48

下列说法正确的是()

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02moLL'min1

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

解析根据反应3$©心)+2用值)+6比g)=^32(5)+12耻1(8)AH<0,和图表知前2minSi.M

的变化量2.8g/140g.moli=0Q2mol。A.不能用固体物质来表示化学反应速率，故A错；B.250℃

根据化学反应关系式N2(g)〜3H2(g)反应达到平衡时，两者转化率的比值为1：3,300°C反应达到平

衡时N2(g)〜3H2(g),两者转化率的比值为1：3。故B正确；C.升高温度加快化学反应速率，达到平

衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C错；D.因为

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)^^Si3N4(s)+12HCl(g)△”＜(),为放热反应，不同温度下达到平衡时，

反应的程度不同，放出的热量不一样多，故D错。

答案B

13.下列离子方程式不正确的是()

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=SOr+Cl+2H'

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO7

2+

C.用浓H2s。4溶解FeS固体：FeS+2H"=Fe+H2St

2++

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO5=BaSO4I+2H2O

解析A.SCh具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原

-+

反应，离子方程式为：SO2+H2O+CIO=SOr+Cl+2H,故A正确；B.在稀氨水中通入过量

CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO7,故B正确；C.因浓硫

酸具有强氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用浓H2s。4溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C

错误；D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2s。4混合，反应的离子方程式为：Ba2，+2OH+2H-+

SO4=BaSO41+2H2O,故D正确，答案选C。

答案C

14.短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()

甲乙

内丁戊

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲＞乙

解析A项，同周期元素，原子半径从左往右依次减小，丙＞丁＞戊，故A错误；B项，若丙为Na,

丁为Mg,则戊为Al,错误；C项，同周期元素，从左往右金属性依次减弱，氢氧化物的碱性依次减

弱，正确；D项，非金属性越强，氢化物越稳定，故甲〈乙，错误。

答案C

15.下列说法不正确的是()

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H㈤能与液漠发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

解析A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；B.乙焕和乙烯与澳水都能

发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氢量相等，总质量一

定的甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正

确；D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交

替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D错误；故选D。

答案D

16.下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2s04溶液、CuS04溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

解析A项，乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水而浮在水的上层，二者可用水鉴别，正确；淀粉遇碘

水变蓝色而纤维素不能，B错误；C项，乙酸乙酯和淀粉均能在一定条件下水解，乙烯和水发生的是

加成反应，C错误；D项，蛋白质和浓的轻金属无机盐（Na2s。4）溶液发生盐析后加水溶解，与重金属

离子（如Cd*）发生变性后加水不能溶解，D错误。

答案A

17.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10

小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH4-Na2SiO3+4H2t,则下列说法正

确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.NiuSi在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2t+20EF

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

解析由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在

正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e,A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以

与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，

B不正确；C.电池正极发生的反应为2H2O+2e-==H2t+20H,C正确；D.当电池转移0.2mol电

子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

答案C

18.室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

解析A项，pH相同即溶液中H+浓度相同，不完全电离的醋酸的浓度更大，错误；B项，根据H+

浓度相同，结合电荷守恒分析可知，溶液中离子浓度总和相同，导电性没有明显不同，错误；C

项，加水稀释时，强酸的pH变化更明显，错误，D项，中和相同的NaOH溶液时，浓度更大的醋酸

消耗的体积更小，正确。

答案D

19.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()

能量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ•mol［转化u

1

转化I282.9kJ-mol-

|1molCC>2(g)

反应过程

A.lmolC(g)与1molC)2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C->CO的热化学方程式为：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AW=-221.2kJ-moP1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值△”=一10.1kJ-moP1

解析A.由图可知：1molC(s)与1molCh(g)的能量之和大于393.5kJ,而1molC(g)与lmolC)2(g)的

能量之和远大于393.5kJ,故A错误；B.由图可知：1molCO(g)和0.5mol的。2包)生成1molCC)2(g)

放出282.9kJ的热量，所以反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能

量，故B错误；C.由图可知：1molC(s)和0.5mol02(g)转化为1mol的CO(g),放出热量为：393.5

-282.9=110.6kJ,所以2c(s)+O2(g)==2CO(g)-221.2kJ/mol,故C正确;D.热值指在一定

条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO

的热值为管kJ/g=10.1kJ/g,单位不正确，故D错误；故选C。

答案c

20.下列说法正确的是()

A.Na2s。4晶体中只含离子键

B.HC1、HBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D.NE和CO?两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

解析A.Na2s04晶体中既有Na+和SOT之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；

B.由于HCkHBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所

以B正确；C.金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，

故C错误；D.N%中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。

答案B

2LNaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KI03氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出

所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-'NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0

mL、KIC）3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10〜55c间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变

蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）

8（）

75

至70

二65

60

55

A.40C之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中氏c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

