厦门大学无机化学习题05 原子结构

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1、用玻尔理论解释：

（1）氢原子光谱产生的原因。

（2）氢原子光谱为什么是分立的线状光谱？（3）氢原子光谱中，每条谱线都有确定的频率。

（4）可见光区，氢原子光谱从Hα到Hδ等谱线间的距离为什么越来越小？2、举例说明以下概念：①量子和量子化；②能级；

③基态、激发态；④玻尔半径；

⑤连续光谱与线状光谱；

3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离，形成H需要多大的能量？

4、计算电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，产生的谱线Hα的波长，并与试验测定值λ=656.210纳米（1纳米=10米）相比较。

5、说明以下名词和概念；（1）波粒二象性；（2）微观粒子；

6、试由电子衍射图象说明以下关系：（1）衍射强度与电子出现几率的关系；（2）衍射强度与电子波强度的关系；（3）电子波强度与电子出现几率的关系；

（4）利用德布罗依关系式计算质量为2.5×10－2公斤，运动速度为300米/秒的子弹所具有的波长。计算质量为9.1×10－31公斤，运动速度为1.5×106米/秒的电子所具有的波长。计算结果说明白什么？（何种物质显波性）。

7、解释以下名词和概念（1）波函数（2）电子云

（3）几率和几率密度（4）ψ和|ψ|2

8、举例说明以下名词的含意：

-9

+

1

①能级；

②简并轨道（等价轨道）9、以下说法是否正确？应如何改正？

①“s电子绕核旋转，其轨道为一园圈，而p电子是∞字形的〞。②“主量子数为3时，有3s、3p，3d，3f四条轨道〞。③“多电子原子轨道能级与氢原子的一致。〞10、指出以下各组量子数所表示的电子运动状态。①5，0，0，+

12

12②4，1，0，－

11、有无以下运动状态？为什么？应怎样改正？①n=1,②n=2,③n=3,④n=4,

l=1,l=0,l=3,l=3,

m=0。m=±1。m=±3。m=±2。

12、在某元素原子的某一电子层中，角量子数为2的能级中，原子轨道中几个？并画出该能级下的原子轨道的角度分布图。

13、写出一列各组中缺少的量子数。①n=？,②n=4,③n=3,④n=2,

l=2,l=?,l=1,l=？,

m=0，m=0,m=?,m=1，

ms=+

12。

ms=?。ms=－

12。

12ms=－。

15、原子核外电子的排布有哪些原则？写出下面元素的电子构型及价电子构型，并指出它们处于周期表中第几周期，第几族，常见化合价。

①11Na②18Ar③16S④56Ba⑤24Cr⑥26Fe⑦29Cu⑧53I⑨82Pb⑩19K16、说明稀有气体、主族元素、过渡元素的电子构型特点。

17、具有以下外电子构型的原子属于周期表中哪一个区，并指出该元素的原子序数、元素名称及符号。

①6s2②4s24p3③4d105s2④3d54s218、举例说明以下名词的意义

2

①能级分裂④钻穿效应⑦能级组

②能级交织⑤屏蔽常数

③屏蔽效应⑥有效核电荷

19、核外电子的能级组的划分与元素所在周期有什么关系？试以第四周期元素为例说明。20、写出以下原子和离子的电子构型。指出哪些是一致的电子构型（等电子构型）。Fe,Ne,Al,O,Cl,K,Ti,Ar21、解释以下轨道能量的区别：①E1s＜E2s＜E3s＜E4s②E3s＜E3p＜E3d③E4s＜E3d

22、指出以下各原子的电子构型中哪一种属于基态？哪一种属于激发态？哪一种是不正确的？并指出基态电子构型所代表的元素名称及符号。

①1s2②1s2③1s④1s2⑤1s2⑥1s

22

3+

2－

－

+

2s22s22s2s22s22s；

11

2d1；2p42p；2p62p6

2

3s1；

3d1；3s2

3p7

4s1；

23、举例说明以下概念①原子半径

②电离能和电子亲和能③电负性

④镧系收缩、金属半径与配位数。

24、原子的共价半径，金属半径和范德华半径的区别是什么？为什么同一元素原子的范德华半径大于共价半径？

25、在以下各对元素中，试判断哪个元素第一电离能较高？①S与P；③Sn与Sb；⑤Cs与Au；

②Al与Mg;

④Cu与Zn；⑥Rn与At；

26、比较以下各组元素的原子性质，并说明理由。①K和Ca的原子半径；

3

②As和P的第一电离能；③F和Cl的电子亲合能；

④（a）Si和Al；（b）Fe2+和Fe3+，它们的电负性；⑤Mo和W的原子半径；

⑥Ca和Zn的有效核电荷及电负性；⑦Cl和Br的原子半径；⑧Cr的共价半径和金属半径。

27、钠一般是以Na+存在，而不是以Na2+