中考化学专题复习课件04化学实验-3重要的实验与操作

中考化学专题复习化学实验第3课时：重要的实验与操作

要点、考点聚焦典型例题解析课时训练要点、考点聚焦1.制取二氧化碳的简单装置与常规操作（应用）2.氧气、二氧化碳的检验（领会）3.用实验的方法区分氢氧化钠、氢氧化钙；鉴别碳酸盐（应用）4.用酸碱指示剂或pH比色卡检验溶液的酸碱性（识记）5.浓硫酸的稀释（应用）6.粗盐提纯的实验设计（应用）7.实验报告的书写（应用）2023/4/19实验室制取CO2：----澄清石灰水CO2气体检验方法澄清石灰水变浑浊检验CO2气体检验O221为了检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验（装置如图2所示）：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论。（1）

试管中应加入___________________。（2）

如果观察到锥形瓶中有_____________________、试管中有_________________的现象出现时，证明该石材中含有碳酸盐。（3）若该碳酸盐是碳酸钙，写出上述反应的化学方程式。_________________________、__________________________________。17.某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。根据该学生设计的装置和所要达到的实验目的，回答下列有关问题：（1）用石灰石和浓盐酸作制取二氧化碳的试剂，不能达到验证二氧化碳与水反应的性质的目的，其原因是：

。为达实验目的，在不变动实验仪器装置的情况下，改正的方法是：（2）装置B中盛装的试剂是：

，实验现象是：

。（3）装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：

。（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ：纸花变红，Ⅱ：

，Ⅲ：纸花不变色，Ⅳ：

。（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了什么？

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？(用文字叙述)

（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式_________________

_____________。

纸花不变色

纸花变红色①石蕊是一种色素，遇酸溶液变红色②水不能使紫色石蕊试液变红色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。

CO2+H2O====H2CO3

某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

过量稀硝酸

碳酸钠

过量硝酸钡溶液

硫酸钠

硝酸银溶液

氯化钠

1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加入过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加入过量Na2CO3溶液⑤加入过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()

A.①④②⑤③B．②④⑤③①

C．④②③①⑤D．②④①⑤③实验步骤实验内容现象、反应方程式溶解取适量样品于烧杯中，加入水让其充分溶解。除杂1.加NaOH、2.Na2CO33.

BaCl2、过滤先进行过滤，再加入盐酸蒸发粗盐提纯的实验设计：从海水中的提取出的粗盐，其中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，将粗盐提纯，要完成哪些操作，提供药品如下：NaOH溶液、、Na2CO3溶液、溶液。设计一个实验方案进行粗盐的提纯，除去粗盐中含有的少量的

CaCl2

、Na2SO4

。

(1)提出假说：BaCl2：除去

，利用

除去

。

提出两种实验方案：

方案1：先除

，再除去

，并且加入适HCl

方案2：先除去

，然后再除去

。

(3)由学生分别根据实验方案(1)、(2)进行操作，在操作过程中、在教师指导下，进行如下操作：粗盐溶解、过滤，滤液中加入过量的BaCl2溶液，直到沉淀不再产生为止、过滤，滤液中加

溶液，直到不再产生沉淀为止(教师启发：如何知道沉淀完全?)、过滤，滤液中加入HCl、直到不再有气泡产生为止、加热、蒸发结晶。

(4)得出结论，方案(1)能较为完全除去

、

(5)提出完整的实验方案。14．某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题。(1)查阅资料①粗盐中含有较多的可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)。②氯化钠在室温(20℃)时的溶解度为36．0g③Mg2＋、Ca2＋的碱和盐的溶解性(20℃)如下表：OH－NO3－SO42－CO32－Mg2＋不溶溶微Ca2＋微溶微不(2)实验方案设计与问题讨论①溶解(20℃)用托盘天平称取10．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是

g。②除杂：若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的

溶液，若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；，然后按如图所示装置进行

操作。再向滤液中加入适量的

即得到氯化钠溶液。如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：

。③蒸发(3)实践实验操作过程略。五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则：1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严密。例７：下面是某同学的三个实验方案和结论，试评价这些方案和结论是否合理，并对不合理的方案和结论提出改进意见：实验目的实验方法与现象实验结论方案与结论是否正确改进意见①证明KMnO4不是KClO3制O2的催化剂a.加热KClO3制O2速度慢b.加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2的催化剂方案、结论都不正确

单独加热KMnO4，并检验反应后的产物性质及反应前后的质量，结论为KMnO4不是KClO3制O2的催化剂。

实验目的实验方法与现象实验结论方案与结论是否正确改进意见②证明盐酸中发生HCl=H++Cl-所以溶液才有酸性a.水中通入HCl气体后滴入石蕊试液变红b.HCl气体通入干燥的石蕊试纸不变色盐酸中发生HCl=H++Cl-溶液呈酸性③证明金属与盐溶液反应的条件a.钠放入硫酸铜溶液中，有气体和蓝色沉淀产生b.铜丝插入硝酸银溶液，红色金属上有银白色金属析出排在金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来方案不正确，结论正确

补充做一个水不能使石蕊变红的实验方案正确，结论不完整

结论中补充：最活泼的金属如K、Ca、Na除外

某农民欲