2020年北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习二化学试卷

．．．．．．．．．33北市阳高年学水等性试习化学（考试时间：90分钟

满分：100分）

2020.6可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Fe第一部每题有个项合意每题3分共14道题共42分。1．下列防护隔离、杀菌消毒等施中，没应蛋白质变性原理的是A．佩戴医用口罩B．具紫外线杀菌D碘伏清洗伤口2．正确应用物质性质并规范操是保障安全的前提。下列做法确是A．工业上金属钠残渣用乙醇进处理B苯酚不慎沾到皮肤上，用氢化钠溶液擦拭C大量氯气泄漏时，戴好防毒具，喷稀碱液进行吸收D．向电石上滴加饱和食盐水，产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象3．下列变化中，与氧化还原反无的A．向NaCO液中滴入滴溶液，溶液呈红色23B向KCrO酸液中滴加醇，溶液由橙色变为绿色227C向碘水中滴加维生素C溶液棕黄色褪去D．向FeSO液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色44．用代伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是AA．1mol基含有的电子数为

AB标准状况下22.4O完全为NaO时移电数4222

ACH和CH的合气中含有的氢原子数为8N3648D．0.1LCHCOONa溶液中CHCOOCOOH3

A

数目之和为0.1A

．．．．．．．．．．．．．．．Cu/ZnO5．下列数据或事实所呈现的规不用素周期律解释的是6．下列解释事实的方程式不正的A．FeCl溶液制作铜质印刷线路板3++Cu===2++2+3B．溶于NaOH溶中产生体2Al2OH-

-+H↑22C用难溶的MnS除溶液中含有的：2MnS(s)+Pb2+(aq)===PbS(s)+2+D．银溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：7．科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了CO和H合OH，该反应223历程示意图如下。下列说法不正确是A．程中表上进行CO的附与转化2B过程II中在极性键的断裂与形成C过程V中成CHOH时收能量3D．反的化学方程式是3HCHOH+H2232光

．．．232323232．．．232323232342．．．8高下CO和HS发如下反应COS(g)2222如下：

COS(g)O(g)有实验数据2实验

温度

物质的起始物质的量(mol)n)n(HS22

平衡时物的量(mol)n(COS)ⅠⅡ

337℃347℃

0.100.10

0.400.40

0.010.015下列说法不正确是A．反为吸热反应B实验Ⅰ达平衡后的质的量分数为C实验Ⅰ温度下，反应的平衡常数为．衡后向Ⅱ中再充入n(COS)=0.03mol

0.10molCO和0.40molH，同温度下再达平衡时229．用如图所示的装置进行实夹持及尾气处理仪器略去，达到实验目的的是选项A

a中试剂氨水

b中试剂CaO

c中试剂无

实验目的制取并收集氨气

装置B

浓盐酸

MnO

2

饱和NaCl溶液

制备纯净的Cl

2CD

浓盐酸浓硫酸

NaCONaSO

NaSiO溶液KMnO酸性溶液

比较酸性强弱：HCO＞HSiO验证SO具有还原性10粉漂粉精是常用的消毒清洁用品分均为Ca(ClO)的生产流程如下。2下列说法不确是A．中极的电极反应式为2Cl

--

↑2B②中反应的化学方程式为Ca(ClO)+CaClO22222C上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

．．．24．．．．．．24．．．D．备粉精过程中Cl转为Ca(ClO)时Cl的原子利用率为22．素（）原子上氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示（图中

表示链延长下列说法不正确的是A．素以与甲醛发生加成反应生成B脲醛树脂的合成反应为缩聚反应C交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛D．醛以与

交联成网状结构的脲醛树脂12．究人员采用双极膜将碱解液隔离，实现MnO/和Zn

的个解沉积电极氧化还原反应研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：下列说法不正确的是A．电程中，总反应方程式为Zn+MnO+4OH2

+4H2-+Mn42B放电过程中，当1mol参与反应时，理论上有4mol+发迁移C充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)2-+2e4D．电程中，右侧池中溶液pH逐渐减小