5-,-1

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0X10-molL-s

解析A项，从图像中可以看出，40℃之前变蓝的时间随温度的升高逐渐变短，这是因为温度升高

反应速率变快的原因，正确；B项，40℃之后温度越高，变色时间越长，正确；C项，图中从c点

对应的反应原理不一样，故不能比较反应速率的关系，故C错误；D项，。点时间为80s,浓度变化

量为（0.02mol/LX0.01L）/0.05L=0.004mol/L,a点对应的NaHSCh反应速率为5.0X10-5molLH-s-

,,故D正确。

答案C

22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1必

B.25C时，pH=13的Ba（0H）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C.常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.等质量的'H18O与DFO,所含中子数前者大

解析A.Na既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气，4.6g钠物质量为0.2mol,转移电子数为0.2

mol即0.2NA，故A错；pH=13的Ba（OH）2溶液中没有体积，无法计算含有OET的数目，故B

错；C.常温下，C2H4和C3H6的最简式为CH2,14g为1molCH2所含原子数为3必。D.等质量的

'H!80与D160,所含中子数相等，故D错。

答案C

23.常温下,向1L0.1mol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH；与NH3-H2O的变化趋势如

图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是（）

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NH3-H2O

B.a=O.O5

C.在M点时，n(OH-)-/2(H+)=(«-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(Cl~)>c(OH3

解析A项，NH3H2O为弱电解质，溶液中NH3-H2。和NH；共存，正确；B项，当a=0.05mol时，

溶液中溶质为0.05molNH4。和0.05molNH3H2O,而NH1的水解程度和NE-H2。的电离程度不

同，即C(NH：)WC(NH3-H2。)，与题意不符，错误；C项，根据电荷守恒可知：»(OH)+«(cr)=»(H

+)+〃(Na)+〃(NH；),则n(OH-)-n(H+)=n(NH^)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-

0.05)mol,正确；D项，当〃(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c(Na+)=c(CP)

>c(OH),正确。

答案B

24.过氧化钙(CaCh)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCCh为

原料制备过氧化钙，流程如下：

CaCCh稀盐酸、-型、过滤滤液氨水|隘氧水边^白色结晶(CaCh)

下列说法不正确的是()

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3-H2O4-H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸僧水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

解析A项，加盐酸后将溶液煮沸的目的是除去溶液中溶解的CO2,故A错误；B项，CaCO3和盐酸

反应后生成CaCb,再加入氨水和双氧水后发生的反应为：CaCl2+2NH3-H2O+H2O2=CaO2I+

2NH4CI+2H2O,正确；C项，双氧水受热易分解，故应在冰浴中进行反应，正确；D项，过滤得到

的CaCh先用蒸储水洗去表面的NH4cl等杂质，再用乙醇洗去表面的水分，正确。故选A。

答案A

25.某固体混合物X可能是由NazSiCh、Fe、Na2co3、BaCk中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣

小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

气体A澄沛石灰水・溶液变浑浊

、稀盐酸白色沉淀B

A------------溶液ANaOH溶液

白色沉淀c

溶液嚅1匚

沉淀A

稀他酸溶液C

下列说法不正确的是()

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是H2SiO3

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCb

解析固体混合物可能由Na2SiO3,Fe、Na2co3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可

知，气体A与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的

沉淀A为HzSiCh。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe(0H)2，溶液B与硝酸、硝酸

银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCb。根据以

上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2co3反应生成C02气体，与Fe反应生成H2,气体A是

C02与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe(0H)2,在空气中被氧

气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCk，D错误。答案

选Do

答案D

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26.(6分)已知：D为煌；E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物

只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

区催化剂催化剂但

催

5化

剂

_1r-催-化-剂-由

(1)A的结构简式为

(2)写出D—E的化学方程式：____________________________________

(3)下列说法正确的是o

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

解析A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为

乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1：2,相对分

子质量为44,其燃烧产物只有C02和H2O,则E为CH3CHO,D为妙，根据C和E可知，D为乙烯，

F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙

醇，则B为乙酸乙酯。

(1)A为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH2=CH2+O2催化刎2CH3CHO；

(3)A.有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；B.C为乙醇、E为乙醛、F为乙

酸，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解CU(0H)2，现

象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；C.lmol乙醇完全燃烧消耗3moi氧气，1

mol乙烯完全燃烧消耗3moi氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故

C正确；D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸

钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正确；E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜

反应的酯类物质有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2种，故E正确；答案选：ACDE。

J

答案⑴CH20H(CHOH)4cHO(2)2CH2=CH24-O2^-®2CH3CHO(3)ACDE

27.(6分)为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：

气体B(折合足城BaCL溶液白色沉淀

A,一

标况448mL)1X2.33g)

△------------

A(3.04g)

