高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（三） word版含答案

PAGE高中同步测试卷(三)第三单元化学反应速率(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关化学反应速率的理解正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的浓度为0.7mol·L－1D．2s时物质B的浓度为0.9mol·L－13．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－14．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率5．反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为()A．④>③＝②>① B．④>③>②>①C．②>④>③>① D．①>④>③>②6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s，Y的浓度减少了0.395mol·L－1D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)7．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－18．下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D．使用催化剂一定会加快化学反应速率9．在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)=wC(g)，同一时间段内测得：A的浓度每分钟减少0.15mol·L－1，B的浓度每分钟减少0.05mol·L－1，C的浓度每分钟增加0.1mol·L－1。则下列叙述正确的是()A．在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内A减少了2xmol10．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴浓硝酸；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧11．20℃时，将0.1mol·L－1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O)。已知温度每升高10℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是()A．40s B．15sC．48s D．20s12．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是()A．使用正催化剂，反应速率增大 B．使一种反应物过量，反应速率增大C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度，反应速率增大13．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．对于工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3，减小压强，反应速率减小14.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂15．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否返回原处16．一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，SO2的物质的量由20mol减小到8mol。若其他条件不变，起始时只增大压强使容器体积缩小，则经过2min时间内SO2的反应速率为()A．0.6mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．小于0.6mol/(L·min) D．大于0.6mol/(L·min)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是______________，B的平均反应速率是______________，D的平均反应速率是__________________，x的值是________。18．(10分)把0.1molMnO2粉末加入到50mL的过氧化氢溶液中(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如右图所示。(1)实验时放出气体总体积是________；(2)放出一半气体所需的时间约为________；(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________；(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________________。19．(14分)在体积为2L的密闭容器中(体积不变)，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。(1)从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。(2)下列说法正确的是________。A．进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等B．10min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)(3)下列措施能增大正反应速率的是________。A．恒温时，充入氖气B．再充入1molH2C．升高温度D．加入干燥剂CaCl2固体20．(18分)小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质并通过实验比较它们的效果”为课题展开研究，请就他们活动中的一些问题回答(1)～(5)题。(1)在讨论研究计划的下列观点中，你认为不正确的是________(填字母，下同)。A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料B．小红认为可以请教专家，得到他们的指导C．小华认为可以上网查找相关资料D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究(2)经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验，下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是________。组别ABCD猜想较活泼金属的氧化物加速效果好较活泼的金属单质加速效果好高价的金属氧化物加速效果好氧化物比单质加速效果好实验组氧化铁和铁丝铜丝和铁丝氧化亚铁和氧化铁氧化铜和铜丝(3)他们在对比实验过程中的如下操作中，你认为不正确的是________。A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致D．在同组实验中，其中一个实验使用酒精灯加热(4)下面是他们设计的四组实验装置。在两两对比实验中，下列观察(或测定)方法最难比较样品对过氧化氢分解起加速效果的是________。第一组第二组第三组第四组A.第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间(5)他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是________。A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得B．氧化铁由铁在氧气中燃烧制得C．通过多次对比实验发现氧化铜的加速效果比铜丝好，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氢分解的加速作用比铜丝好D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用比单质好参考答案与解析1．[导学号75940041]解析：选C。一般情况下，化学反应速率不用固体或纯液体反应物或生成物来表示，A项错误；化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，B项错误；化学反应速率的大小表示的是化学反应的快慢，C项正确；有的反应进行很迅速，但现象不明显，如酸碱中和反应，D项错误。2．[导学号75940042]解析：选A。化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物浓度的变化，而化学反应中各物质的浓度(或物质的量)的变化量与其化学计量数成正比。故Δc(A)＝Δc(C)＝0.6mol·L－1，v(A)＝eq\f(Δc（A）,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1,2)v(A)＝0.15mol·L－1·s－1，2s时，c(A)＝1.4mol·L－1，c(B)＝0.7mol·L－1。3．[导学号75940043]解析：选C。换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的为C项。4．[导学号75940044]解析：选B。增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。5．[导学号75940045]解析：选A。以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率。v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(D)＝1∶2、则④表示的v(A)＝0.225mol/(L·s)；故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。6．[导学号75940046]解析：选C。各物质相关物理量的变化如下表所示：XYZ物质的量变化/mol1.20－0.41＝0.791.00－0.21＝0.791.58－0＝1.58浓度变化/mol·L－10.3950.3950.79反应速率/mol·L－1·s－10.03950.03950.079反应速率之比1∶1∶2反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。7．[导学号75940047]解析：选B。4～8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝eq\f(10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的eq\f(1,4)，故16min时其浓度为10μmol·L－1×eq\f(1,4)＝2.5μmol·L－1，B正确。8．[导学号75940048]解析：选C。若增加固体物质的量或纯液体的量，不会影响反应的速率，A项错；升高温度，放热反应速率、吸热反应速率均加快，B项错；负催化剂可以减慢反应速率，D项错。9．[导学号75940049]解析：选B。由题意知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶1∶2。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，m∶n∶w＝3∶1∶2，A、C项均错误，B项正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前10s与前20s内反应速率不同，D项错误。10．[导学号75940050]解析：选C。本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与H＋反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。11．[导学号75940051]解析：选B。化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现浑浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23＝8倍，则同样的反应出现混浊需要的时间是eq\f(120s,8)＝15s，故选B。12．[导学号75940052]解析：选A。B项，反应速率受多种因素影响，一种反应物过量，反应速率不一定增大，错误；C项，对于有气体参加的反应，改变压强一定会影响反应速率，错误；D项，降低温度反应速率减小，错误。13．[导学号75940053]解析：选D。A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成SO2气体，得不到H2；C项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。14．[导学号75940054]解析：选B。应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋H2O，而图中c点的反应原理为2IOeq\o\al(－,3)＋5SO2＋4H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋8H＋，则图中b、c点对应的反应原理不一样，且温度不同，故反应速率不同。C.当溶液变蓝时发生反应IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此时反应6HSOeq\o\al(－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)=6SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝eq\f(0.020mol·L－1×10.0mL,80s×50.0mL)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。D.温度高于40℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40℃的条件下作指示剂。15．[导学号75940055]解析：选B。若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl－的催化作用。16．[导学号75940056]解析：选D。若体积不变，v＝eq\f(Δc,Δt)，则v(SO2)＝eq\f(20mol－8mol,10L×2min)＝0.6mol/(L·min)。其他条件不变，只增大压强使容器体积缩小，则反应速率加快，SO2的反应速率应大于0.6mol/(L·min)。17．[导学号75940057]解析：反应5min后生成C的浓度为0.1mol·L－1·min－1×5min＝0.5mol·L－1。因为反应生成的C与D浓度相等，故x＝2，设起始时A与B的浓度均为cmol·L－1。3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)eq\a\vs4\al(起始浓度：,（mol·L－1）)cc00eq\a\vs4\al(变化浓度：,（mol·L－1）)0.750.250.50.5eq\a\vs4\al(5min末浓度：,（mol·L－1）)c－0.75c－0.250.50.5根据题意得：(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5，解得：c＝1.5，则A在5min末的浓度为1．5mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.75mol·L－1，v(B)＝eq\f(0.25mol·L－1,5min)＝0.05mol·L－1·min－1，v(D)＝eq\f(0.5mol·L－1,5min)＝0.1mol·L－1·min－1。答案：0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－