Zn+-

＋==HCO＋＋==HCO＋．．．．．．13知NaCO与盐酸反应分两步进行233

33

CO＋HO。22向10.00mL0.1000mol·L变化如图。

-1CO溶中滴加0.1000mol·L-123

盐酸，溶液pH随酸体积的下列说法不正确是A．=时溶液中＞(CO2＞(OH)＞(H)33B．=10.00mL时溶液中(Na＝c)＋(CO2)＋(HCOc-)3323Ca点溶液中2n(CO＋)=33D．=20.00mL时溶液pH＜，因为HCO2314．究金属钠的性质，实验如：

HCO-3

++蒸馏水0.1·-1浓盐酸

盐酸

Ⅰ钠浮在水面剧烈反应有量白雾Ⅱ钠浮在液面反应比Ⅰ剧烈有白雾产生Ⅲ钠浮在液面反应比Ⅰ缓慢产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是A．中应的离子方程式为2H+H↑2B对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大C实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明水或酸反应均放出大量热D．测中浓盐酸的c以及生成的NaCl固对反应剧烈程度有影响

33443433443433442227本部分共题，共58分。15分近年来FePO作制备锂离子电池正极材料LiFePO的要原料而成为研究热44点。一种以FeCl、H、水为主原料制备FePO的流程如下图。已知：是弱电解质（）FeCl溶液与HPO溶液按

:n

混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左，生成FePO·2HO沉。①操为_____。②生成FePO·2HO离子方程式______。42③控氨水用量，避免因pH偏而产_杂。（）定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：ⅰ．取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl(原剂至液呈浅黄色；2ⅱ．加入TiCl，恰好将i中余的少量3+3

还原为Fe2+

；ⅲ．用mol·CrO标溶液滴定2+227①将步ⅲ的离子方程式补充整：

，消耗mLKCrO标准溶液。②产中铁元素的质量分数_____。

323224/323224/16分尿素

CO

是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：(g)2

合成尿素

尿素

除去杂质

素产品（）业合成氨的化学方程式_______。（）素分子中CN原间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：。（3由NH和CO合尿素分为两步反（均为可逆反应其能量变化示图如下：①合成素总反应的热化学方式_。②粗尿中含有NHCOONH杂。通过控制温度压强，可将HCOONH分2424解为NH和CO。研究温度和压强对NHCOONH分率的影响，结果如下：率解分HNOOHNX代表____（“度”或“压强L（“”“12（）业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：写出尿素被降解的电极反应式______

17分中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的线如下：（）属芳烃，A的称______。（）生的学方程_______（）中有的官能团________。（）的构简式_______（）与在定件下转化为LX的分子式是CHO。482①有物X的构简式是_____。②符下列条件的K的同分异构体_____种．含有苯环，能与反应生成3．苯环上的一氯代物有两种（）与L成M的骤如下：

2中间产物1和间产物2的构式分别_____。

x16222x1622218分柴油机氮氧化物NO处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。（）油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示CH完全燃烧的化学方程式是_。（）油发动机工作时在稀燃O充、柴油较少）和富燃O不、柴油较多）条2件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。①BaO吸NO的化学方程式是。②富条件下Pt表反应的化学方程式_。（）究对吸氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中的积分数22与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。①一范围内，氮氧化物吸收率随CO体分数的增大而下降，原因_。②当CO体分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，原因能有：______。③若柴中硫含量较高，在稀过程中吸氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因。

3332222233333222223319分化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。（）验甲：将铜片放入盛有稀HNO的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是。面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。（）验:铜浓HNO反，装置、现象如下：实验装置

实验现象A中最初应较慢随后加快反应剧产生红棕色气体溶液呈绿。B中：溶液呈蓝色。①中铜与浓HNO产红棕色气体的化方程式是。②实现象“初反应较，随后加”原因可能是。（有献记载与HNO反一旦发生就变快因开始生成的NO溶于水形32成HNO（酸，不稳定再和Cu反，反应就加快。实验探究如下：Ⅰ：向1mL浓酸中加入几滴30%O溶、铜片，反应较慢，溶液蓝色。22Ⅱ：向1mL浓硝酸中加入几滴30%O溶液，无明显变化。22①Ⅰ反应变慢的原因是。②NO与H反应生成HNO和。③对生HNO后应变快原因进行实验探究。2