红棕色固体盐酸溶液

黄色溶液E

C(l.6g)

请回答：

(1)A的化学式为o

(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

(3)A加热条件下分解的化学方程式为

解析根据流程信息，加BaCb生成的白色沉淀应为BaSCU,物质的量为0.01mol,故气体B中应含

有S03，其体积应为224mL,即B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mLsO?。红棕色

固体C加盐酸生成黄色溶液E,故C为Fe2O3(0Qlmol),E为FeCb。(1)根据上述数量分析可知A为

+3+

FeS04o(2)Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe203+6H=2Fe+3H20o(3)FeSCU加热分解方

△

程式为：2FeSO4：Fe2O3+SO2t+S03to

答案(l)FeSO4

+3+

(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(3)2FeSO4=^=Fe2O3+S02t+S03t

28.(4分)为分析某盐的成分，做了如下实验:

合

单

气

体逊a无色气体(能使带火星木条复燃)

温

.卜

M空气)(33.6g)

(709g)7^，红粽色稀盐酸，溶液A稀NaOF1沉淀灼烧“固体

固体(16g)

(16g)

请回答：

(1)盐M的化学式是；

⑵被NaOH吸收的气体的电子式；

⑶向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式

___________________________________________________________(不考虑空气的影响)。

解析混合单质气体您岬无色气体(能使带火星木条复燃)，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收

的气体为C12,说明含有O和C1元素，红棕色固体秋舞溶液A您迎H沉淀灵叁固体，说明红棕

色固体为FezCh,说明含有Fe元素。根据数值关系知FezCh为0.1mol,。2为33.6L/22.4L-moL=1.5

moL含Cl为70.9g—1.5moiX32g/mol—16g=6.9g,通过确定各个原子的物质的量比，确定M的

化学式为Fe(C104)3

:CI：C］：

⑵被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：-o

(3)A为FeCb溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++

2++

H2S=2Fe+2H+SI

：Cl:Cl:

3+2++

答案⑴Fe(C104)3(2)……(3)2Fe+H2S=2Fe+2H+SI

29.(4分)在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应(不考虑b+「=L，已知还

原性HSOJ>F)o

(1)当产生碘单质的量最多时，反应的〃(1。3)=mol

⑵若1<«<1.2时，则溶液中SOT与「的物质的量之比为(用含a的表达式)

解析⑴当产生碘单质的量最多时10,被还原为h，1mol10，被还原转移电子5mol,HSO］被氧

化为SOT,1molHSO,被氧化转移电子2mol,根据得失电子守恒，消耗〃(10分=普9=1.2

mol；⑵当a=l时，3moiHSO3■被完全氧化为3moiS0『，IO3'被还原为「，当4=1.2时，10］部分

a—x

被还原为b;设生成厂的物质的量xmol,则生成碘单质的物质的量为一］一mol,根据得失电子守恒

-^-X10+6x=3X2,X=6—5a,所以若l<a<1.2时，溶液中SO『与「的物质的量之比为3：(6—

5a)。

答案(1)1.2(2)3:(6—5a)

30.【加试题】(10分)生产银盐的主要原料是重晶石(BaSO。。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

①BaS0Ks)+4C(s,石墨)^^4C0(g)+BaS(s)A//1=+571.2kJ/mol

②BaSO4(s)+4CO(g)^^4CO2(g)+BaS(s)AH2=-118.8kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应①在一定条件下能够自发的原因：

___________________________________________________________;

⑵已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ/mol；求CO的标准燃烧热△%=

________kJ/mol；

(3)图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。请分析图

1曲线c(CO)在0〜亥区间变化的原因：

(4)图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比;;与固体中BaS质量分数的关系曲

线。分析图2曲线，下列说法正确的有；

A.提高BaSO4的投料量，可提高BaS的产率

B.恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①、②均达到化学平衡状态

C减小初始浓度比,一；£：?,有利于增大BaSO4的转化率

c(CO)

D.适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成BaS不利

(5)图1中，念时刻将容器体积减小为一半，“时刻达到新的平衡，请在图1中画出打〜“区间c(CO)

的变化曲线。

⑹工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2s。4o写出电解的阳极反应式

MnSOj(aq)

sot吸收I|电解—HFOi

MnO2

解析(1)①：BaSO4(s)+4C(s,石墨)4co(g)+BaS(s)△"i=+571.2kJ/mol为AM〉。，反应

物均为固态，生成物有气态，故反应的AS〉。。所以反应①AS>。，△”>(),在较高温度下能自发。

⑵②BaSO4(s)+4CO(g)^^4CO2(g)+BaS(s)△H2=-118.8kJ/mol

③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△为=-393.5kJ/mol由上述反应方程式③一①二袋得

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-566kJ/mol,所以CO的标准燃烧热△为=-283kJ/mol；

