电解基本知识

第一节^解原理年级班级学号姓名年级班级学号姓名得分阅卷人得分阅卷人一、填空题供18题，题分合计103分)总分一.燃料电池是一类重要的化学电池。它是利用燃烧这一氧化还原反应(1)以氢气、氧气分别通入「1电极，以KOH溶液为电解质溶液，构成H2-O2燃料电池。通入吃的一极为电池的极，电极反应式为；通入。2极，电极反应式为；通入。2的一极为电池的 极，电极反应式为，该电池的总反应式为.。这种电池除了能量利用率高，设备轻便外，还有一个重要特点是反应式为⑵分别向插入KOH溶液的两支Pt电极上通入甲烷和氧气，可以构成甲烷-氧气燃料电池，通入日4的一极为电池的

一极，电极反应式为；通入02的一极为电池的 极，电极反应式为总反应式为。工作一段时间后电解质溶液的pH会(填增大、减小或不变)。.用下图装置进行电解实验，图中a、b、c、d均为粕电极，供选择的4组电解质溶液如下表所列，要求满足的条件是：⑴工作一段时间后，甲杯中溶液的pH增大，乙杯中溶液的pH减小；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。编号甲杯编号甲杯乙杯NaOHCuSCUASN03CuCk③H2SO4AgN03©NaClAgNCh填写以下空白：(1)应选择的电解质溶液是一组。TOC\o"1-5"\h\z⑵甲杯的电解方程式是 ；乙杯的电解方程式是 。(3)当b极上析出7.1g电解产物时，c极上的电解产物是 其质量为—g。.以粕电极电解0.5mol/LAgNO3溶液1L，在电路中通过0.1mol电子后，将两电极反接，电路中又通过).2mol电子，则电解后溶液中Ag+的物质的量为mol,H+的物质的量为mol,NO3-的质的量为mol。.将两块质量均为100g的锌片，分别与直流电源的正、负极相连接，插入硫酸铜溶液中，一段时间后，将它们取出，经洗净、干燥、称重，发现两块锌片质量相差12.85g，则与电源正极相连的锌片质量为 g。.(1)用粕电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，在温度不变的条件下，经过一段时间以后，在阴极逸出amol气体，同时从溶液中析出mg十水硫酸钠晶体，则剩余溶液的质量分数是 。(2)在上述实验中，若改用铜电极，其它条件不变时，则余溶液的质量分数是 。(3)在上述二个实验中，阳极的电极反应分别为：(1)中；(2)中。.以粕电极电解0.5mol/LAgNO3溶液1L,在电路中通过0.1mol电子后，将两电极反接，电路中又通过）.2mol电子，则电解后溶液中Ag+的物质的量为mol,H+的物质的量为mol,NO-3的质的量为mol。.将两块质量均为100g的锌片，分别与直流电源的正、负极相连接，插入硫酸铜溶液中，一段时间后，将它们取出，经洗净、干燥、称重，发现两块锌片质量相差12.85g，则与电源正极相连的锌片质量为 g。.在电解水的实验中，为了增强水的导电性，需要向水中加入以下三类化合物，它们是：1）；⑵；⑶。电解时，与电源正极相连的电极作一极，电极反应式为；与电源负极相连的电极作一极，电极反应式为。.应用电解原理，可以将含杂质的粗铜（杂质为Ag、Pt、Au、Zn、Pb、Fe等）挂在电解池的 极，用溶液做电解液，将精铜（含铜99.9%以上的铜）挂在电解池的 极。接通电源后，粗铜表面的Zn、Fe等比铜活泼的金属，先于铜被 而成为Fe2+、Zn2+而进入溶液，但却不能在阴极析出，这是因为 。粗铜中的Ag、Au等比铜活动性弱的金属，不会成为离子进入电解质溶液，这是因为 。.把锌片和铁片放在盛有饱和食盐水和少量酚酞试液的表面皿中，如图所示，最先观察一酚酞变红的区域是.等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，它们的浓度为。.常温下，某盐酸溶液的pH为2，则该溶液中OH-的浓度为摩/升；若将此溶液用水稀释至原浓度的十分之一，这时溶液中的OH-浓度为 摩/升。.电工操作规程中规定：不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为.用铁、铜和硫酸铜溶液构成一个原电池，该电池的负极是____，负极反应式为 这一电池的总

