选修化学反应原理 第三章水溶液中的离子平衡 第节 弱电解质的电离课件

第三章

水溶液中的离子平衡第一节

弱电解质的电离知识回顾：1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。电解质：n②③⑤⑥⑨非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。n⑦⑧①NaCl溶液

②NaOH

③H

SO

、2

4⑤CH

COOH

⑥NH

·H

O、3

2④Cu3⑦CO

⑧乙醇

⑨水22、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质NaCl=Na++Cl-强

酸：HCl、H

SO

、HNO

、HClO

、HBr、HI342

4强

碱：大多数盐类:NaOH、KOH、Ca(OH)

、Ba(OH)22BaSO

AgCl

、

KNO

、

NH

Cl4

、34（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质HAc

H+-2

3

2

3

3

4+Ac弱

酸：

CH

COOH、H

CO

、H

SO

、H

PO

、3HClO、HF、H

S及所有的有机羧酸2弱

碱：

NH

·H

O

Fe(OH)

Cu(OH)33

22水3.强弱电解质与结构的关系分析与讨论：1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2.HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？小结：大部分的盐类强电解质离子型氧化物离子化合物电解质强

碱强

酸弱

酸水弱

碱弱电解质化合物共价化合物多数有机物非电某些非金属氧化物

解质二、弱电解质的电离平衡电离-++CH

COOH33结合CH

COO

H思考与讨论：1、开始时，V

和

V

怎样变化？电离结合2、当V

=V

时，可逆结合电离过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。二、弱电解质的电离平衡vV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态电离HAcH

+Ac-+分子化讨论：该过程的V-t图t1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。v特征——

逆、等、动、定、变思考与讨论：例1，

在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH

Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影4响？NH

·H

ONH4++OH-3

2加入NaOH

NH

Cl

加大量4溶

液

溶

液

水盐酸物质平衡移动方向右右

左

左写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表达到电离平衡时2.影响电离平衡有哪些因素（1）温度n电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。n（2）浓度n浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素nn问题探讨变大1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____?(填变大、变小、不变或不能确定）n2.外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH

COOHCH

COO

+H+--33改变条件

平衡移动

C(H+)

C(CH

COO--)

C(CH

COOH)33方向加热正向移动

增大逆向移动

增大正向移动

减少增大减少增大增大增大减少减少增大减少增大增大减少加

盐

酸加

NaOH加CH

COONa

逆向移动

减少3加CH

COOH正向移动

增大正向移动

减少3加水3.电离方程式的书写NaCl=Na

+Cl+-CH

COOH＋H

O

H

O++CH

COO－3233CH

COOH

H++CH

COO－33(1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝”nn弱电解质在溶液中部分电离，用“”(2)多元弱酸的电离

应分步完成电离方程式，(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写【课堂练习】1.

请写出Na

SO

、HClO、NH

·H

O、H

CO

、243

223Fe(OH)

在水溶液中的电离方程式。3Na

SO

=2Na

+SO42－+2

4HClO

H++ClO－NH

·H

O

NH

4++OH－3

2H

CO

H++HCO3－23HCO3－H++CO23

－Fe(OH)

Fe3++3OH－34、电离平衡常数——Ø对于一元弱酸

HA

H+

-+Ac(H+).c(A-)Ka=c(HA)Ø对于一元弱碱

BOH

B++OH-c(B+).c(OH-)Kb=c(BOH)Ø注意：K值只随温度变化。Ø写出H

PO

在水溶液中的电离方程式。3

4-+H

PO

H

+H

PO3

42

4--

H

+HPO42+H

PO2

43--HPO42+H

+PO4你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？•多元弱酸是分步电离的，K

》K

》K123•多元弱酸的酸性由第一步电离决定。Ø试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸Ø意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。三、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时比较项目

C(H

）

pH与活泼金属反应产生H

的量与金属反应的开始速率中和碱的能力稀释相同倍数后pH+2相同

大HAHB大

小

相同小大相同

相同

小小

大一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同PH、相同体积时比较项目

C(H

）

量度物的与活泼金属反应产生H

的量与金属反应的开始速率中和碱的能力稀释相同倍数后pH+2相同

小

小相同大

大小

相同大HAHB大

相同

小练习1.将0

.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（nnn）AC]-B.

[OH]-A.

[HC.[OH]+/[NH

·H

O]

D.

[NH

]2+432

.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（BD

）B.H

OA.NaOH(固）C.NH