2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题与答案

化学试卷第化学试卷第2页(共8页)化学试卷第化学试卷第2页(共8页)化学试卷第化学试卷第#页（共8页）化学试卷第化学试卷第6页（共8页）第二部分非选择题（共50分）（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A.过氧化钠a.作供氧剂B.乙烯b.作医用消毒剂C.浓硫酸c.作干燥剂D.乙醇d.作植物生长调节剂（3分）选择完成下列实验的装置。（1）除去水中的泥沙用（填序号，下同）。（2）自来水制备蒸馏水用。（3）配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液用（4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。催化剂2NO催化剂2NO+2CO催化剂N2+2CO2电流表稀H电流表稀H2sO4（1）作还原剂的物质是。氮元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了2molNO,则生成N2的物质的量为mol,转移电子的物质的量为mol。（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上。（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。… . 占燃2H2+O2=点燃=2H2OFe+Cu2+====Cu+Fe2+CaO+H2O====Ca(OH)2

5.（4分）利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验I实验n,二 浓硫酸目铁片XI浓硫浓硫酸■铁片||=—尾气吸收品 品红溶液铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量气体，品红溶液褪色（1）实验I中体现了浓硫酸的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）下列装置中，能用于实验n中尾气吸收的是（填序号）。NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液① ②（3）实验n中，能够证明生成了so2的证据是（4）实验I和n中，实验现象不同的原因是。6.6.（8分）阅读短文，回答问题。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂（Pt）一硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，［将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2R氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化co2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）CO2转化为甲醇属于化学变化。（2）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。（3）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。（4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。

7.（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、雪峰、庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第周期元素。(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第周期元素。（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为。（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是 。（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是（填序号）。①硒元素的最低负化合价为-2价②二氧化硒（SeO2）具有还原性③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸（8分）聚合硫酸铁（PFS）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑（主要成分为Fe、Fe2O3）为原料制备PFS的一种工艺流程。废铁屑稀硫酸 过氧化氢 水和硫酸废铁屑稀硫酸 过氧化氢 水和硫酸（1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是。（2）酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为。（3）反应釜中，加入H2O2的作用是。（4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+,实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入（填试剂和现象），说明其中含有Fe3+。（8分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2s2O3）与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a.Na2s2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2sC）4==Na2sO4+S；+S02f+H20b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。【实验过程】【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①口⑤所得数据如图2曲线①口⑤所示。图2图2溶液的浑浊度随时间的变化实验编号Na2s2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水c/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5X④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510实验数据:【分析与解释】（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2s2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了。（2）实验③中，％=。（3）实验①、②、③的目的是。（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2s2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2s2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。化学试卷第8页（共8页）

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化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CBDCAAACCB题号11121314151617181920答案ACBDDBBBCC题号2122232425答案DADBB第二部分非选择题（共50分）1．（3分，每空1分）2．（3分，每空1分）（1）② （2）③ （3）①3．（4分，每空1分）（1）CO 降低（2）1 44．（4分，每空1分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f（2）负极 有气泡产生（3）①②5．（4分，每空1分）(1)氧化性(2)②(3)品红溶液褪色(4)温度不同6．(8分，每空2分)(1)对 (2)对 (3)错 (4)对7．(8分，每空2分)(1)6(2)HgS＋O2=煅=烧==Hg＋SO2(3)H2O(4)①②③8．(8分，每空2分)(1)增加接触面积，提高化学反应速率(2)Fe2O3＋6H+====