反应式为。.含有杂质的金属很容易发生电化腐蚀，但把2、Cr等金属加入到普通钢里制成的不锈钢，耐腐蚀能力却大大TOC\o"1-5"\h\z增强，这是因为 。.电解饱和食盐水制取氢气、氯气和氢氧化钠，工业上称为氯碱工业，氯碱工业主要设备是立式隔膜电解槽，电解槽的阴极材料是 ；阴极反应式为 "日极材料是 ；阳极反应式为 ；若向两极附近滴入酚酞试液，在一极附近会出现红色，说明烧碱在 极生成，其原因是电解食盐水的总的化学方程式为 。.若向铜制工件上镀银，应将工件挂在电镀槽的 极，选用 溶液作电镀液，用 作阳极，在电镀过程中，理论上溶液中 不会变化。.使用石墨电极电解KI溶液，阳极的电极反应式为：阴极的电极反应式为：电解方程式为： 。用铜电极电解K2sO4溶液，阳极的电极反应式为：阴极的电极反应式为：电解方程式为： 。二单选题供48二单选题供48题，题分合计144分）.用pH=1的硫酸溶液500mL与Fe片、Cu片构成原电池，若溶液体积不变，当pH变为2时，外电路上通过的电子有A.0.01molB.0.02molC.0.05molD.0.045mol.用粕电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体（标准状况）时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种金属的相对原子质量（即原子量）为A.mn B.m C.— D,吧n m 2.将两支粕电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度为A.4x10-3mol/L B.2x10-3mol/LC.1x10-3mol/L D.1x10.7mol/L.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，在电极上析出钾、镁、铝的物质的量比为A.6:3:2 B.6:3:1 C.1:2:3 D.3:2:1.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生标准状况下气体560mL,则这种金属的相对原子质量为A.10nB.10mC.10mnD.40mn.用惰性电极电解某硝酸盐M（NOJn溶液，当阳极收集到的气体在标准状况下为VL时，阴极析出金属M为mg,此时向电解质溶液中加入石蕊试液，则人.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈蓝色8.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈蓝色。金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈红色口.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈红色.用粕电极电解某二价金属的硫酸盐溶^mL,经过一段时间后，溶液的pH由6.5变到2（溶液体积变化忽略不计）同时在阴极有Wmg金属析出，则析出金属的相对原子质量为〜A.1X105W/V B.2x105W/V C.100W/V D.200W/V.将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448mL^体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92gCu（OH）2 B.6.4gCuSO4 C.3.2gCuOD.2.5gCu.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中进行电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时电极上析出银的质量是（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg.用指定的电极电解以下电解质溶液，一段时间后，电解质溶液的pH会减小的是A.铜为阳极，铜为阴极，电解CuSO4溶液B.石墨为阳极，铁为阴极，电解CuSO4溶液C.铁为阳极，铜为阴极，电解AgNO3溶液D.石墨为阳极，铁为阴极，电解NaCl溶液.用粕电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，一段时间后，两极得到标准状况下11.2L气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L.用pH=1的硫酸溶液500mL与Fe片、Cu片构成原电池，若溶液体积不变，当pH变为2时，外电路上通过的电子有A.0.01molB.0.02molC.0.05molD.0.045mol.工业上电解熔融态的氧化铝-冰晶石混合物制取金属铝，若电路上通过1x105mol电子，则理论上可生产出金属铝的质量是A.27kg B.9x102kgC.9kg D.18x102kg.用粕电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体（标准状况）时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种〜金属的相对原子质量（即原子量）为m n mnA.mn B.—C.—D.—n m 2.将两支粕电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度为A.4x10-3mol/L B.2x10-3mol/L C.1x10-3mol/L D.1x10-7mol/L.