河北省深州长江中学高一化学3月月考试题

…………○…………内…………○…………装…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………PAGE试卷第=2页，总=sectionpages55页PAGE6河北省深州长江中学2020-2021学年高一化学3月月考试题考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题(共36分)1．(本题3分)下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用大量SO2漂白银耳D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒2．(本题3分)Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是A．干燥的Cl2无漂白性B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色C．混合后所得溶液的酸性强于混合前D．SO2有毒，不能用作食品添加剂3．(本题3分)如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．A是适合与草木灰混合施用的肥料 B．B和F能发生复分解反应生成盐C．C可用排空气法收集 D．D→E的反应可用于检验D4．(本题3分)中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是()A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C．“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐D．“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖5．(本题3分)下列说法正确的是()A．金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生，氯气不能使干燥的有色布条褪色B．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色说明它具有漂白性C．SiO2晶体是应用广泛的半导体材料D．NH3极易溶于水，而NO不溶于水6．(本题3分)下列分离方法中不正确的是A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水7．(本题3分)下列物质中，不能用作漂白剂的是A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO48．(本题3分)在硝化细菌作用下，溶液中铵根可发生反应：+下列说法错误的是A．既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．反应一段时间后，溶液的酸性增强D．1mol完全反应，转移电子8mol9．(本题3分)下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收10．(本题3分)对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料11．(本题3分)下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应12．(本题3分)熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚二、多选题(共20分)13．(本题4分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D14．(本题4分)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸15．(本题4分)下列有关实验现象的叙述中不正确的是()A．将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体C．向BaCl2溶液中通入SO2会产生白色沉淀D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟16．(本题4分)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe17．(本题4分)下列说法正确的是（）A．小苏打可用于配制发酵粉 B．水玻璃可用作食品防腐剂C．普通玻璃属于无机非金属材料 D．生铁和钢含碳量相同第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、填空题(共12分)18．(本题12分)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是_______。(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。设备甲的名称是_______，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_______。接触室中反应的化学方程式是_______。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_______。(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为_______。四、实验题(共32分)19．(本题12分)根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。20．(本题20分)下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：用A图所示的装置可制备干燥的NH3反应的化学方程式为：____________________________。装置中收集NH3的试管口(2)放置棉花团的作用是_________________________________________。(3)干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_______________________。用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：(4)用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_________________________(5)检验NH3是否收集满的实验方法是：______________________________________________。（6）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_______________________，该反应的原理是_____________________。（7）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示_________。汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page88页，总=sectionpages88页参考答案1．C【详解】A．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，A项正确；B．小苏打焙制糕点中，起到中和作用，另外碳酸氢钠不稳定受热易分解，使糕点蓬松多孔，碳酸氢钠对人体无害，B项正确；C．二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，C项错误；D．消毒液的有效成分为NaC1O，NaClO中氯元素为+1价，能得到电子表现氧化性，所以能杀菌消毒，D项正确；答案选C。2．D【详解】A．干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HCIO有漂白性，A项正确；B．SO2与某些色素反应生成不稳定的无色物质，加热时产物重新分解恢复原色，用SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色，B项正确；C．混合时反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++＋2Cl-，混合后所得溶液的酸性强于混合前，C项正确；D．在严格控制用量的情况下，SO2可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D项错误；故选D。3．D【详解】A.物质A为铵盐，草木灰呈碱性，二者混合会生成氨气，降低肥效，故A错误；B.氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，不属于复分解反应，故B错误；C.氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，可以利用排水法收集氮气，故C错误；D.

