响水中学2020-2021学年高二上学期学情分析（一）化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江苏省响水中学2020-2021学年高二上学期学情分析（一）化学试题含答案江苏省响水中学2020年秋学期高二年级学情分析（一）化学试题命题人：说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分;考试时间90分钟。将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。可能用到的相对原子质量:H—1C-12O-16N—14选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物B．N4的摩尔质量为56C．N4与N2互为同素异形体D．N4转化为N2属于物理变化2。用化学用语表示SiO2+4HFSiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为15的硅原子：B.氟原子的结构示意图：C。SiF4的电子式：D。水分子的比例模型：3。下列叙述正确的是A.短周期元素是指1～20号元素B。核素的种类和元素的种类一样多C。元素周期表中共有18列、16个族D。主族元素的最高正价均等于其族序数4。利用反应CCl4+4NaC(金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是C（金刚石）属于原子晶体B.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同C。该反应利用了Na的强还原性D。NaCl晶体中每个Cl—周围有8个Na+5.下列分子中含有手性碳原子的是A．CH3COOHB．（CH3）3CC（CH3)2CH2CH3C．HOCHCH3COOHD．CO(NH2）2（尿素）6.下列说法不正确的是O2和O3互为同素异形体和互为同系物.

C.、和互为同位素。

D。和互为同分异构体。7．下列说法正确的是A．Fe3＋的最外层电子排布式为:3s23p63d5B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图:8.最近,美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL)的V.Lota、C·S·Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个C原子相结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r（W)〉r(Z)〉r（Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强10.下列关于晶体的说法中,不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列;而非晶体中原子排列相对无序②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大,是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分.11。下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、C、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大12。根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190—682300>35501415沸点/℃17857255048272355SiCl4是分子晶体B.AlCl3是分子晶体，加热能升华C．晶体硼是原子晶体D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱13.烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是A．分子中有4个结构B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C．金刚烷的分子式是C10H14D．金刚烷分子的一氯代物有4种14。下列关于的说法中不正确的是A．最多有5个碳原子在同一直线上B．7个碳原子在同一直线上C．最多有11个碳原子在同一平面上D．最多有19个原子在同一平面上15。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟.下列说法正确的是A。“白烟”晶体中含有离子键和共价键B。四种元素中，Z的原子半径最大C。X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D。W的含氧酸的酸性一定比Z的弱非选择题16．(14分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法:(1）上述表示方法中属于结构简式的为________；属于键线式的为________；属于球棍模型的为________。(2）写出⑨的分子式:________；⑧的键线式为:________；(3)写出⑩的结构简式为_______；②最简式为________。17.(12分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下粒子代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核单核电荷数01＋1－02＋1＋03+其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的轨道表示式________。（2)b、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由小到大的顺序为；三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。d微粒中中心原子的杂化方式为_______。g粒子所构成的晶体类型属________，写出一种与g粒子互为等电子体的阴离子。18.（12分）完成下列问题.（1）指出溴在周期表中的位置:，属于区。(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯.碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为。(3）苯胺（）与甲苯（)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是___________。(4)右图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为。19。(10分）有机物乙偶姻存在于啤酒中,是酒类调香中一个极其重要的品种.某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究.

步骤一:将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂）氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2。16g水。步骤二:通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88.

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1顶示,图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示.

图1图2

（1)请写出乙偶姻的分子式。(请写出计算过程）（2)请确定乙偶姻的结构简式.20。（12分）镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1)基态原子镍的价电子排布式为____________。抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如下图所示.分子中氮原子轨道的杂化类型是____，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____.（3）SO3分子的空间构型为____，写出一种与其互为等电子体的阴离子_____。(4)镧镍合金可用于储氢,储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其晶体的最小重复结构单元如右图所示（⊕、○、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是________。

化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分.1．C2．B3．C4．D5．C6．B7．A8．D9．B10．D不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，共计20分11．BD12．D13．CD14．B15．AC非选择题(共60分）（14分,每空2分）(1）①③④⑦②⑥⑨⑧（2)C11H18O2HOCH2（CHOH）4CHOCH2(12分,每空2分）(1）(2）Al(OH)3<Mg(OH)2〈NaOHMg、Al、Nasp3(4)分子晶体NH2-(12分，每空2分）（1)第4周期ⅦA族p（2)sp3、sp210mol(3）苯胺分子间形成氢键（4)ZnX［10分，(1)8分（2)2分](1)解：n(C)=n（CO2)==0。12mol（2分）n（H）=2n（H2O)==0.24mol（4分）m（C）+m(H)=0.12mol×12g·mol—1+0。24g=1。68g<2。64g该化合物含有氧元素n(O)==0.06mol最简式为C2H4O(6分)