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，在电极上析出钾、镁、铝的物质的量比为A.6:3:2 B.6:3:1 C.1:2:3 D.3:2:1.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生标准状况下气体560mL,则这种金属的相对原子质量为A.10nB.10mC.10mnD.40mn.用惰性电极电解某硝酸盐M（NO3）n溶液，当阳极收集到的气体在标准状况下为VL时，阴极析出金属M为mg,此时向电解质溶液中加入石蕊试液，则人.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈蓝色8.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈蓝色。金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈红色口.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈红色.用粕电极电解某二价金属的硫酸盐溶^mL,经过一段时间后，溶液的pH值由6.5变到2（溶液体积变化忽略不计）同时在阴极有Wmg金属析出，则析出金属的相对原子质量为A.1x105W/V B.2x105W/V C.100W/V D.200W/V.电解0.1mol/LAgNO3溶液1L,若阳极为Ag，阴极为Fe，通电一段时间后，阴极增重2.16g，下列叙述中正确的是

A.电子转移数为1.204乂1022个 B.此时溶液浓度变为0.08mol/LC.反应中有0.02mol的物质被氧化 D.阳极上生成标准状况下112mL氧气.将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92gCu(OH)2 B.6.4gCuSO4 C.3.2gCuOD.2.5gCu.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中进行电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时电极上析出银的质量是(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg.用指定的电极电解以下电解质溶液，一段时间后，电解质溶液的pH会减小的是A.铜为阳极，铜为阴极，电解CuSO4溶液 B.石墨为阳极，铁为阴极，电解CuSO4溶液C.铁为阳极，铜为阴极，电解AgNO3溶液 D.石墨为阳极，铁为阴极，电解NaCl溶液.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO/-、NO/，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8:1 B.2:1 C.1:1 D.1:2.用粕电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,一段时间后，两极得到标准状况下11.2L气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L.将两支质量分别为m1g和m2g的银棒作为电解池的阳极和阴极，电解AgNO3溶液，通电ts钟后，阴极增重至mg，若电流强度为I，则阿伏加德罗常数NA可表示为A.NAC.NAA.NAC.NA108It2x1.6x10-19(m—m2)BNa2It.1.6x10-19(m1一m2)D.Na108It1.6x10-19(m-m)108It1.6x10-19(m-m2).在25℃和1x105帕下，用粕电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4克沉积铜时阴极放出A.1.2升氢气 B.1.2升氧气 C.2.4升氢气D.2.4升氧气.将两种金属兄Y用导线连接后，平行放Z溶液中，导线中有电流流过，一段时间后X极质量减少，Y极质量增加，则X、Y、Z分别是X Y Z溶液A.Cu Zn H2sO4B.Zn Cu CuSO4C.Fe Cu AgNO3D.AgZn AgNO3.Cu片、Zn片平行放入稀硫酸中，用导线连接：u片和Zn片构成原电池，对Zn极的下列说法正确的是A.Zn极为正极，工作过程中质量减少B.Zn比铜活泼，工作过程中被腐蚀C.Zn能与稀H2sO4反应，工作过程中Zn上冒出大量H2D.Zn片的电势高，电子由Zn片流出.