D→E的反应NO转化为NO2，由无色气体变为红棕色，可以检验NO，故D正确；故选：D。4．D【详解】A．“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A错误；B．“苏绣”是用蚕丝线绣的，蚕丝成分为蛋白质，B错误；C．彩陶缸属于陶瓷,主要成分为硅酸盐，C错误；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，D正确；故选D。5．D【详解】A．并不是所有金属在氯气中燃烧都有棕黄色烟，如钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；B．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色体现的是其还原性，而不是漂白性，B错误；C．SiO2晶体是光导纤维的主要成分，半导体材料是硅单质，C错误；D．氨气可以和水形成分子间氢气，极易溶于水，NO不和水反应也不溶于水，D正确；综上所述答案为D。6．D【解析】【详解】A、溴单质在四氯化碳中的溶解度大，利用四氯化碳作萃取剂提取溴水中的溴单质，故A正确；B、沸点相差较大的液体混合物可以利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；C、KNO3的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以利用结晶的方法分离，故C正确；D、酒精和水互溶，不能利用分液的方法分离，应该是蒸馏，故D错误。答案选D。7．D【详解】漂白剂有三种：（1）结合性：跟有色物质简单结合，如SO2；（2）具有强氧化性：利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。答案选D。8．B【详解】A．N的化合价由-3升高至+5被氧化属于氧化产物，O的化合价由0价降低至-2价，被还原，既是氧化产物又是还原产物，故A不选；B．反应中，为还原剂，为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：1，故B错误；C．由反应+可知该反应中有生成，则酸性增强，故C不选；D．由反应可知，1mol反应需消耗2mol，转移8mol电子，故D不选。答案选B。9．B【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D不选。答案选B。10．C【详解】A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。11．C【详解】A．浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂是体现的吸水性，A选项错误；B．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，B选项错误；C．浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，C选项正确；D．在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现强氧化性和酸性，D选项错误；答案选C。12．D【详解】陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，生铁为铁和碳合金，不与氢氧化钠反应，答案选D。13．BC【详解】A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；B．SO2与H2S发生反应生成S单质，即SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，具有氧化性，故B错误；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3沉淀，即Na2SiO3+SO2+H2O=Na2SO3+H2SiO3↓，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性H2SO3＞H2SiO3，故D正确；答案为BC。14．AC【详解】A．过量的氢气与氮气反应生成氨气，由于是可逆反应，氮气不能完全反应，故A符合；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B不符合；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C符合；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D不符合；故答案选AC。15．BC【详解】A．将氯水滴入Na2CO3溶液中，是因为氯水中含有HCl，HCl可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液中有气泡产生，故A正确；B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，故B错误；C．BaCl2溶液与SO2不反应，没有白色沉淀，故C错误；D．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故D正确；故选BC。16．AB【详解】浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但Cu、Ag能与足量稀硝酸彻底反应．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，答案选AB。【点睛】本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加。17．AC【详解】A．小苏打受热能够分解生成二氧化碳以及能与发酵酸反应，所以小苏打可用作配制发酵粉，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，其不具有还原性，不能吸收氧气等氧化性物质达到抗腐蚀的目的，故B错误；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等，属于无机非金属材料，故C正确；D．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.11%～4.3%，钢是对含碳量质量百分比介于0.02%～2.11%之间的铁碳合金的统称，故D错误；故答案为：AC。18．胆矾、蓝矾沸腾炉-198.3%的浓硫酸或常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应【详解】(1)CuSO4·5H2O的俗称是胆矾或蓝矾，故答案为：胆矾、蓝矾；(2)①接触法制取硫酸的设备甲的名称是沸腾炉，原料黄铁矿(FeS2)中Fe的化合价是+2，则S的化合价是-1，故答案为：沸腾炉；-1；②接触室中SO2与O2在V2O5催化作用下反应生成SO3，反应的化学方程式是，故答案为：；③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是98.3%的浓硫酸，故答案为：98.3%的浓硫酸；(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，若向氨水中通入少量尾气，反应的化学方程式为2NH3·H2O+SO=(NH4)2SO3+H2O，若通入过量尾气，则反应的化学方程式为，故答案为：或；(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应，故答案为：常温下铁在浓硫酸中钝化，铁锈被除掉后钢材不与浓硫酸反应。19．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色；褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【详解】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；【点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大。20．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O减小空气对流，使氨气充满试管不能NH3可以和氯化钙反应CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3•H2O=NH3↑+H2O用玻璃棒蘸取