(3)BaSO£s)+4C(s,石墨)=MCO(g)+BaS(s)AW,=+571.2kJ/mol,图1为1200K下，恒容密

闭容器中重晶石与石墨开始时都是固体，c(CO)随时间变化迅速增大，曲线图。〜A化学反应速率很

快，外〜段时恒容密闭容器中压强增大，平衡逆向移动，所以c(CO)随时间变而减小。图1曲线

c(CO)在。〜0区间变化的原因：反应速率①比②大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应②为主，故

c(CO)减小。A.BaSCU是固体，改变用量不会影响平衡移动，不会提高BaS的产率。故A错；

B.①BaSOKs)+4C(s，石墨)4CO(g)+BaS(s)AHi=+571.2kJ/mol；②BaSCU(s)+

4co(g)^^4CO2(g)+BaS(s)=—118.8kJ/mol,恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反

应①、②均达到化学平衡状态，故B对；C.COKg)和CO(g)属于生成物，减小初始浓度比詈落1

有利于增大BaSO4的转化率，故C正确；D.反应②为放热反应，而反应①为吸热反应，适当升高温

度，对生成BaS有利，故D错；

⑸图1中，为时刻将容器体积减小为一半，压强迅速增大一倍，行时刻达到新的平衡，曲线图

为：

(6)SO2做还原剂，MnCh做氧化剂，做阳极。阳极反应式Mn?+—2e「+2H2O=MnO2I+4H+。

答案(1)反应①AS〉。，△”〉()，在较高温度下能自发

(2)-283(3)反应速率①比②大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应②为主，故c(CO)减小(4)BC

(5)

2++

（6）Mn-2e+2H2O=MnO2I+4H

31.【加试题】（10分）五氧化二机（V2O5,摩尔质量为182g-mo「i）可作化学工业中的催化剂，广泛用

于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于

两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少量A12O3>FezCh）中提取V2O5。实验方

案设计如下：

泡和

NH,CIT滤液2|

_J.NaOH溶液、趁热广|滤液斗为流动空气E

粗煮沸_抽滤洗涤中灼烧产

NH,VO3

锐ii.调节'下白色沉淀

pH为&»8.5U滤渣I

①

已知：NH4V。3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3t+H20

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是o（填编号）

ABC

（2）调节pH为8-8.5的目的___________________________

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水

C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因

⑸硫酸工业中，SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整:

___________________________________________________________（用化学方程式表示），

4VO2+O2=2V2O5O

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化

的KI溶液（过量），溶液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mollTNa2s2O3溶液滴定，达到终点消耗

Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为。(已知：L+2Na2s2()3=Na2s4O6+2NaI)

解析本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使

NaOH溶液顺利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不

与NaOH发生反应，V2O5、&2。3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的

就是让A1O3转化为A1(OH)3沉淀，避免VO5的沉淀；(3)根据信息，NH4V。3微溶于水，可溶于热

水，不溶于乙醇、醛，A.用冷水洗涤，可以减少NH4V的溶解，故A正确；B.NH4Vo3溶于热水，

造成NH4V。3溶解，故B错误；C.虽然NH4Vo3不溶于乙醇，但NH4Vo3表面杂质，如NH4cl不溶

于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D.根据流程生成NH4V。3沉淀，是滤液1

与饱和NH4cl的反应生成，且NH4CI受热易分解，不产生杂质，故D正确；(4)根据信息，NH4Vo4

灼烧生成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性N%发生反应，从而影响产物的纯度及产

率，因此灼烧NH4VCh时在流动空气中；(5)催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应方程式，因

此得出反应方程式为SO2+V2O5=2VO2+SO3；(6)根据I2和Na2s2O3发生反应的方程式，求出消耗

3

n(I2)=20.00X10-3x0.250/2mol=2.5X10-mol,根据得失电子数目守恒，n(V2O5)X2X2=

))

/1(I2)X2,求出〃(丫2。5=L25X10-3mo],即/〃(丫2。5=1.25义lO^mo]x182g/mol=0.2275g,则产品

纯度为0.2275/0.253XI00%=89.9%o

答案(1)B(2)让A1O5转化为A1(OH)3沉淀，避免VOg的沉淀(3)AD(4)若空气不流通，由于

V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(5)SO2+V2O5=2VO2

+SO3

(6)89.9%

H.,NCONHCHCOOCHj

32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜COOH:

NH：

CH:CHC(XX1L

③④果丙氨酸甲南.…一2、泮激修矍

,1：cooh

\1H羊(HOOC、CH^WH

HOOCY三口

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

oon

CN

H*/HO

③RCN----------2-->RC()()11；

OHNH,

INH3I

④R-C'HCOOH——.—,>R—C'HCOOH

一定条件

回答下列问题：

(1)F的结构简式是o

(2)下列说法正确的是o

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

⑶写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简