将纯锌片放入20mL0.1mol/LH2sO4中，发现产的2的速度较慢，为了加快生成场的速度，可向溶液中加入A.5mL0.1mol/LH2SO4 B.5mL0.1mol/L氨水C.2mL0.1mol/LHCl D.2mL0.1mol/LCuSO4.a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连接放入稀硫酸中时，a溶解，b上有氢气放出；a、鲂攵入相同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入c的盐溶液中，有金属c析出；又已知b的离子的氧化性强于c离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.d>c>a>bB.d>a>b>cC.d>b>a>cD.b>a>d>c.将下列电极材料分别浸于1mol/LH2sO4,用导线连接构成原电池，其中电动势最大的是A.Cu、A.Cu、ZnB.Fe、CuC.Zn、FeD.Fe、C.将Zn片、Cu片分别浸入物质的量浓度相同、体积相同的（甲）H2sO4和（乙）CuSO4溶液中，用导线连接构成二个原电池，这两个原电池工作一段时间，当对外输出的电量相同时，下列说法正确的是A.乙池溶液质量增加较多B.甲池pH值变大，乙池pH值变小C.两池中，Zn片均减少相同质量D.两池中，Cu片质量均不变化.用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阴极有金属析出的是A.Na2sO4 B.NaOHC.KCl D.AgNO3.电解Cu（NO3）2和NaCl的混合溶液，在阳极和阴极上分别析出的物质是A.Cu和Cl2 B.H2和Cl2 C.Cl2和O2D.Cl2和Cu.在右图中，x、y分别是直流电源的两极。通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭的气体放出，符合这一情况的是.有a、b、c、d四种金属。将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面有氢气放出，b逐渐溶解；将含有a、c两种金属离子的溶液进行电解时，阴极上先析过；Ed置于b的盐溶液中，做析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.a>b>c>dB.c>d>a>bC.b>c>d>aD.d>b>a>c.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO/-、NOJ,用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8:1 B.2:1 C.1:1 D.1:2.用粕作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A.AgNO3 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCI.电解CuCI2和NaCI的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2和Cl? B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2.在25℃和1x105帕下，用粕电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4克沉积铜时阴极放出A.1.2升氢气 B.1.2升氧气 C.2.4升氢气 D.2.4升氧气.下列关于原电池电极的说法，不正确的是A.发生氧化反应的一极为正极 B.电子流入的一极为正极C.较活泼的金属为负极 D.发生还原反应的一极为正极.钢铁在通常的潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极的反应主要是A.Fe-2e=Fe2+ B.2H++2e=H2C.2H2O+O2+4e=4OH-D.4OH--4e=2H2O+O2.在实验室中，要加快制取氢气的反应速度，最好采用A.纯锌与稀盐酸 B.纯锌与较浓盐酸C.粗锌与稀盐酸 D.粗锌与较浓盐酸45钢铁在腐蚀过程中，下列变化：①Fe由+2价转化为+3价；②O2被还原；③产生H2;@Fe(OH)3失水形成Fe2O3-H2O；⑤杂质碳被氧化；其中可能发生的是A.只有①③ B.只有①②③C.只有①②③④ D.①②③④⑤.水是很弱的电解质，纯水不导电。在电解水的实验中，为了增强导电性，应加入适当的电解质，下列电解质

