环境化学专业课考研测试题及答案

环境化学专业课考研测试题及答案(3)一、名词解释气温垂直递减率光化学反响吸附等温线盐基饱和度生物放大自然水的碱度7Kow8标化安排系数二、答复以下问题过氧自由基HO2·的主要来源有哪些?简述大气污染物汇的机制。简述环境污染物的三致作用。简述土壤的缓冲性能及其原理。水中有机污染程度的指标是什么?并分别加以说明。简要答复河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。三、计算题有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+(pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L) ，另一个是 Fe3+ Fe2+(pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L)。假设各取1Fe3+Cu+复原完全，试计算哪个体系是打算电位?四、分析论述题某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排0.3～0.4mg/L500m处水中铅的含量3～4μg/L，试分析其缘由?确定酸雨pH界限的依据是什麽?C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照耀后的时间成分关系图。从图中可知，随NOC3H6等初始反响物的氧化消耗，NO2和醛量增加;当NO耗尽时，NO2消灭值。此后，随着NO2()O3(PAN试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。参考答案一、名词解释气温垂直递减率：气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直上升100mT-确定温度，K;Z-高度。光化学反响：光化学反响:一个原子、分子、自由基或离子吸取一个光子所引发的反响，称为光化学反响。Qc的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。(%)=交换性盐基总量/阳离子交换量X100%生物放大：同一食物链上的高养分级生物，通过吞噬低养分级高而增大的现象自然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能承受质子H+的物质总量。7Kow：辛醇-水安排系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。8(或土壤)与水之间的安排系数，以有机碳为根底。Koc=Kp/Xoc。二、答复以下问题过氧自由基HO2·的主要来源有哪些?HO2·的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：HCHO+ hν→H·+HC·OH·+O2→HO2·HC·O+O2→CO+HO2·简述大气污染物的汇的机制重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被外表吸附或吸取)的过程，统称为干沉降。大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。污染物在大气中通过化学反响生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消逝的过程，称为化学去除简述环境污染物的三致作用。三致作用定义;致突变作用;致癌作用;致畸作用。简述土壤的缓冲性能及其原理。答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生剧烈变的活动制造比较稳定的生活环境。溶液的缓冲作用：无机酸(碳酸等)+有机酸(腐殖酸、其他)酸酸和碱胶体的缓冲作用：对酸的缓冲作用：胶体-M+HCl胶体-H+MCl对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH胶体-M+H2OAl离子对碱的缓冲作用：水中有机污染程度的指标是什么?并分别加以说明。答：水体中有机污染物的种类繁多、组成简单，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。简要答复河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。答：(1)河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径50μm82%;争论说明，泥沙的粒径越小，比外表越大，吸附重金属的量也越大;当重金属浓度不变时，随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大;河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利希等温线;泥沙对重金属离子的吸附量随pH的上升而增大;pH8.3左右，重金属离子在此条件下有不同程度的水解、沉淀、协作和被悬浮物吸附，掌握了河水中可溶性重金属离子的浓度;泥沙中有机质含量随季节而变化，悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的含量，泥沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正相关;重金属在河水、悬浮物、沉积物中的安排比是：悬浮物大于沉积物，而沉积物和悬浮物远远大于河水中重金属含量。由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。三、计算题有如下两个单体系，其中一个是Cu2+Cu+(pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L)，另一个是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L)。假设各取1Fe3+Cu+复原完全，试计算哪个体系是打算电位?解：有两个单体系Cu2++e===Cu+pE0=5.82当[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L时，pECu2+/Cu+=4.82Fe3++e=Fe2+ pE0=13.05当[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L时，pEFe3+/Fe2+=11.051升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+Cu+复原完全，则有[Fe3+]=(10-3-10-4)/2=4.5×10-4mol/L[Fe2+]=(10-1+10-4)/2=5.005×10-2mol/L混合体系的电位为：pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+]=(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00pE与含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为打算电位。四、分析论述题某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排0.3～0.4mg/L500m处水中铅的含量只有34μgL?含铅废水的稀释、集中;水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物;铁、铝、硅、锰等水合氧化物;有机胶体：蛋白质、腐殖质。复原转化：各价态之间的相互转化;(4)溶解和沉淀反响：协作反响:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸.(7)生物富集作用确定酸雨pH界限的依据是什麽?酸雨是最常见酸性降水，酸性降水是指通过降水，如雨、雪、湿沉降。降水pH主要推导方程式。多年来国际上始终把pH5.6作为推断酸雨的界限，pH值5.6的降雨称为酸雨。pH5.6作为酸性降水的界限以及判别人为污染界限有了不同观点，主要由于：aCO2外还存在各种酸、碱性气态和气溶合作用的结果;b，硝酸和硫酸并不都是人为源;SO2等都可进入雨水;表现出来酸雨;d，其他离子污染严峻的降水并不肯定表现强酸性。C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照耀后的时间成分关系图。从图中可知，随NOC3H6等初始反响物的氧化消耗，NO2和醛量增加;当NO耗尽时，NO2消灭值。此后，随着NO2()O3(PAN试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光中紫外线照耀下发生光化学反响生成一些氧化性很强的O3、醛类、PAN、HNO3等二次污染物。人们把参与光化学反响过程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有气体和颗粒物)所形成的烟雾，称为光化学烟雾。可以认为上述反响是大大简化了的光化学烟雾形成的根本反响。1986年Seinfeld用12个化学反响概括了光化学烟雾形成的整个过程：引发反响：NO2+hν→NO+OO+O2+M→O3+MNO+O3→NO2+O2链传递反响：RH+·OH→RO2·+H2