化学平衡-经典化学平衡选择题-教案 1

T1T1碘化氢的量时间T21、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜02、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是4、对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温增压B.降温减压

C.升温减压D.降温增压催化剂高温5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2催化剂高温当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．+(g)++D．+(g)++6、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞07、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量 B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量8、对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的△H增大10、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)，发应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()。(A)40％(B)50％(C)60％(D)70％

11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断若甲容器为恒温容器，而乙为绝热容器又如何呢？12、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmoly充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为13、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b14、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol15、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和NA、M>NB、N>MC、M=ND、无法比较16、某温度时，把1mol/LN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的倍。则下列说法正确的是A、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为L·sB、在4s时容器内的压强为开始时的倍C、在平衡时容器内含D、在平衡时容器内NO2的浓度为L17、下面是425℃时，在1升下列叙述错误的是A．图①中to时，三种物质的物质的量相同B．图②中逆反应为H2(g)+I2(g)→2HI(g)C．图①②中当c(HI)=L时，反应停止了D．图=3\*GB3③与图④中起始反应物不同18、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（） A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数19、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成Z，测得Q的浓度为L，下列叙述错误的是 （） A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为L C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量20%20、下列关于四个图像的说法正确的是 （） A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1 C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大21、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

=1\*GB3①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A．①②B．②③C．②④D．③④22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是相对平均分子质量增大．NO2的质量分数增大B、NO2的转化率提高D．反应放出的总热量大于原来的2倍23、右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（） A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂 B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0 C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少24、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%25、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．% B．% C．% D．%26、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（） A．A