中可以加入的是A.NaCl B.AgNO3 C.KOH D.CuSO4.当电解NaOH溶液时，阴极的变化是A.产生OH-离子 B.Na+离子被还原成NaC.相条件下，放出气体体积和阳极相等 D.OH-离子被还原成氢气.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2HO+O+4e=4OH- B.2H++2e=H2 2 2C.4OH--4e=2H2O+O2 D.Fe-2e=Fe2+三、多选题供19三、多选题供19题，8分合计76分）.将锌片和铜片用导线连接后，平行放入^5。4溶液中，一段时间后，将锌片、铜片取出，洗净、烘干，称得铜片质量增加了3.2g，下列说法正确的是A.锌片质量减少了3.2g B.电解溶液质量减少了3.2gC.锌片质量减少了3.25g D.电解溶液质量增加了0.05g.电解0.1mol/LAgNO3溶液1L，若阳极为Ag，阴极为Fe，通电一段时间后，阴极增重2.16g，下列叙述中正确的是A.电子转移数为1.204乂1022个 B.此时溶液浓度变为0.08mol/LC.反应中有0.02mol的物质被氧化 D.阳极上生成标准状况下112mL氧气.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Fb+FbOf+如赤。4驾PbSD4+2H£O下列有关铅蓄电池的叙述正确的是A.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2OB.充电时铅蓄电池阴极的电极反应式为：PbSO4+2e=Pb+SO42-C.用铅蓄电池电解CuSO4溶液，要生成1.6gCu，则该电池内部要消耗0.05molH2so4D.铅蓄电池充电时，若要使3.0kgPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子4.A、B、C、D分别表示四种物质的溶解度曲线，下面的说法中，错误的是A.60℃时，饱合溶液C的质量分数一定比D大B.60℃时，饱和溶液A的物质的量浓度一定比8小C.因为B、C的溶解度不同，所以可以用冷却结晶的方法分离它们D.在100克水中含有A、B的质量只有在40℃时才相同021)4(1021)4(1bC温度；LjG二恻滁锂5.A、B两种固体的溶解度都随温度的升高而增大，现将70℃时A和B的饱和溶液各100克，降温至10℃，A晶体析出的质量比B晶体析出的质量多（晶体均不含结晶水），则说明A.10℃时A的溶解度一定比B的溶解度小〜B.70℃时A的溶解度一定比B的溶解度大C.温度变化对A的溶解度影响大D.同一温度时A和B的溶解度无法比较6铜片、锌片用导线连接平行放入稀硫酸中，若在铜片上收集到标准状况R.36L氢气时，下列叙述正确的是A.电解质溶液的质量增加了9.75g B.锌片质量减少了9.75gC.电解质溶液的质量增加了9.45g D.铜片的质量增加了0.3g.将锌片和铜片用导线连接后，平行放入CuSO4溶液中，一段时间后，将锌片、铜片取出，洗净、烘干，称得铜片质量增加了3.2g，下列说法正确的是A.锌片质量减少了3.2g B.电解溶液质量减少了3.2gC.锌片质量减少了3.25g D.电解溶液质量增加了0.05g8铜片、锌片用导线连接平行放入稀硫酸中，若在铜片上收集到标准状况R.36L氢气时，下列叙述正确的是A.电解质溶液的质量增加了9.75g.锌片质量减少了9.75gC.电解质溶液的质量增加了9.45gD.铜片的质量增加了0.3g.用石墨电极电解下列物质的水溶液，在阴极和阳极得到的电解产物的物质的量之比为2:1的是A.H2sO4 B.CuSO4 C.KClD.AgNO3.用石墨电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，溶液的pH会减小的是A.NaCl B.H2sO4 C.Cu(NO3)2 D.HCl.下列关于弱电解质的电离度。的叙述中，正确的是A.a值一般随温度的升高而增大B.稀释后a值一定增大，离子数目相应增多C.如果弱电解质A、B的相对强弱是A弱于B，则A的a值一定小于BD.电离度a与溶液浓度无关12.20毫升NaOH溶液和70毫升氨水都能跟10毫升0.1摩/升的盐酸完全中和，则NaOH和氨水的A.OH-离子浓度相等 B.可提供OH-数相等C.pH都相等 D.物质的量浓度相等13.将Zn片和Cu片用导线连接放置于同一稀H2sO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近［SO42-］逐渐增大B.负极附近［SO42-］逐渐增大C.正、负极附近［SO42-］基本不变D.若Zn片、Cu片同时有较多气泡冒出，说明Zn片不纯14.由锌片、铜片插入稀H2sO4中构成的原电池，在工作过程中发生的变化是A.锌片质量减少，铜片质量增加 B.溶液的质量减少C.溶液的pH增大 D.铜片质量没有变化15.下列有关钢铁腐蚀的叙述，正确的是A.在化学腐蚀和电化腐蚀中，铁都被氧化B.在吸氧腐蚀中，铁做正极C.在析氢腐蚀中，正极放出氢气D.在电化腐蚀中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍，更容易发生16.下列各变化中，属于原电池反应的是A.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层8.金属铝在空气中表面迅速形成氧化膜C.白铁表同镀层破损时，内部的铁仍然未被氧化

