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总结一下几个容易混淆的慨念1.分子的平均平动动能2.分子的平均动能3.理想气体内能4.单位体积内气体分子的平均平动动能5.单位体积内气体分子的平均动能例．一容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子理想气体分子，当该系统处在温度为T的平衡态时，其内能为解:N1kT+N2kT．

例就质量而言，空气是由76%的N2，23%的O2和1%的Ar三种气体组成，它们的分子量分别为28、32、40。空气的摩尔质量为28.910-3kg，试计算1mol空气在标准状态下的内能。解：在空气中N2质量摩尔数O2质量摩尔数Ar质量摩尔数1mol空气在标准状态下的内能思考题2-8——分布在速率v

附近v~v+dv速率区间内的分子数。——分布在速率v

附近v~v+dv

速率区间内的分子数占总分子数的比率。——分布在有限速率区间v1~v2内的分子数占总分子数的比率。——分布在有限速率区间v1~v2内的分子数。思考题2-11答：由平均速率可以了解气体分子平均的运动快慢，由方均根速率可知分子平均平动动能的大小，而最概然速率则表明速率在此速率附近的分子数占总分子数的比率最大。显然，最概然速率不是速率分布中最大速率的值。在数值上，此三个速率大小关系是思考题2-12（1）相同（2）不同（3）相同（4）如果自由度相同，则相同思考题2-13答：根据理想气体的温度公式由于温度不变，气体分子平均动能没有改变。但由于分子数密度减少了，容器中的气体质量减小，根据理想气体的内能公式可知，气体的内能减少。1。两个容器中分别装有氮气和水蒸汽，它们的温度相同，则下列各量中相同的是（）A。分子平均动能B。分子平均速率C。分子平均平动动能D。最概然速率2.4mol的多原子分子理想气体，当温度为T时，其内能为（）3.当气体的温度升高时，麦克斯韦速率分布曲线的变化为（）A.曲线下的面积增大，最概然速率增大B.曲线下的面积增大，最概然速率减小C.曲线下的面积不变，最概然速率增大D.曲线下的面积不变，最概然速率减小4.理想气体体积为V

，压强为p，温度为T,一个分子的质量为m

，k

为玻尔兹曼常量，R

为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：（A）（B）（C）（D）解5．一个容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为p1和p2，则两者的大小关系是：

(A)p1>p2．(B)p1<p2．

(C)p1＝p2．(D)不确定的．解:p1＝p2即选C思考:气体的总压强P=P1+P26

如图

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