D.铁与稀H2sO4反应时，加入少量CuSO4溶液17.关于金属的化学元素腐蚀和电化腐蚀的下列叙述A.实质都是金属单质被氧化成为金属离子B.化学腐蚀的速度一般比电化腐蚀快C.电化腐蚀过程伴有微弱的电流产生，化学腐蚀过程里没有电流产生D.化学腐蚀比电化腐蚀更普遍.将Fe片和Zn片用导线连接后，浸入食盐水构成原电池，向两极附近分别滴入几滴酚酞溶液，可以观察到的现象是A.Zn片上有大量气泡产生 B.Fe片上有大量气泡产生C.先看到Zn片附近溶液变红 D.先看到Fe片附近溶液变红.在电解池中A.与直流电源负极相连的电极是阴极阳极上发生还原反应C.电解过程中，电极质量一定增加D.阴极上发生还原反应得分阅卷人得分阅卷人、计算题供6题，题分合计45分）.有一硝酸盐晶体，其化学式表示为乂的。^^^。，经测定，其摩尔质量为242g/mol。取1.21g这种晶体溶于水，制成100mL溶液，将此溶液用惰性电极进行电解，当电路中通过0.01mol电子时，溶液中的金属离子全部析出，在阴极得到0.329金属。求：(1)金属乂的相对原子质量。⑵化学式M(NO3)x-nH2O中的x、n的值，并写出该晶体的化学式。(3)电解后溶液的pH(不考虑溶液的体积变化)。.由铜、锌和稀硫酸组成一原电池。注入的稀硫酸为500mL,pH=1。工作一段时间后，测得电解质溶液pH=2,若不考虑电解质溶液的体积变化，计算：(1)电解质溶液质量怎样变化？变化了多少克？⑵这一段时间内，该电池输出的电量是多少库？(电子电量1.6x10-19库仑).用粕电极电解8%的Na2SO4溶液100g，当质量分数变为9.09%时，停止通电，在这段时间内，两个电极上各生成标况下气体多少L?.有一硝酸盐晶体，其化学式表示为乂的03)»门吃0，经测定，其摩尔质量为242g/mol。取1.21g这种晶体溶于水，制成100mL溶液，将此溶液用惰性电极进行电解，当电路中通过0.01mol电子时，溶液中的金属离子全部析出，在阴极得到0.329金属。求：(1)金属乂的相对原子质量。⑵化学式M(NO3)x-nH2O中的X、n的值，并写出该晶体的化学式。(3)电解后溶液的pH(不考虑溶液的体积变化)。.用粕电极电解8%的Na2SO4溶液100g，当浓度变为9.09%时，停止通电，在这段时间内，两个电极上各生成标况下气体多少L?.某温度下，将密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极电解，若装入电解槽的NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，所得溶液中氧元素的质量分数为80%。求：(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。(2)电解前NaCl溶液的物质的量浓度。第一节电解原理答案一■填空题供18题，合计103分）1.20273答案：(1)负；H2+2OH--2e=2H2O；正；1/2O2+H2O+2e=2OH-；H2+1/2O广H2O；由于最终生成物是水，所以不污染环境。⑵负；CH4+100H--8e=CO32-+7H2O；正；4H2O+2O2+8e=8OH-；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；减小。2.20289答案：⑴④(2)2NaCO+2H20电解H2T+CL2T+2NaOH2AgNO3+2H2O电解4Ag+02T+4HNO3(3)Ag；21.6g3.20307答案：0.3 0.2 0.54.20308答案：93.5g5.15426答案:71m 71m(1)—f \x100%;(2)—/ \x100%;161m+18a) 161m+36a')(3)4OH-+4e=2H2O+O2T;Cu—2e=Cu2+6.15427答案：0.3；0.2；0.57.15428答案：93.5g8.20285答案：（1）可溶性强碱（如NaOH、KOH等）（2）含氧强酸（如H2SO4等）（3）含氧强酸的强碱盐（如Na2SO4、K2so4等)阳；4OH--4e=2H2O+OJ；阴；4H++4e=2HJ。9.20286答案：阳；CuSO4；阴；氧化；Zn2+、Fe2+等离子的氧化性比Cu2+弱，且溶液中［Cu2+］很大；Ag、Au等金属活动性比铜弱，在有大量铜存在时，不会被氧化成为离子。10.20305答案：]、IV11.20322答案：0.05摩/升12.20323答案：36.1x10-12;1x10-1113.20262答案：在潮湿的空气中，铜与铝接触形式成原电池，铝线会很快被腐蚀。14.20264答案：铁；Fe-2e=Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu15.20272答案：向普通钢里加入2、Cr等金属，改变了钢铁的内部结构，不同于普通钢中含有的杂质，在而提高了抗蚀能力。16.20287答案：铁；2H++2e=H2T；石墨；2Cl--2e=ClJ;阴；阴；在阴极附近，由于H+在